辽宁省葫芦岛市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

V(FeCl3溶液/mL)

一、（共19题，共 95分）

1、下列说法错误的是

A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝

B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C．氧化铁可用作红色颜料

D．铁容器可盛装烧碱溶液

2、合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法正确的是( )

A.物质 X 的分子式为 C8H10O2

B.物质 Y 可以发生水解、加成和氧化反应

C.物质 Z 中所有原子有可能在同一平面内

D.等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 反应，最多消耗 NaOH 的物质的量之比为 1:2

3、下列有关实验操作的说法中错误的是(　　)

A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B.用已知浓度的醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液，不能用甲基橙作指示剂。

C.中和滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.用pH试纸测定溶液的pH时，不能先用蒸馏水润湿.

4、根据下表给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为160 ℃)，判断下列说法错误的是（）

A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B.SiCl4晶体是分子晶体

C.AlCl3晶体是离子晶体 D.晶体硼是原子晶体

5、下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是

A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释

B．某温度下将一定量接近饱和的 KNO3 溶液恒温蒸发水分

C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属 N 比金属 M 活泼

D．将 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别由 t1℃升温至 t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c

6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个质子

B.16g氧气和臭氧的混合气体中含有NA个氧原子

C.1molNH比1molNH3多NA个电子

D.1mol·L-1NaCl溶液含有2NA个离子

7、下列有关有机高分子材料说法不正确的是

A．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，均具有弹性

B．高分子材料中的有机物分子均呈链状结构

C．橡胶硫化是化学变化，形成的硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和稳定性

D．家用不粘锅涂层的主要成分聚四氟乙烯()的单体是CF2=CF2

8、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，石灰石煅烧成石灰发生分解反应

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程中一定发生了化学变化

9、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	NaOH溶液	SO2	稀盐酸
③	O2	N2	H2
④	AgNO3溶液	Cu	浓硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

10、下列各能层中不包含P能级的是（）

A.N B.K C.L D.M

11、25℃时，关于pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液，下列说法不正确的是

A. c(Na+)= c(CH3COO－)

B. 醋酸溶液中c(H+)等于NaOH溶液中c(OH-)

C. NaOH溶液的导电能力比醋酸溶液的强

D. 将两溶液等体积充分混合，所得溶液呈酸性

12、石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图：

下列说法正确的是

A．漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙

B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2

C．工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中

D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应

13、化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法错误的是

A．为遏制“温室效应”的加剧，大力发展水电和核能

B．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素

C．血糖过低的患者可利用注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养

D．能与水缓慢反应生成和，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂

14、能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )

A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B.CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2

C.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

15、下列反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸钠的水解反应： CO32－+ H2O → HCO3—+ OH－

B. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++SO42－→ BaSO4↓

C. 硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe → 2Fe2+

D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+2H2O+ CO32－

16、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是

A．羟基与氢氧根离子含有电子数均为

B．乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为

C．中含有的碳碳单键数为

D．标准状况下，含有的分子数为

17、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）

A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

18、常温时，下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是

A．醋酸水溶液中c(H+)＞c(CH3COO-)

B．0.01 mol·L-1醋酸溶液的pH大于2

C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液显碱性

D．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4

19、下列说法正确的是（）

A．苯分子中含有三个碳碳双键

B．将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯

C．葡萄糖能够发生银镜反应

D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

二、（共1题，共 5分）

20、下列物质鉴别或除杂(括号内是杂质)所用的试剂和方法中，正确的是( )

A.可以用新制氢氧化铜悬浊液(允许加热)鉴别乙醛、乙酸、乙醇、甲酸

B.可以用溴水来鉴别己烷、己烯和甲苯

C.1,2- 二溴乙烷(溴)：NaHSO3溶液，分液

D.乙烷(乙炔)：酸性高锰酸钾溶液，洗气

三、填空题（共8题，共 40分）

21、(1)写出羟基的电子式：_______

(2)的分子式_______

(3)写出2，3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______

(4)2-甲基-1-丁烯的键线式：_______

(5)的习惯命名：_______

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名：_______

(7)的系统命名：_______

(8) 的系统命名：_______

(9) 的系统命名：_______

(10)的系统命名为_______

22、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) ⇌2Fe(s)＋3CO2(g)

（1）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2 g。则10min内CO的平均反应速率为________。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物质理量来说明该反应已达到平衡状态：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

（3）写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：________________；欲使上述体系中铝离子浓度增加，可加入的物质是______________________。

23、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)。元素⑦原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为____________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程

式_______________________________________。

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子的半径由大到小的顺序是_______________。

（5）元素③的氢化物常溫下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______________。

（6）用一个离子方程式证明⑦和⑩的非金属性强弱________________。

24、I.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H3PO2是一元弱酸，写出其电离方程式：___________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为___________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。

II.现有下列反应：

①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答：

(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目___________；

(2)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为___________；

25、亚硝酸钠()是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显_______性，亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：_______。

26、Ⅰ.化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内

（1）水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是__________。

（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是__________。

（3）通常用于制肥皂的是：__________。

（4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是__________。

Ⅱ.写出下列反应方程式：

（1）乙醛与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式：__________。

（2）甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：__________。

（3） 4-溴-2，3-二甲基丁酸与NaOH的醇溶液共热：__________

（4）对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：__________

27、按要求完成下列4小题。

（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。

（2）醋酸和氨水反应的离子方程式：____________________。

（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式：____________________。

（4）硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。

28、某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：

(1)甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_______(填“稀硫酸”或“氨水”)。

(2)乙组同学向一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，再加入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_______；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2 mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是_______。

(3)丁组同学向一支试管中加入2 mL 5%的H2O2溶液、0.5 mL乙醚、1 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液和3～4滴0.5 mol·L-1K2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液)，一段时间后上层蓝色消失。

①乙醚的主要作用是_______。

②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5)，该反应属于_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。

③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为_______。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究．

(1)实验一：取3 mol/L的H2O2溶液各10 mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示．

①实验1、2研究的是____________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3研究的是____________对H2O2分解速率的影响，表中数据a的值是_________。

③实验3中2 min时共收集到气体的体积为11.2 mL (已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的的平均反应速率为__________。

(2)实验二：查文献可知，Cu2+对H2O2分解也有催化作用，且H2O2分解反应放热．为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出该实验并不能得出Fe3+催化效果比Cu2+好，其理由是_____________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_________。

(3)实验三：0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示。解释内反应速率变化的原因：____________。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题(用NA表示阿伏伽德罗常数)：

(1)质量为3.6g的NH离子含有的电子数为___________

(2)4.8g CH4中所含氢原子的物质的量为___________

(3)12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为___________

(4)同温同压下，有0.4mol O3与0.6mol O2，它们的体积之比为___________。

(5)1mol Na2SO4溶于水能电离出___________个Na+；若5L Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子数目为4NA个，则含SO离子的物质的量浓度___________mol·L−1。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、自然界中许多元素存在“共生”现象，如铜与锌、磷与砷等。回答下列问题：

(1)基态锌原子核外能量不同的电子有_______种；锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是_______。

(2)已知次磷酸H3PO2为一元弱酸，其酸根的VSEPR构型为_______。

(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(4)砷化镉的晶胞结构如图，As为面心立方最密堆积，Cd占据As围成的_______空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图①和②位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_______。设晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶胞的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)