辽宁省朝阳市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、Se是人体必需的微量元素。下列关于的说法错误的是(    )

A．互为同素异形体

B．都含有34个电子

C．分别含有44和46个中子

D．的质量数不同

2、下列离子方程式正确且能用来解释相应实验现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列属于酸性氧化物的是

A．

B．

C．

D．

4、用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片，其中一片置于空气中，铝片表面生出“白毛”， 另一片投入蒸馏水中，持续产生气泡，下列说法正确的是

A．白毛是被铝置换出来的汞

B．气泡是汞与水反应生成的氢气

C．汞能抑制铝表面形成致密的膜

D．硝酸汞作催化剂，加快了铝与氧气、水的化学反应速率

5、下列有关气体摩尔体积的说法，正确的是（   ）

A.64gSO2的体积约为22.4L

B.1molO2的体积约为22.4L，则一定处于标准状况

C.在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L

D.总质量为28g的N2和CO的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L

6、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列说法正确的是（ ）

A. 食用植物油是人体的营养物质

B. 分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化

C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D. 甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料

8、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，空气中的O2转化为OH-。下列说法正确的是

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C.放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气1 mol

D.放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-= Zn(OH)

9、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

10、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是(  )

A. 第IA族的元素全部是金属元素   B. 元素周期表有18个纵行，即18个族

C. 短周期是第一、二、三、四周期   D. 元素周期表有七个横行，也是七个周期

11、将Na2O2投入到FeCl2溶液中可观察到的现象是

A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.溶液变为棕黄色 D.无气体生成

12、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)

A．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸

B．蒸干FeCl3溶液获取FeCl3固体

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．通过原电池原理证明金属性Zn＞Cu

13、下列离子方程式正确的是

A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

B.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－ +O2↑

C.Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

B. 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol·L－1

C. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA

D. 常温下, pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为NA

15、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是

A．嫦娥五号月面五星红旗的面料“芳纶”属于合成纤维

B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料

C．2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混合使用杀菌消毒效果更好

D．嫦娥五号登月采集的样本中含有3He，与地球上的2He 互为同素异形体

16、有机化学知识在生活中应用广泛。下列说法不正确的是（   ）

A.医用酒精的质量分数为75%

B.苯酚有毒，不小心沾到皮肤上，应用酒精清洗

C.甘油加水做护肤剂

D.福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，不可用于保鲜鱼、肉等

17、实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图(部分夹持装置省略)的叙述错误的是

A．利用装置①可除去粗溴苯(溴苯沸点为156.2℃)中混有的苯(沸点为80.1℃)

B．利用装置②及相关实验现象可推知酸性：

C．利用装置③，由b口进气可收集、

D．利用装置④可制备二氧化硫气体

18、有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是SOCl2)中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S下列关于这种新型电池的说法中错误的是（   ）

A. 电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

B. 锂作为电池的负极，石墨作电池的正极

C. 该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命

D. 电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶1

19、现有短周期元素X、Y、Z、M，其中X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

A. 简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y

B. 气态氢化物的稳定性：Z > M

C. 简单阳离子的氧化性：Y > X

D. 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，Z2- 的物质的量浓度：X2Z > Y2Z

20、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B．整个历程的总反应为2NH3+NO2+NO2N2+3H2O

C．A表示N2和H2O

D．反应③中存在极性键与非极性键的断裂和形成

21、碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:

回答下列问题:

(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为________。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为____、____。

(3)C60属于____晶体,石墨属于____晶体。

(4)石墨晶体中,层内C—C键的键长为142 pm,而金刚石中C—C键的键长为154 pm,其原因是金刚石中只存在C—C间的σ共价键,而石墨层内的C—C间不仅存在__共价键,还有____键。

金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=____a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____(不要求计算结果)。

22、金属钠保存在   中。

23、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3

回答下列问题：

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1＝____kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝______kJ·mol－1。

24、依据粗盐提纯的原理，除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4等杂质，可选用Ba(OH)2溶液、稀HCl和K2CO3溶液三种试剂，按如图步骤操作：

(1)B的化学式是_______，C的化学式是_______。

(2)如何判断A已经过量：_______。

(3)加入过量B的目的是：_______。

(4)加入适量C的化学方程式：_______。

25、铂金属具有独特的、其他金属不可替代的物理化学性质，已广泛应用于航天、汽车、原子能等各个领域.铂精炼的方法之一是水合肼还原精炼法，流程如下：

已知：①氯铂酸铵，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成；

②氯亚铂酸铵，红色，易溶于水.

回答下列问题：

（1）铂位于周期表中第____________周期，试写出一种金属铂在中学化学中的应用_______________.

（2）工业原料粗氯铂酸铵中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是___________________.

（3）在还原溶解中观察到的现象：__________________.

（4）氧化沉淀过程的反应方程式为：__________________，“重复两次”后，产品纯度可达100%，若每次回收率约为95%，总回收率为____________（保留1位小数）.

（5）亦有研究表明，氯铂酸铵制取金属铂，除了煅烧外，也可将其溶解于盐酸中，加入，得到产品，反应过程有；____________________.

（6）水合肼还原精炼法在溶解时的固液比、溶液的酸度（盐酸浓度）、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响.在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示，由此可得最佳的反应条件是__________________.

26、下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）:

（l）⑧的元素符号是______；

（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是______（填元素符号）；

（3）用元素符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小顺序是_______；

（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______；

（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为_____、_____、_____；

（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子。该反应的离子方程式为__________。

27、以下为中学化学中常见的几种物质：(1)Cu  (2)熔融NaCl  (3)NaHSO4 (4)CO2 (5)H2SO4 (6)酒精  (7)KHCO3溶液   (8)BaSO4 (9)NaOH请按下列分类标准回答问题

(1)属于电解质的是___________

(2)属于酸的是___________

(3)属于难溶性盐的是___________

(4)属于非电解质的是___________

(5)能导电的是___________

28、Ⅰ．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0

温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将_______________。

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g） △H＜0的影响．

（1）图象中T1和T2的关系是T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是_________（填字母）；

（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO2的转化率为50%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=_________．

29、

（1）请写出下列仪器的名称：A   ，B   ，C 。

（2）仪器B上标记有 （填序号）。

①质量   ②温度   ③刻度线   ④浓度   ⑤容积

Ⅱ．现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。

有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却  ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀。回答下列问题

（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是   mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。

（4）第③步中稀释浓硫酸的操作是   。

（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）   。

E．烧杯未进行洗涤

F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

30、将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物 2.74 g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为 2.12 g，求混合物中碳酸钠的质量分数。(写出简要的计算过程)

(1)碳酸氢钠的质量为_____克？

(2)碳酸钠的质量分数为_____？

31、工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如图：

已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。

②PbCl2(s)+2Cl-(aq) (aq)ΔH＞0

③Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

(1)“浸取”时需要加热，充分反应后生成Na2PbCl4、S、FeCl3等物质，其中生成FeCl3的化学方程式为______。

(2)“滤渣2”的主要成分是______。

(3)“沉降”操作时加入冰水的原因是______。

(4)上述流程中滤液可循环利用，试剂X是______(填化学式)。PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1LX溶液转化10mol的PbCl2，则X溶液的最初物质的量浓度不得低于______。

(5)硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池。铅蓄电池充电时，正极与电源的______极相连，其电极反应式为______。充电过程中转移2mole-时，两电极材料共______(填“增加”或“减少”)的质量为______g。

32、冬季是中老年人易发脑血管疾病的季节，化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)B的化学名称是___________，C中含氧官能团的名称是___________。

(2)根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

(3)反应④的原子利用率为100%，则E的结构简式是___________。

(4)关于反应⑥的说法中，不正确的有_______

A．该反应的反应类型属于氧化反应

B．反应过程中，有N-H单键形成

C．反应物G中，氧原子均采取sp3杂化，并且存在手性碳原子

D．生成物H溶于水是因为羧基和氨基与水分子之间存在氢键

(5)芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有-NO2，其核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶1，写出两种符合要求的化合物X的结构简式___________。

(6)以和为含碳原料，利用题干信息，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。

(b)相关步骤涉及到消去反应，其化学方程式为___________。