辽宁省本溪市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又可用碱石灰(与混合物)干燥的是

A．

B．

C．

D．

2、反应SiCl4 + 2H2=Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。该反应属于

A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.分解反应

3、为了探索外界条件对反应aX(g) + bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断断正确的是   (     )

A.正反应放热，a+b>c B.正反应吸热，a+b>c

C.正反应吸热，a+b<c D.正反应放热，a+b<c

4、25℃时，向20mL0.1mol/L的溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：是二元弱酸，Y表示或，。下列叙述正确的是

A．

B．NaHX溶液中

C．曲线n表示pH与的变化关系

D．当溶液呈中性时，0.2mol/L=

5、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．P点时恰好反应完全，溶液呈中性

B．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

C．曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

6、下列有关物质组成和分类的说法正确的是

A．淀粉、纤维素、聚氯乙烯都是天然高分子化合物

B．涤纶、白纸、手机贴膜的主要成分都是合成纤维

C．活泼非金属元素的含氧酸和无氧酸可能都是强电解质

D．硫酸铵、磷酸氢钙、碳酸氢锂都是酸式盐

7、农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（   ）

A. 置换反应   B. 分解反应   C. 化合反应   D. 复分解反应

8、无色的混合气体甲中可能含有NO、、、、中的几种，将100mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为

A．、NO、

B．、、

C．、、

D．NO、、

9、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

A.A B.B C.C D.D

10、我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。

下列说法不正确的是

A．、互为同位素

B．的中子数为3

C．元素的第一电离能：H＞He＞Li

D．、的化学性质基本相同

11、关于化学在生产、生活中的应用，下列说法正确的是

A．家用电器起火时，用泡沫灭火器进行灭火

B．双氧水、二氧化氯、过氧乙酸等均具有强氧化性，用于杀菌消毒

C．二氧化硫是有毒物质，严禁将其添加到任何食品和饮料中

D．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

12、下列离子方程式正确的是（ ）

A．氯气与水反应：Cl2+ H2O = 2H++Cl-+ClO-

B．碳酸氢镁与过量氢氧化钠溶液：Mg2++ 2HCO+ 4OH- = 2Mg(OH)2↓+ 2CO+ 2H2O

C．少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液：SO2+ Ca2++ 2ClO- + H2O = CaSO3↓+ 2HClO

D．铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

13、下列有关说法正确的是（ ）

A. Mg(HCO3)2、NaHSO3和(NH4)3PO4都是酸式盐

B. BaSiO3、HC1O4和Na2S都是强电解质

C. 蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于1nm

D. CH2Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物

14、不能用来证明氧化性 Cl＞I 的事实是：

A. ICl 中 I 是+1 价，Cl 是-1 价

B. 稳定性：HCl＞HI

C. 酸性：HCl＜HI

D. Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-

15、二氧化碳加氢合成二甲醚()具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

向恒压密闭容器中按通入和，平衡时各含碳物质的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法错误的是

A．反应Ⅰ的平衡常数表达式为

B．图中曲线a表示的平衡体积分数随温度的变化

C．时，反应至的体积分数为时，延长反应时间，的体积分数升高

D．增大压强有利于提高平衡时的选择性(的选择性)

16、下列实验操作时，不正确的是(   )

A.称量氢氧化钠固体不能直接放到托盘上，托盘要垫纸

B.配制物质的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在

C.酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭

D.不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗

17、碳酸钠俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,其中正确的是（　　）

①碱　②含氧酸盐　③钠盐　④碳酸盐

A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④

18、某同学在厨房中进行的活动，不属于化学变化的是

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢

B．切过果蔬的菜刀未处理而生锈

C．将土豆由块状切成丝状

D．和面时加入纯碱除去馒头的酸味

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W＜X

B．简单离子的半径：Z＞Y

C．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D．X、Y可形成化合物Y2X3

20、用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱

B. 用乙所示方法检验装置的气密性

C. 用丙装置制备和收集氨气

D. 用丁装置测定化学反应速率

21、如图所示为常见仪器的部分结构。

写出下列仪器的名称：A_______，B_______，C_______。

22、I、氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )＝2H2O ( g ) ΔH ＝ -483.6 kJ/mol

N2 ( g ) +2O2 ( g )＝2NO2 ( g ) ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol

则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式：___________________________ 

II、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。ΔH___0(填＞、＜、＝)

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_____(填“高”或“低”)。

（3）物质中的______能通过化学反应转化成______能释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

23、现有下列九种物质：①H2  ②铝  ③Na2O2  ④CO2  ⑤H2SO4  ⑥Ba(OH)2固体  ⑦氨水  ⑧稀硝酸  ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。

（3）过量的⑦滴加到⑨的溶液中的离子方程式为___，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为___。

（4）④与③充分反应的化学方程式为：___，当转移NA电子，生成标况下气体的体积为___。

（5）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是___（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是___，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为___。

24、氯化钙不能干燥NH3，因为CaCl2(s)+8NH3(g)CaCl2·8NH3(s)   ΔH＜0，该反应的平衡常数K=___________；向2L装有CaCl2的密闭容器中，通入2molNH3，反应10分钟，固体增重17g，则0~10分钟内，NH3的平均反应速率=___________；若要将已吸收NH3的CaCl2重新恢复吸收NH3的能力，写出一种可采取的措施___________。

25、铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。

（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是__________________________________________________________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式___________________________________________________________。

（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是_____________________________________________。

（4）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________；同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。

26、常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线(加必要标注) ___________。

27、苯的组成和结构

分子式：___________     结构式：___________   结构简式：___________     成键特点：___________     分子构型：___________

28、有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦CCl4 ⑧熔融的 KNO3 ⑨红褐色的氢氧化铁胶体

(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________；

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________；

(3)分离⑤与⑥的混合液所用的方法是___________；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是___________；

(4)物质③溶于水的电离方程式为___________；

(5)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是___________；

(6)写出②与少量的④反应的离子方程式：___________。

29、某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量()，并判断白醋的等级。已知：

(1)取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所酸白醋溶液放入锥形瓶中，可用于准确量取白醋溶液的仪器是___________。

(2)滴加2~3滴___________作指示剂(选填“甲基橙”或“酚酞”)。若选择另外一种指示剂，则测定结果___________(选填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

(3)滴定终点的现象是___________。

(4)下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是___________。

A．盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

B．碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接注入溶液

C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

(5)滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示：

通过计算可知该白醋中醋酸的含量为___________(保留到小数点后一位)，该白醋的级别为___________。

30、足量的Mg与100mL2mol/L的盐酸充分反应（假设反应后溶液的体积不变）。计算（要求：写出计算过程）

（1）该盐酸中HCl的物质的量；

（2）参加反应的Mg的物质的量；

（3）生成H2的体积（标准状况）；

（4）充分反应后，溶质的物质的量浓度。

31、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，体现大国担当．利用含的工业废气为碳源，在催化剂作用下，与氢气反应制备甲醇对节能减排和碳资源的循环利用具有重要意义。

(1)①

②

③

则___________。

(2)时，将和置于恒温恒容密闭容器中在一定条件下合成甲醇：．反应过程中的部分数据见下表：

①前内的化学反应速率__________．

②下列各项能说明该反应已达平衡状态的是__________ (填序号)．

A．甲醇的物质的量浓度不再随时间而变化                  

B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间而变化

C．相同时间内，消耗的速率是生成水蒸气速率的3倍

D．单位时间内生成和的物质的量相等

③在时该反应的平衡常数的值为__________。

④为了提高的平衡转化率(恒容密闭容器中)，可采取的措施是__________ (写出一条)。

⑤已知时，该反应的平衡常数的值为1600，开始时在密闭容器中加入一定量的、、和，反应时测得各组分的浓度如下表：

则此时__________ (填“＞”“＜”或“=”)。

32、(1)已知：①Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______________

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

E为该燃料电池的_____(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为__________。

(3)镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，原因__________(用化学方程式表示)