辽宁省葫芦岛市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是

A．①②    B．②③④     C．③④⑤   D．全部

2、X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中原子半径最小的，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子的核外电子总数是K层电子数的4倍。下列说法不正确的是

A.只含X、Y元素的最简单有机物，其二氯代物仅有一种

B.Z的+4价氧化物能与水反应能生成一种酸和另一种氧化物

C.由X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物可能是离子化合物

D.Z单质与W单质相比，更易与氢气发生化合反应的是Z单质

3、通过实验得出的结论正确的是

A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO

B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+

C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH

D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO

4、抗击新冠肺炎的战疫中，N95口罩发挥了重要作用，丙烯(CH3CH=CH2)是制造N95口罩的原料。下列有关丙烯的说法错误的是

A．丙烯和乙烯互为同系物

B．丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不相同

C．丙烯分子中所有的原子可能在同一个平面上

D．由丙烯制备丙烷的化学方程式：

5、下列实验装置及操作均正确的是

A. 图Ⅰ中A 盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性

B. 图Ⅱ可用于灼烧氢氧化铁固体制备铁红

C. 图Ⅲ为钠与水的反应现象探究实验的装置

D. 图Ⅳ为分离多种沸点不同且互溶的液体混合物

6、下列离子方程式书写正确的是(    )

A.Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+ + 2HCO -+2OH-= MgCO3↓+CO+2H2O

B.NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 至恰好完全沉淀：2H++SO+2H2O+Ba²++2OH-=BaSO4↓

C.向硫酸铜溶液中加入足量 NaHS 溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+

D.向 1L 1mol/L 的 FeBr2  溶液中通入 1mol Cl2： 2Fe2++2Br-+ 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2

7、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物

A．

B．

C．

D．

8、根据下图所得判断正确的是

已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1

A．图1反应为吸热反应

B．图1反应使用催化剂时，会改变其ΔH

C．图2中反应为CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH=＋41 kJ·mol-1

D．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①

9、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序排列正确的是

①连接好装置，检查装置的气密性

②缓缓加热

③在烧瓶中加入少量的MnO2

④向分液漏斗中加入浓盐酸，打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入烧瓶中

⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收

⑥用向上排气法收集氯气

A．①②③④⑤⑥

B．③④②①⑥⑤

C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤

10、洛匹那韦是一种 HIV-1 和 HIV-2 的蛋白酶的抑制剂， 下图是洛匹那韦的结构简式，下列 有关洛匹那韦说法错误的是

A.在一定条件下能发生水解反应 B.分子中有四种含氧官能团

C.分子式是 C37H48N4O4 D.分子间可形成氢键

11、下列说法中正确的是（ ）

A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在铵根离子

B. 某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中含Cl-

C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+，不含有K+

D. 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-

12、下列化学用语表达正确的是

A. N2的电子式：

B. Cl－离子的结构示意图：

C. CH4分子的比例模型：

D. 质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：

13、“嫦娥”奔月、抗击新冠病毒、工业互联网、疫苗研发等中国科技让世界瞩目。下列说法错误的是

A．月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物

B．制备工业互联网所用超级芯片的主要原料为二氧化硅

C．抗击新冠病毒所用过氧乙酸、医用酒精主要成分均属于有机物

D．疫苗研发过程中的环境温度不宜过高，否则疫苗易失去活性

14、在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（        ）

A. NH4+、Fe3+、ClO-、SCN- B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、NO3-、SO42- D. K+、Al3+、CO32-、Cl-

15、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加

16、如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是

A．质子数为10

B．是一种阳离子

C．属于金属元素

D．已形成相对稳定的结构

17、两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是

①一定有C2H4　②一定有CH4　③一定有C3H8　④一定无C2H6　⑤可能有C2H6　⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．②④

C．②④⑥

D．②③

18、下列有关配合物的论述不合理的是

A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物

B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6

C．[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形

D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷

19、下列说法正确的是

A．棉花和羊毛的燃烧产物都只有二氧化碳和水

B．可用碘水检验淀粉是否水解完全

C．蔗糖和淀粉水解的最终产物都只有葡萄糖

D．葡萄糖可水解生成乙醇和二氧化碳

20、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是

A．Na2O和H2O      B．Na和H2O

C．电解水       D．Na2O2和H2O

21、化学来源于生活，又服务于生活。请用所学的化学知识回答下列问题：

(1)食醋是生活中常用的调味品，食醋中醋酸的化学式为___________。

(2)臭氧主要分布在距地面10～50千米的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧的化学式为___________。

(3)铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈过程中生成了FeO(OH)，该化合物中铁的化合价为___________价。

(4)在新冠疫情期问，采用喷洒次氯酸钠(NaClO)对环境进行消毒，其原因是次氯酸钠与空气中的CO2和H2O反应生成了有强氧化性的次氯酸，则次氯酸的化学式为___________。

(5)发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是_______。

22、二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=________。该反应平衡常数的表达式：_____________。

(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1323 KJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 KJ/mol；

CO的燃烧热：283KJ/mol。

在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为_______________。(本题涉及的条件均在同一条件下)

(3) 绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如右图所示,写出X电极的电极反应式_______________

(4)反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：

①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示。

则：该正反应的△H___________0(填“<”、“>”或“=")。

②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图2所示。下列说法正确的是_______________

A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞c

B．达到平衡时，a、b、c三容器中CO转化率为a＞b＞c

C．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

23、 自重轻、体积小、容量大、使用安全、环保是新型电池的典型特点，回答下列问题：

I.“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池部分结构如图所示。

(1)电池的正极为电极___________(填“a”或“b”)，其表面上发生的电极反应为___________(填电极反应式)。

(2)“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的载人飞船，其返回舱使用的是银锌蓄电池组。银锌电池结构如图所示，放电时总反应为。电池放电时负极质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电池放电时电解质溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．非水系锂氧()电池因其高能量密度而成为一种有前景的先进电池技术，其放电电池示意图以及正极示意图分别为图1和图2，隔膜a只允许通过。

(3)放电时，电池的总反应为___________；电解液a不选用水溶液的原因可能是___________。

(4)不考虑其他副反应，若放电前两电极质量完全相同，放电时，电路中转移1mole-，正、负电极的质量之差为___________g(假设生成的不溶物全覆盖在电极表面，生成的可溶物全部扩散至电解液中，参与电极反应的物质均过量)。(相对原子质量：Li～7     O～16   )

24、甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是   。进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 （填一种即可）。

（2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：

猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O

猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-

你认为最不可能的是猜想   ；理由是 。

（3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：

乙小组通过Na2S2O3与0.1 mol·L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：

（4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式：   ；

（5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为      mL。

25、回答下列问题

(1)向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1_______ T2(填“＞” 或“＜”)。甲容器中反应的平衡常数K=_______ 。

(2)如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2， 分别将1 molN2和3molH2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。

①图中正确且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A. B. C.        D.

②容器A中反应达到平衡时所需时间为ts，达到平衡后容器的压强变为原来的，则平均反应速率(H2)=_______mol·L-1· s-1(用a、t的代数式表示)。

26、“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是___、___(用化学式表示)。

(2)Na2SO4的电离方程式为___。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于___(填标号)。

A.盐      B.碱      C.酸     D.氧化物

从价态的角度分析，Na2S2O3___(填标号)

A.只有氧化性      B.既有氧化性又有还原性      C.只有还原性

(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是___。

(5)从物质的性质分析，Y不可用进行干燥___(填标号)。

A.浓硫酸     B.碱石灰 C.P2O5固体

(6)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：___。

27、已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：

(1)写出生成黄绿色气体的化学方程式：_________________________________。

(2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)________(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是________。

(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石漂白粉溶液漂白粉，请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的化学方程式：_______________________。

28、碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。完成下列填空：

（1）某烃分子式为C6H14，有一个甲基支链，一氯代物有5种，其结构简式为____________。

（2）苯是____________烃。（选填“饱和”或“不饱和”）

（3）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（CH2＝CH－C≡C－CH＝CH2）。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂____________。将上述试剂加入苯中，能观察到的现象有____________、____________。

（4）乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为____________。用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯的结构简式为____________。

29、某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。  

(1)该同学应选择____mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如图所示，则上图框中操作应在图中__________ (填选项字母)之间。

A.②与③　　　　B.①与②　　　　C.③与④

(3)该同学应称取NaOH固体____g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小____(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填字母)。

附表 砝码规格

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。

①定容时，俯视读数，浓度会________；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会____________；

③容量瓶未干燥，浓度会__________；

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会______________。

30、已知：。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算：

(1)所用KMnO4溶液的物质的量浓度___________mol/L。

(2)空气样品中SO2的含量___________mg/L。

31、研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。

(1)工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为　

已知：①　；②　

则_____(用含、的式子表示)。

(2)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下：

则　_____。1mol全部被氧化为的热化学方程式为_____。

(3)将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①该循环过程中的作用是_____，图示总反应的化学方程式为_____。

②已知反应③生成1mol时放出akJ热量，则反应③中转移个电子时，放出_____kJ热量。(用含a的式子表示)

32、2，5-二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物。利用生物质资源合成DHTA的路线如下：

已知：①+CH3I

②

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为___________。

(2)C的结构简式为___________。

(3)D的化学名称为___________。

(4)G→H的化学方程式为___________

(5)含有氨基的物质的碱性随着N原子电子云密度的增大而增强，则、、的碱性由强到弱的顺序为___________

(6)写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：___________

(a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2；

(b)红外光谱中存在C=O、C-O吸收峰，但没有O-H、O-O吸收峰；

(c)可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与溶液发生显色反应。

(7)阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一，试以碘甲烷、对羟基苯乙酮()和对叔丁基甲苯［］为原料，设计阿伏苯宗的合成路线(无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选)。___________