辽宁省葫芦岛市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列物质，属于非电解质的是

A．NH3·H2O

B．CO2

C．CH3COONH4

D．Cl2

2、下列关于氮及其化合物的说法错误的是(　　)

A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气

B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性

C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧

D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧

3、乙醇催化脱氢反应：。已知：的选择性=；乙醇在高温下会发生催化裂解，从而降低乙醛的选择性；在系催化剂作用下反应温度对乙醇催化脱氢反应影响的关系如图。

下列说法正确的是

A．该条件下的最佳反应温度为

B．时，的产率为32.55%

C．由图可推知，乙醇脱氢反应的活化能高于乙醇裂解的活化能

D．升高温度和增大压强均能提高催化脱氢反应中乙醇的平衡转化率

4、下列离子方程式书写正确的是

A．与溶液反应：

B．溶液呈碱性：

C．向溶液中加入铜粉：

D．与足量稀硝酸反应：

5、下列有关实验或操作的叙述正确的是

A.检验溴乙烷与NaOH水溶液共热产生的乙烯

B.做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹

C.酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗

D.用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，溶于250mL水，配制0.04mol∙L-1 Na2CO3溶液

6、实验是化学研究的重要手段。下列实验室中的有关做法正确的是(   )

A.做焰色反应时，铂丝先用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色

B.滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴

C.金属镁不慎着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭

D.酯化反应完成后，用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物

7、我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是(　　)。

A.氧化铝陶瓷 B.氮化硅陶瓷

C.光导纤维 D.玻璃钢

8、检验FeCl3溶液中的Cl-，需要用到

A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．KNO3溶液

D．AgNO3溶液

9、用足量的CO还原4.64 g某铁氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铁氧化物的化学式是

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．Fe5O7

10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是（       ）

A．反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应

B．Y的离子半径比Z的离子半径小

C．反应③可以证明X的非金属性强于W

D．一定条件下，x与甲反应生成丁

11、下列实验装置或操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、某燃料电池的结构如图所示，有关该电池的说法不正确的是

A．电池工作时，电流由负荷的a流向b

B．电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变

C．通入燃料一极的电极反应为：CO-2e-+O2-=CO2和H2-2e-+O2-=H2O

D．外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于4.48L(标准状况下)

13、下列叙述正确的是

A．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)

B．25℃时，将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2

C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+c(HA‑)+2c(A2-)

D．常温下，将等体积pH=2的HCl与pH=12的氨水混合：c(Cl-)=c(NH) ＞c(OH-)=c(H+)

14、搭载全气候电池的电动车在北京冬奥会零下30度的环境里亮相，成功地解决了锂离子电池不耐低温的问题，锂离子电池通常以碳材料(容纳锂离子)为负极，LiCoO2、LiMnPO4等锂的活性化合物为正极，放电时下列说法不正确的是

A．化学能转化为电能

B．正极上发生氧化反应

C．Li+向正极迁移

D．当电路中转移0.1mol电子时，负极重量减少0.7g

15、接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.该反应的热化学方程式为：SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)ΔH=＋98kJ·mol-1

B.使用催化剂能增大SO2的平衡转化率

C.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率降低

D.增大O2浓度，平衡向正方向移动

16、下列物质与其用途完全符合的有多少条

①干冰-人工降雨②SiO2-太阳能电池③Na2CO3-制玻璃④NaCl-制纯碱⑤Al2O3-耐火材料⑥NaClO-消毒剂⑦Fe2O3 –消毒净水⑧MgO-耐火材料⑨Fe2O3-红色油漆或涂料．

A．4 B．5 C．6 D．7

17、a毫升A、B、C三种气态烃任意比的混合物跟足量氧气混合点燃后, 恢复到原常温常压状态, 气体体积共缩小了2.5a毫升, 那么A、B、C三种烃可能是

A．CH4、C2H6、C3H8

B．C2H4、C2H6、CH4

C．CH4、C2H2、C2H6

D．C2H6、C3H6、C4H6

18、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A. ①和④    B. ②和③    C. ④和⑤    D. ①②③④⑤

19、一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)。下列说法不正确的是

A．简单阴离子的还原性W＞Y

B．氢氧化锂的碱性强于氢氧化钠

C．XZ4所有原子都满足8电子稳定结构

D．X、Y、Z、W的单质中，Z单质的氧化性最强

20、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法不正确的是

A．X分子中所有原子不一定在同一平面上

B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．X→Y的反应为取代反应

21、能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　　B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　　C．2CO(g)+O2=2CO2(l)

(2)如图为原电池装置示意图：

①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___________，反应过程中溶液的酸性___________(填“变大”变小“或”不变“)。一段时间后，当在电池中放出1.68L(标准状况)气体时，电路中有___________个电子通过了导线(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

②燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：

a电极是___________极，将上图中的H2改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极发生的电极反应式是___________。若线路中转移2mol电子，则该燃科电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

22、i.乳酸( )、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。

(1)在生活中，常选择上述物质中_______(填结构简式)清洗水壶里的水垢。

(2)生活中常选择_______酒精选择“75%”“95%”或“无水”皮肤消毒。

(3)上述物质中，属于天然高分子化合物的是_______填名称。

(4)乳酸中发生如下变化：，则所用的试剂a为_______(写化学式)。

ii.下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：

(5)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是_______(填名称)。结构简式为 的有机物中，处于同一平面内的碳原子数至少为_______。

(6)有机物C不具有的结构或性质是_______(填字母)。

a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构     b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性溶液和溴水褪色   d.一定条件下能与氢气或氧气反应

(7)等质量的三种有机物完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填“A”“B”或“C”)。

23、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：   

(1)物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________(用编号填写)。

a．CH3COONa        b．Na2CO3          c．NaClO            d．NaHCO3

(2)常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。

A． c(H+) 　 B． 　C． c(H+)•c(OH﹣)   　D． 　 E．

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=___________(填准确数值)。

(5)25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________ 。

(6)标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c(OH﹣)=2c(H2CO3)+___________。

24、研究电化学原理与应用有非常量要的意义。

（1）锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池，生活中应用广泛。若锌锰电池工作环境为酸性，则此时负极上的电极反应式为：___。

（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放电时正极反应为(离子方程式)：___。

②铅蓄电池放电时，当消耗了10.35gPb时，转移的电子的物质的量为___。

（3）如图1是金属(M)—空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铅板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，则该电池反应方程式为：___。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示，则Pt2上的电极反应式为：___。

25、下面是同学们熟悉的物质：

①O2　②C60　③熔融NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3晶体　⑥NH4Cl晶体　⑦冰醋酸　⑧CO2⑨Na2O2粉末　⑩NaOH溶液⑪Ar

(1)这些物质中能导电，且属于电解质的是_____(填序号，下同)。

(2)这些物质中不能导电，且属于强电解质的是_____。

(3)这些物质中，属于弱电解质的是______。

(4)这些物质中，属于非电解质的是______。

(5)这些物质中，属于离子化合物的是_______。

(6)这些物质中，直接由共价分子构成的是_____。

(7)这些物质中，属于纯净物，且只含有离子键的是____、既含有共价键又含有离子键的是___。

26、（1）现有下列物质：①铁片  ②饱和食盐水  ③稀硫酸   ④酒精   ⑤干冰 ⑥熔融KNO3   ⑦BaSO4固体 ⑧氢氧化钠固体，

其中属于非电解质的是_________（填序号，下同），不能导电但属于电解质的是______________。

（2）写出下列物质的电离方程式：

①KAl(SO4)2：  ______________ 

②NH4NO3：  ______________

27、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示

（1）X元素的名称是___________。

（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。

（3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。

28、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______(填化学式)。

(2)有以下物质：①石墨　②铝　③乙醇　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　⑪熔融氯化钠。

①其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。

②写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。

③写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式：_______。

(3)下列叙述正确的是_______。

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

(4)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D．NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，所以NH4Cl不是盐

29、将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，滴入几滴水并搅拌均匀，然后再加入适量的浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到固体逐渐变黑。片刻后，黑色物质急剧膨胀，并产生大量刺激性气味的气体(实验过程如图所示)

(1)固体变黑体现了浓硫酸的__________性。

(2)为了确定刺激性气味气体的成分，收集性所得气体，分别进行如下实验。

①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有_________。

②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，_________(填“能”或“不能”)证明气体中含有CO2，其理由为______(用离子方程式表示)。

③刺激性气味气体产生的原因可用化学方程式表示为___________________________。

30、某固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、BaCl2。现将3.940g该固体混合物溶于足量水中，结果得到1.970g沉淀；向反应后的试管中逐滴滴加0.5000mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀的变化量如图所示。

(1)混合物中BaCl2的质量至少为________g

(2)X的最大值为________L。

31、下表为元素周期表的一部分，回答有关问题：

(1)请写出硅元素在周期表中的位置___________。

(2)元素③的原子结构示意图为___________。

(3)元素①、④形成的四原子分子的电子式为___________。

(4)元素⑨的一种核素，其中子数为20，该核素符号为___________。

(5)元素④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序是___________。(填离子符号)

(6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是___________(填字母序号)。

A．最简单气态氢化物的酸性⑧强于⑦

B．⑦的最简单气态氢化物沸点为-60℃高于⑧的最简单气态氢化物沸点-85℃

C．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质Q

(7)①将含、、的混合气体通过足量由④和⑤构成的淡黄色固体化合物，充分反应后气体体积变为，则原气体中，的体积为___________。

②若将该淡黄色固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子含量几乎不变的有___________。(填离子符号)

32、晶体有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。

(1)单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。

①单晶硅中最小的环上有______个Si原子。

②1mol单晶硅中含有______molSi－Si键。

(2)石墨可作锂离子电池的负极材料。

①石墨晶体是层状结构，层与层之间靠______维系。

②锂离子电池充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C与Li+的个数比是______。

(3)C60是一种碳的单质。

①1个C60晶胞中含有______个分子。

②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子就是C60，小车运行情况如图所示，从a处化学键的特点说明其运动原因：______。

(提示： 可简化为)

(4)NiO晶体与NaCl晶体结构相似。

①NiO的熔点远高于NaCl，结合表格说明理由：______。

②设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个Ni2+间距为apm(1pm=10-10cm)，NiO的摩尔质量为Mg•mol-1，则晶体的密度为______g•cm-3(列出计算式)。

③晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为NixO，则x=______。