辽宁省营口市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

A．1，4-二甲基丁烷

B．3-甲基丁烯

C．2-甲基丁酸

D．二氯乙烷

2、下列关于金属晶体的叙述正确的是

A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释

B．固态和熔融时易导电,熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体

C．Li、Na、K的熔点逐渐升高

D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。

3、下图配制450mL1.00 mol·L－1 NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是

A.图①中应称得NaOH 18.0 g

B.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大

C.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线

D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质

4、下列有关叙述不正确的是（       ）

A．Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B．2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深

C．表示硫燃烧热的热化学方程式：S(s)＋O2＝SO3(g)     ΔH＝－315kJ/mol

D．Cr2O72－(橙色）＋H2O⇌2CrO42－(黄色）＋2H＋，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

5、常温常压下，下列各组物质的性质排列错误的是

A．密度：溴苯＞乙酸乙酯＞水

B．沸点：乙醇＞丙烷＞乙烷

C．在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

D．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

6、下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比PH3的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．①②

7、下列表示不正确的是

A．次氯酸的电子式

B．丙烷的球棍模型

C．乙烯的结构简式

D．原子核内有8个中子的碳原子

8、下列说法正确的是（   ）

A.物质的量是描述微观离子集合的一个物理量

B.摩尔可以把物质的量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观离子联系起来

C.阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023

D.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一

9、共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是

A.①③⑤⑥ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥

10、下列表示正确的是

A．Cl-的结构示意图：

B．CO2的结构式：O—C—O

C．聚丙烯的结构简式：

D．NH3的电子式：

11、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列变化发生氧化还原反应的是

A．水滴石穿

B．长期放置的KI溶液变黄

C．Na2CO3·10H2O风化

D．Na2S溶液放置过程中有臭鸡蛋味产生(H2S)

13、为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

14、有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2mol/L，c(Cl－)为1.3mol/L。要使Mg2＋、Al3+全部转化为沉淀，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为(　　)

A.40mL B.72mL C.65mL D.128mL

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．将标准状况下22.4L HCl溶于1L水中可得1mol·L−1盐酸

B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA

D．25℃、1.01×105Pa时，22.4LCO中含有的原子数大于2NA

16、汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是

A. N2既是氧化剂又是还原剂

B. NaN3中N元素被还原

C. 每生成16molN2转移30mole﹣

D. 还原产物与氧化产物质量之比为1：15

17、工业上用生产甲醇的反应为。下左图表示反应中能量的变化；下中图表示一定温度下，在体积固定为的密闭容器中加入和一定量的后，和的浓度随时间的变化图。下列叙述不正确的(   )

A.和合成的反应：△H＜0，△S＜0。

B.图中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

C.保持温度不变，再充入和，反应达到新平衡时减小

D.上右图中曲线可表示在不同压强、条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

18、下列有机物的系统命名中正确的是

A．3—甲基—4—乙基戊烷

B．3，3，4—三甲基己烷

C．3，4，4—三甲基己烷

D．3，5—二甲基己烷

19、下列离子方程式书写正确的是

A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+ =BaSO4↓

B.金属钠与水反应：Na+2H+=Na++H2↑

C.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+ =H2O+CO2↑+ Ca2+

D.氯气通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO－+Cl－+2H+

20、一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是

A．温度0℃、压强50kPa

B．温度130℃、压强300kPa

C．温度25℃、压强100kPa

D．温度130℃、压强50kPa

21、三卤化氮(NX3)如NF3、NCl3等有广泛的用途。NF3是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌

(1)几种化学键的键能如下表所示：

①由两种单质化合形成1 mol NF3，焓变_______kJ·mol-1。

②工业上由NH3与F2制备NF3：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(2)NCl3的空间构型与NH3相似，推测NCl3为_______(选填“极性”、“非极性”)分子。

(3)NCl3在水中易水解，反应后的溶液具有漂白性。写出NCl3水解的化学方程式_______。

已知：NF3常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃；NCl3为黄色油状液体，熔点-40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。

(4)根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：

①NF3热稳定性高于NCl3_______。

②NCl3熔、沸点高于NF3_______。

22、当溴与1，3-丁二烯在环己烷溶液中发生加成反应时，会得到两个产物A和B(不考虑立体化学)。在-15℃时A和B的比例为62：38；而在25℃时A和B的比例为12：88。

(1)画出化合物A和B的结构简式_____；并确定哪个为热力学稳定产物，哪个为动力学产物______。

(2)在室温下，A可以缓慢地转化为B.画出此转换过程的反应势能示意图和中间体的结构简式_____。

(3)根据以上的研究结果，确定以下反应的产物：

______

23、现有CuO、MnO2、PbO2和Co2O3四种黑色或近黑色粉状固体，除蒸馏水外，仅用一种试剂判别之。请用表格形式写出判别步骤和现象、相应的化学反应方程式_______。

24、按要求填空

(1)用离子方程式表示 NaCN 溶液呈碱性的原因_____。

(2)写出有机物 1，3-丁二烯的结构简式__________。

(3)甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在 100℃时反应生成 TNT 的化学方程式_____。

(4)可与 H2 反应，请用系统命名法对其产物命名_____。

25、回答下列问题：

（1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦ 蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有____（填序号）。

（2）4.5g水与____g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是____。

26、电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：

(1)同浓度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-结合H＋的能力最强的为__________

(2)溶液中不可能大量共存的离子组是__________

a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO-   c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

(3)Na2CO3溶液通入过量H2S的离子方程式是：_____。

(4)OH－浓度相同的等体积的两份溶液HCl（A）和 CH3COOH（E），分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_______(填写序号)。

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌的物质的量A＝E   ④反应过程的平均速率E>A

⑤A溶液里有锌剩余 ⑥E溶液里有锌剩余

(5)向 0.l mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36，此时溶液pH = __________。

27、写出下列反应的离子方程式：

(1)Zn和稀H2SO4反应： ______________________________________。

(2)CaCO3与稀HCl反应： __________________________________。

(3)CH3COOH与NaOH溶液的中和反应： _____________________。

(4)Ba(OH)2与CuSO4溶液反应： _____________________________。

28、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，反应开始至2s，写出该反应的化学反应方程式及完成下列计算。

(1)该反应的方程式为_______。

(2)X的反应速率为_______。

(3)Y的反应速率为_______。

(4)2s末Z的浓度为_______。

29、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置   (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置  。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置     。该分离方法的名称为     。

（3）装置A中①的名称是   ，进水的方向是从      口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是 。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水在实验室中进行如下流程的实验：

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

正确的操作顺序是   (填写序号)。

A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

30、列式并计算下列各小题：

(1)某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。

31、金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛的常用方法之一，该方法是以金红石(主要含)为原料来制取，其主要工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)已知反应Ⅰ通常在800~900℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。

①写出反应Ⅰ的化学方程式：___________。

②在反应Ⅰ中，当有1molCl2完全反应时，参加反应的还原剂的物质的量为_______mol。

(2)反应Ⅱ通常在800℃的条件下进行，分离反应Ⅱ的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质：___________(简述操作过程)。

(3)在上述工艺流程中可以循环使用的物质是___________。

32、目前商品化的锂离子电池正极几乎都是锂钴复合氧化物，其理想结构如答卷纸的如图所示。

(1)在答卷纸的图上用粗线框出这种理想结构的锂钴复合氧化物晶体的一个晶胞_______。

(2)这种晶体的一个晶胞里有_______个锂原子、_______个钴原子和_______个氧原子？

(3)给出这种理想结构的锂钴复合氧化物的化学式(最简式)_______。

(4)锂离子电池必须先长时间充电后才能使用。写出上述锂钴氧化物作为正极放电时的电极反应_______。

(5)锂锰复合氧化物是另一种锂离子电池正极材料。它的理想晶体中有2种多面体：LiO4四面体和MnO6八面体，个数比1：2，LiO4四面体相互分离，MnO6八面体的所。有氧原子全部取自LiO4四面体。写出这种晶体的化学式_______。

(6)从图中获取信息，说明为什么锂锰氧化物正极材料在充电和放电时晶体中的锂离子可在晶体中移动，而且个数可变。并说明晶体中锂离子的增减对锰的氧化态有何影响_______。