辽宁省朝阳市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（ ）

A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

2、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 含0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：Na+、Cu2+、I-、NO3－

B. 0.1mol·L－1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3-

C. 由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

D. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、K+、S2-、SO42-

3、甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（　　）

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B.乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C.丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定

D.若丁分子空间构型为三角锥形，则丁分子间存在氢键

4、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为90g/moL；“A－”表示乳酸根离子）。则下列说法不正确的是

A.交换膜 I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+

C.电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。设200mL 20g/L乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变化忽略不计）

D.浓缩室内溶液经过电解后pH降低

5、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

6、苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:

下列说法错误的是

A. ①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

B. ①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. ②、④互为同分异构体

D. ③的一氯代物有5种

7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品

D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

8、200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增

加了3.6 g，则原混合气体的平均式量为

A. 5.8   B. 11.6   C. 23.2   D. 46.4

9、可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是

A．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

B．其他条件不变时，N2浓度不再改变

C．恒温恒容时，密度保持不变

D．反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1∶3

10、下列物质的转变在给定条件下不能实现的是(    )

A．N2NONO2

B．Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

C．SSO3H2SO4

D．SiO2Na2SiO3H2SiO3

11、下列离子方程式书写正确的是( )

A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

B.足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O

C.碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D.碳酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：NH+HCO+2OH-= CO+NH3·H2O

12、下列叙述不正确的是

A. Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

B. RbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱

C. H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

D. O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+

13、设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关NA的说法正确的是

A．标准状态下，2.24 L CO2通过足量的Na2O2，转移的电子数目为0.1NA

B．6 mol/LFeCl310 mL能制得Fe(OH)3胶粒0.06NA

C．0.1 mol/LCH3COOH溶液100 mL，含H+的数目为0.01NA

D．7.8 g Na2O2中含阴、阳离子的总数为0.4NA

14、下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A.25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c（Na+）>c（CH3COO－）

B.25℃时，向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液pH＝7，此时混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－）

C.25℃时，物质的量浓度相等的① NH4HCO3 ② （NH4）2CO3  ③ NH4HSO4三种溶液中 c（NH）: ②>③>①

D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c（Na+）=2[c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）]

15、反应NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3可用于处理含NaCN的废水。下列说法正确的是

A．NaCN既含离子键又含共价键

B．H2O2是非极性分子

C．中子数为10的氧原子可表示为O

D．NH3的电子式为

16、将2.3 g金属钠放入97.8 g水中，完全反应后溶液的质量分数为(　 　)

A.4.2% B.3.6% C.8% D.4%

17、下列关于氯水的叙述，正确的是

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色

C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

18、下列实验方案不能达到目的的是

A．用溴水鉴别裂化汽油和直馏汽油

B．用金属钠检验乙醇中是否混有少量水

C．用水鉴别苯、乙醇和四氯化碳

D．用酸性KMnO4溶液鉴别苯和二甲苯

19、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A．原子半径：

B．电负性：

C．W、X形成的化合物只含有极性共价键

D．Y的氧化物属于碱性氧化物

20、在一定温度下的定容容器中，有反应。当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是

A．混合气体的密度

B．混合气体的压强

C．气体的总物质的量

D．物质A的物质的量浓度

21、（1）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的_____；

②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：

N2H4+H2ON2H5++OH－ K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－  K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同时c(N2H5+)＞c(N2H62+)，应控制溶液中c(OH－)的范围为_____________________(用含a、b式子表示)。

（2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10−7mol·L−1，K2=4×10−11mol·L−1）

（3）25℃，将amol·L−1的HCOONa溶液与0.01mol·L−1盐酸等体积混合，反应后测得溶液的pH=7,则Ka=_____________。(用含a的代数式表示不用化简，不考虑液体混合时体积的变化）

22、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。

(1)口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_______区分溶液和胶体。

(2)为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl2有三种常用方法：

a.MnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2 +2H2O+Cl2↑

b. 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

c. KClO3 +6HCl(浓) = KCl+3Cl2 ↑+3H2O

①常温下，医用酒精、Cl2、KMnO4、MnCl2、浓盐酸中能导电的是_______，属于混合物的是_______ ，属于电解质的是_______ 。

②写出反应b对应的离子方程式：_______ [已知HCl(浓)可拆分为H+和Cl-]

③当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是_______ 反应(填“a”、“b”、“c”下同)；当得到等质量的Cl2时，消耗HCl的质量最多的是_______ 反应。

23、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的化学反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

（1）此反应的化学方程式中a/b＝__________。

（2）tl到t2时刻，以M 的浓度变化表示的化学反应速率为__________。

（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为___________。

24、SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。 （____）

25、(1)H2S的键角_______H2Se(填＞或＜或＝)。

(2)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子内σ键与π键个数之比为_______。甲醇分子内的O—C—H键角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角；

(3)根据等电子体原理判断N立体构型为_______；

(4) 氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，ClO中心原子的杂化形式为_______、立体构型是_______。

26、下表给出14~17号元素的一些性质，请回答：

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是   ，还原性最差的是   。(写化学式)

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 （增强或减弱）

（3）写出下列物质电子式K2S   PCl3  

27、在一体积为10 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，在ToC时发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　△H2＜0，CO和H2O的浓度变化如图所示。

（l）0～4 min时的平均反应速率v（CO）＝_______mol·L—1·min－1。

（2）ToC时该反应的化学平衡常数K＝____________。

（3）若其他条件不变，第6 min时再充入3.0 mol H2O（g），则平衡向____________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

28、泡利原理是指______________________________ 。

29、实验室需要0.2mol/LCuSO4溶液490mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO4•5H2O)②4mol/LCuSO4溶液

(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，至少还需要的一种仪器是_______。

(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为_______g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取_______mL4mol/LCuSO4溶液。

(3)在使用胆矾晶体配制溶液时，需要两次使用玻璃棒，其作用是_______。

(4)用4mol/LCuSO4溶液配制0.2mol/LCuSO4溶液过程中，造成浓度偏高的操作可能有_______(选填下列操作的序号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

B.量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/LCuSO4溶液

C.用量简量取4mo/LCuSO4溶液时仰视读数

D.将烧杯中稀释后的CuSO4溶液转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度线

E.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线

F.定容时，俯视液面加水至刻度线

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

30、在某温度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol·L﹣1 ，c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x与y的关系如图所示：（已知lg2=0.3）

(1)水的离子积为___________________。

(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。

(3)pH＝7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(4) 若测得某溶液中，水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH＝______。中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为______mol。

31、硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。图1是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：

(1)为提高反应①的浸出速率，可采取的措施为______________(答出两条)。

(2)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式__________。

(3)反应②为Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)；常温下，Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图2所示。则Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋ (aq)的化学平衡常数的数量级为________。

(4)写出反应④的化学方程式________________________________________。

(5)室温下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、、的物质的量分数随pH的变化如图3所示，则室温下H2SeO3的Ka2＝________。

32、碳中和是我国的重要战略目标，以和为原料合成受到广泛关注。

该过程主要涉及以下反应：

反应I   

反应II   

回答下列问题：

(1)已知：，反应I的_______0(填“＞”、“＜”或“=”)，反应I和II的吉布斯自由能与热力学温度(T)之间的关系如图所示，_______。

(2)向密闭容器中充入、反应合成，平衡时各组分的体积分数随温度变化如图所示。

①在工业上，常选用作为合成温度，原因是_______。

②时对甲烷的选择性=_______(保留2位有效数字，已知：选择性=生成的物质的量/参与反应的的物质的量)，该温度下反应II的_______。(保留2位有效数字，已知：分压=组分物质的量分数×总压)

(3)光催化剂在光能作用下，电子发生跃迁，形成类似于电解池的阴阳极，将转变为。酸性环境下该过程的电极反应式为_______。