辽宁省本溪市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、含有和重金属离子的废水均有剧毒，已知可用于处理含的废水，处理过程中体系存在、、、、、六种微粒。下列有关说法正确的是

A．是氧化剂，氧化产物只有

B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

C．若生成标准状况下2.24L，则转移电子0.6mol

D．含的废水也可用酸性溶液处理

2、常温下某混合溶液中、、、和随p的变化关系如图，下列说法正确的是

A．②表示随的变化曲线

B．常温下，的

C．由7到14的变化过程中，水的电离程度逐渐增大

D．M点对应的溶液中存在

3、有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是

A．碳元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p2，6个电子分占3个原子轨道

B．在HCN中，碳、氮原子均进行sp2杂化，每个分子有2个σ键和2个π键

C．金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成

D．含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体

4、新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列不属于新能源的是

A. 天然气   B. 太阳能   C. 生物所能   D. 氢能

5、在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为

锌片：Zn－2e－= Zn2+；铜片：2H+ +2e－= H2↑。下列判断正确的是

A．溶液的酸性逐渐增强

B．铜片逐渐溶解

C．溶液中H+向锌片作定向移动

D．锌片是负极并被氧化

6、下列哪种元素不是蛋白质的主要组成元素

A．碳

B．氢

C．氮

D．氯

7、如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是

硫酸  化学纯(CP)(500mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm-3

质量分数：98%

A. 配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

B. l mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 mol氢气

C. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

D. 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1

8、化学是一门充满神奇色彩的科学，与人类生产生活密切相关。下列“科学家”与“科学贡献”不匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、唐代李勣、苏敬等人集体编撰的《新修本草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”，下列有关叙述错误的是

A．青矾中的铁元素应为+2价

B．青矾需密封保存

C．青矾的水溶液应显浅绿色

D．“烧之赤色”是发生了复分解反应

10、下列有关说法正确的是

A.75%的医用酒精和84消毒液都可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒，故两者可以同时使用

B.只需要硫酸铜和氢氧化钠就能区分乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，且都能能观察到明显到现象

C.向麦芽糖溶液中加入少量到稀硫酸，片刻之后加入稀氨水调节pH，加入银氨溶液，水浴加热，试管壁产生银镜，说明麦芽糖发生了水解

D.若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用水冲洗

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，71 gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为NA

B．12 g金刚石(C)中含有的共价键数目为4NA

C．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH均为0.5NA

D．氢氧燃料电池正极消耗标准状况下2.24 L气体时，溶液中通过的电子数目为0.4NA

12、U是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关U的说法正确的是（   ）

A.U原子核中含有2个中子 B.U原子核外有143个电子

C.U与U为同一核素 D.U与U互为同位素

13、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的判断正确的是(　　)

A.外电路的电流方向为X→外电路→Y

B.若两电极分别为Fe和石墨棒，则X为Fe，Y为石墨棒

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.溶液中阳离子向X极移动，阴离子向Y极移动

14、下列叙述正确的是（   ）

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NH3.H2O反应的中和热ΔH=2(-57.3)kJ/mol

15、下列关于化学键的叙述中，正确的是（   ）

A.离子化合物中可能含有共价键 B.氢键是一种特殊的共价键

C.I2的升华破坏了共价键 D.非金属元素间不可能形成离子键

16、下列有关溶液组成的描述合理的是

A. 由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中可能存在：HCO3－、K+、Cl－

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-

C. pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在：K+、I-、NO3-

D. NH4Fe(SO4)2的溶液中一定可以存在： H+、Br-

17、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （   ）

A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

D. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

18、常温下，下列物质在水溶液中促进了水的电离的是

A. NaHSO4   B. CuSO4   C. NaCl   D. HClO

19、根据表中实验装置及现象所得出的结论不合理的是

A．实验I中Cr作负极

B．金属活动性：Cr＞Cu

C．实验I和实验II涉及的“气泡”都是H2

D．Cr在浓硝酸中发生钝化

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.标准状况下，11.2LH2S所含的分子数为0.5NA

B.100g质量分数为9.8%的H3PO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C.0.1 的MgCl2溶液中所含数目为0.2NA

D.常温常压下，0.1mol氦气所含原子数为0.1NA

21、将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl。

(1)当溶液呈_______时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

(2)氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是______。

(3)下列叙述错误的是_______(单选)

A.雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B.“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5 微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

C.明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

22、学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。

（1）X的物质类别是______________。

（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如图中的___________（填序号）。

（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图实验步骤：

物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为_____________。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，图中图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是_____（填序号）。

23、随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式____，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为____kJ。

（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率____逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

表中t=___，P=____；设计实验2、3的目的是____；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K1、K2、K3表示）。

24、生活中处处皆化学，结合生活实际回答下列化学问题：

(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。上述三种物质中水溶液呈碱性的是_______(填序号，下同)；相互间能发生反应的是_______。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，看到的现象是_______。

(3)俗称绿矾，硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因_______；绿矾作为第一代补铁剂，使用时建议同时服用适量的维生素C，说明维生素C具有_______性(填“氧化”或“还原”)。

(4)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出金属铝跟强碱溶液反应的离子方程式_______。

25、以下物质中，按要求填空：

①　②CH3CH2CH2Br　③CH3Br　④CH3CHBrCH2CH3

(1)上述物质的熔沸点由高到低的顺序是_______(填序号)。

(2)上述物质中既能发生水解反应又能发生消去反应的是_______。

(3)物质②的水解产物催化氧化反应的方程式为_______。

(4)由物质②制取1，2­-丙二醇经历的反应类型为_______。

(5)检验物质③中含有溴元素的试剂名称为_______。

26、KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3 +4HCl（浓）→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

（2）产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________________mol．

（3）用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目________________．

（4）ClO2 具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表 示）是 Cl2 的________________倍。

27、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中生产铝的工艺流程：

据此回答下列问题：

(1)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

(3)滤渣A的主要成分____________。

(4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________。

(5)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取ag铝土矿可制得bgAl（儇设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________。

28、衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的_______作用有关；我们常穿的衣服材质之一是涤纶，属于_______(填天然纤维、合成纤维)。不粘锅的内衬是聚四氟乙烯，属于_______(填混合物、纯净物)。

29、对氨基苯磺酸是制备药物的重要中间体，可用苯胺(   )、浓硫酸为原料合成。实验装置示意图、实验流程如下。

相关数据如下表：

回答下列问题：

(1)步骤1中加热方式是____(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”)。

(2)写出该反应的化学方程式____。

(3)下列有关说法正确的是 。

A．如果加热后发现忘加沸石，应立刻补加

B．反应产物中可能有邻氨基苯磺酸

C．为防止反应物逸出，冷凝管上口也应用塞子塞紧

D．步骤2将混合液倒入盛有冷水烧杯中，用玻璃棒摩擦器壁可促使晶体析出

(4)步骤1加入浓硫酸时，为防止温度过高致苯胺被氧化，可采取的措施有____。

(5)对氨基苯磺酸粗产品因含杂质而显色，可用重结晶法进行提纯。从下列选项中选择合理操作并排序：( )→( )→( )→( )→过滤→洗涤→干燥。____。

a．冷却结晶       b．蒸发结晶       c．趁热过滤       d．过滤       e．加入活性炭        f．沸水溶解

(6)对氨基苯磺酸与对二甲氨基苯甲醛在一定条件下可以发生显色反应。利用这一原理，用分光光度法可以测定对氨基苯磺酸的含量，吸光度与对氨基苯磺酸浓度关系如图所示。

取1.00 g对氨基苯磺酸样品，配成1 L溶液，取样加入显色剂，测得吸光度为0.56。则样品中对氨基苯磺酸的质量分数是____。

30、如图为某品牌84消毒液的部分产品说明，完成下列问题

(1)该消毒液中c(Na+)浓度约为(保留整数)________。

(2)欲制取该品牌消毒液理论上需标准状况下的Cl2 L________。

31、葡萄酒的主要成分有水、乙醇、有机酸等，SO2是葡萄酒中常见的一种添加剂。实验小组对某葡萄酒开展探究，回答下列问题：

(1)S元素在周期表中的位置是___________。

(2)用氧化法滴定葡萄酒中SO2总含量，装置如下图。取50.0mL葡萄酒于烧瓶中，加热蒸出SO2并用过量H2O2溶液吸收，除去过量H2O2后，加入几滴酚酞，用0.0100mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液20.0mL。

①SO2与H2O2溶液反应生成硫酸的离子方程式为___________；

②冷凝装置的作用是使有机酸回流，目的是___________；装置右侧接真空泵的作用是___________；

③滴定至接近终点时，控制标准溶液半滴滴入的操作是___________使这半滴液体流入锥形瓶，必要时使用洗瓶冲洗；滴定终点时的现象为___________；

④计算该品牌葡萄酒中SO2含量为___________g/L。

32、(1)1780年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙时，无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激。伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”。结合你所学的知识模拟该过程，下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动_________(填字母)。

a.铝   b.玻璃   c.银   d.铁

(2)1799年，伏打仔细研究了伽伐尼的发现，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形版中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池——伏打电池。将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：

①_______金属可能是最强的还原剂(填A或B或D或E，下同)；

②______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(3)1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个具有稳定电流的电池，如图是丹尼尔电池的简易装置：

该电池的电流流向为从___流向_____(填Zn或Cu)，正极反应式为____________。

(4)随着社会的发展和科技的进步，也可以使Cu+2H+=Cu2++H2的反应发生，根据你所学的电化学的知识，我们可以通过________________________装置来实现该反应。