辽宁省辽阳市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列物质不属于天然高分子化合物的是（   ）

A. 油脂 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 淀粉

2、下列实验中，对实验现象描述不正确的是

A. 苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀

B. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由紫色变为无色

C. 将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红

D. 将饱和食盐水滴在电石上，立即产生大量无色气体

3、下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y=X2++Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2－是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2－具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是

A．①②③   B．①②⑥   C．①③④⑤⑥   D．①③④⑤

5、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（    ）

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)    △H=-2bkJ/mol

B.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)     △H=-4bkJ/mol

C.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)     △H=+bkJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)    △H=-4bkJ/mol

6、氨的催化氧化反应：4NH3+5O2＝4NO＋6H2O，其反应速率分别为v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O),则下列关系式正确的是

A．5v (NH3)＝4v(O2)   B．2v(NO)＝3v(H2O)

C．v(NH3)＝v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)

7、下列实验误差分析错误的是（ ）

A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响

D．测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小

8、下列关系正确的是

A．密度：硝基苯˃H2O˃苯

B．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔˃苯˃甲烷

C．熔点：新戊烷˃异戊烷˃正戊烷˃丙烷

D．同物质的量物质燃烧耗O2量：乙炔˃乙烯˃乙烷

9、原子核外电子的运动状态用四个方面进行描述，磷原子核外最外层上能量高的电子有相同的运动状态

A. 一个 B. 二个 C. 三个 D. 四个

10、下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是

A. 葡萄糖是还原剂

B. 外电路中电子由A极移向B极

C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区

D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

11、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是（   ）

A.煤的气化与液化均为化学变化

B.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C.砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾

D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

12、“科技引领未来，劳动创造幸福”，下列科技或劳动项目所涉及的化学知识错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间(    )

A. 第八周期第IA族    B. 第七周期第ⅦA族

C. 第七周期第0族    D. 第六周期ⅡA族

14、下列图示中关于铜电极的连接错误的是  （ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列说法不正确的是

A．离原子核距离远的电子能量较高

B．原子最外层电子数为

C．每层容纳的电子数最多为（代表电子层数）

D．最外层电子数小于4的元素一定是金属元素

16、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是(  )

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度   D．混合气体的平均分子量

17、下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是

A．+2NaOH+NaBr+H2O(水解反应)

B．HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O(氧化反应)

C．HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(取代反应)

D．nCH3CH=CH—CH=CH2(加聚反应)

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.0.1molCl2通入水中，转移电子数目0.1NA

B.常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA

C.标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA

D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

19、下列离子方程式正确的是(  )

A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+

B．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

C．铁红(Fe2O3)溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

D．明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓

20、我国科学家开发一种光学晶体M，其结构如图。M由短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞X

B．简单氢化物的还原性：Z＞W

C．四种元素中W形成的单质熔点最高

D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸

21、为有效控制汽车尾气造成的空气污染，目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应，生成可参与大气循环的无毒气体。

(1)该反应的化学方程式为___________________________，其中氧化剂是__________________（填化学式，下同），氧化产物是_________。

(2)上述反应中，若处理，则消耗的体积为_________（标准状况）。

(3)下列措施有利于控制城市空气污染的是_________（填序号）。

A．推广电动汽车

B．开发和使用氢能

C．加快煤炭开采和使用

(4)利用催化还原氮氧化物（技术）是目前应用广泛的脱硝技术，技术涉及的主要反应是：

①

②

若反应①中消耗，则转移电子的物质的量为_________，反应②中被_________（填“氧化”或“还原”），若反应①和反应②中所得物质的量相等，则两个反应转移的电子数之比为_________。

22、（1）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图Ⅰ)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为___。

（2）图Ⅱ是由Q、Cu、O三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Cu为+2价，O为-2价，则Q的化合价为___价。

（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图Ⅲ所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。

23、请根据物质的实际应用填空：

（1）常用于制造红色油漆的原料__________（填“Fe2O3”或“Fe3O4”）

（2）可用于制备硅胶和木材防火剂的是__________（填“Na2SiO3”或“Na2SO4”）

（3）将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明SO2的水溶液具有__________________（填“漂白”或“酸”）性。

24、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

(1)两次检测结果中第 ___________次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-。

第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；

第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验并除去___________离子；发生反应的离子方程式___________；

第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式___________。

25、回答下列问题

(1)四种晶体的熔点如下表：

①MgO的熔点比NaCl熔点高很多，原因是_______。

②工业上常采用电解熔融的而不是制备单质Al的原因是_______。

(2)比较下列锗(Ge)卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______。

26、钢铁应用十分广泛。根据铁及其化合物的性质，完成下列问题。

(1)下列铁的化合物中，可以通过化合反应得到的是_______(填字母序号)。

A．FeCl2

B．FeCl3

C．Fe(OH)3

D．Fe3O4

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种方法为ClO-+Fe3++OH-⃗FeO+Cl-+H2O(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)工业上用废铁锈(主要成分为Fe2O3，含少量的Al2O3与Cu)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程图如下。请回答下列问题。

①X与Y分别为_______、_______(填化学式)。

②加入过量NaOH溶液发生的离子方程式为_______。

③写出流程图中Cu溶解的离子方程式_______。

27、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

①常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是____。

②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式____。

(2)室温下，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①、②填“＞”“＜”或“=”)。

①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl-)。

②b点所示的溶液中c(Cl-)____c(NH)。

③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)之比为___。

(3)雌黄(As2S3)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示：

①人体血液的pH在7.35-7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是____。

②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是____。

③下列说法正确的是___(填字母序号)

a.n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1时，溶液显碱性

b.pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

c.在K3AsO3溶液中，c(AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)

28、下表为元素周期表的一部分。

利用表中元素回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置为__________。

（2）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________，此氢化物的电子式__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）和是元素R的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为w g，则的相对原子质量的表达式为___________，元素R的相对原子质量的表达式为___________________。

29、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选试剂：浓硝酸稀硝酸(3mol·L-1)，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。

已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。

(1)装置①中所发生反应的离子方程式是_______。

(2)装置②盛放的试剂是_______，其中所发生反应的化学方程式_______。

(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③④中盛放的试剂依次是_______、_______，写出装置⑥试剂的作用是_______。

(4)该小组得出结论所依据的实验现象是_______。

30、将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是   ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。（写出计算过程）

31、用软锰矿(主要成分MnO2，含有SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgCO3等杂质)制备MnSO4·H2O的流程如图：

已知：

回答下列问题：

(1)焙烧时，MnO2和Fe2O3在纤维素作用下分别转化为MnO、Fe3O4，则纤维素的作用是___。

(2)酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如图所示，实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图示和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：___。

(3)净化时，加入30%H2O2的目的是___(用离子方程式表示)；加氨水，调pH的范围是___，目的是___。

(4)结合MgSO4与MnSO4溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作：___。

(5)产品MnSO4•H2O纯度测定：称取ag产品，在适宜的条件下用适量NH4NO3将Mn2+氧化为Mn3+，再用0.1000mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液bmL刚好把Mn3+转化为Mn2+。通过计算可知，产品纯度为___(用质量分数表示)。

32、铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。

I．“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质：

(1)A装置的作用是___________。

(2)B中反应的化学方程式为___________。

(3)点燃E处酒精灯之前应进行的操作是___________。

Ⅱ．制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。

(4)植物油的作用是___________。

(5)实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。

Ⅲ．制备FeCl3：已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解，加热易升华，实验装置如图。

(6)饱和食盐水的作用是___________。

(7)装置D发生反应的化学方程式为___________。

(8)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。

(9)F装置的两个作用是___________、___________。