辽宁省沈阳市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、25℃时，水中存在电离平衡:H2O⇌H＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大

D.将水加热，KW增大，pH减小，酸性增强

2、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(  )

A．1∶3 B．2∶3   C．1∶4 D．2∶1

3、近期，世界范围内有许多湖泊为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:

猜想一:SO2SO3H2SO4

猜想二:SO2H2SO3H2SO4

猜想三:以上两过程同时存在（ ）

有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（ ）

A．若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

B．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色

C．若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大

D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6

4、下列说法正确的是(   )

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B.将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一

C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需要的氢氧化钠一样多

5、核反应堆中常存在三种具有放射性的微粒23894X、24094Y、23892Z，下列说法正确的是（ ）

A.23894X与24094Y   互为同素异形体 B.23894X与23892Z 互为同位素

C.23894X与23892Z具有相同的化学性质 D.24094Y、23892Z具有形同的中子数

6、常温下，把10mL pH=6的HNO3溶液加入蒸馏水中，制成1000mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H+)最接近

A．1×10-8mol/L

B．1×10-6mol/L

C．1×10-7mol/L

D．无法计算

7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（   ）

A. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂

B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果

D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品

8、挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有浄化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOx等二次污染物产生等优。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是（    ）

A.图甲中固体催化剂不参与反应

B.图甲中固体催化剂能提高VOCs的平衡转化率

C.图乙中曲线Ⅱ使用了固体催化剂，反应活化能降低

D.VOCs催化氧化过程中的反应均为放热反应

9、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知:断裂1 mol F—F键、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。在反应:S(s)+3F2(g)=SF6(g)中，若生成1 mol SF6(g)时， 放出1220 kJ的能量，则1 mol S(s)转化为S(g)时吸收的能量为

A．180 kJ   B．220 kJ C．240 kJ D．280 kJ

10、下列过程涉及氧化还原反应的是

A．工业上电解熔融状态制备

B．用作沉淀剂，除去工业废水中的

C．石油经过分馏后可以得到汽油、煤油、柴油等轻质油

D．侯氏制碱法以为原料制备和

11、下列化学用语正确的是

A. 氯化钠的电子式：

B. 氯化氢的电子式

C. 碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族

D. H2O的结构式：H—O—H

12、生活中的化学知识简单直观，实用性强。下列描述或用途不科学的是

A．料酒的有效成分是一种非电解质

B．小苏打溶液和食醋混合可表示为：+H+=CO2↑+H2O

C．植物油可用作某些香料的萃取剂

D．鲜果汁中维生素C能帮助人体吸收Fe2+

13、检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是 （ ）

A. 加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液   B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液

C. 先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液   D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

14、下列关于物质性质的比较，正确的是

A．酸性：

B．碱性：

C．氧化性：

D．金属性：

15、下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(   )

A.78g苯中含有3NA碳碳双键

B.常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA

C.0.1mo∙L-1AlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA

D.20克D2O和18克H2O中含有的质子数均为10NA

17、元素周期表中，第2、3、4周期元素的数目分别是

A．2、8、8

B．8、8、8

C．8、8、18

D．8、18、32

18、小明依据教材中的实验操作，将含0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，再加热至液体为红褐色，得到氢氧化铁胶体。下列小明的分析中正确的是

A．可以利用丁达尔效应判断胶体制备是否成功

B．得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1NA

C．所得胶体粒子的直径与PM2.5的污染物颗粒直径一样都介于1-100nm之间

D．如果对所得液体进行通电，正极附近液体颜色会加深，这是因为所得胶体带电荷

19、硼酸大量应用于玻璃工业，能改善玻璃制品性能。通过电解溶液的方法可以制备硼酸，工作原理如图。下列叙述错误的是

A．N为电源正极

B．产品室中的反应为

C．b膜为阳离子交换膜

D．每生成，两极共生成标准状况下16.8L气体

20、下列实验方法或操作，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、(1)基态Fe原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为______。

(2)基态核外电子排布式为______。

(3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______，有______个未成对电子。

(4)镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为______。

(5)基态核外电子排布式为______。

22、乙炔是有机合成工业的一种重要原料。下列两种方法可生产乙炔。

碳化钙晶胞示意图

(1)甲烷在电弧中经极短时间加热分解产生乙炔。

①反应的化学方程式为_______。

②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为_______。

③乙炔分子中键和键数目之比为_______。

(2)工业上曾用电石(主要成分为碳化钙)与水反应生成乙炔。

①基态核外电子排布式为_______。

②由图可知，碳化钙的化学式为_______。

③碳化钙晶体中哑铃形的存在，使晶胞延一个方向拉长。碳化钙晶体中1个周围距离最近的围成的几何图形为_______(填正方形、正四面体或正八面体)。

23、我国在古代就会使用热还原法冶炼金属锡，反应的化学方程式为：

(1)作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每生成，消耗的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______mol。

24、氢气可用于制备。已知：；；其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则的________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

25、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：

(1)化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下发生反应，生成如图所示结构，其反应方程式为______。(不要求标出反应条件)

(2)化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为______。

(3)下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是______(填字母)

A.化合物Ⅱ可以发生取代反应

B.化合物Ⅱ不可以与氢气加成

C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D.化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为______。

26、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A 萃取分液法   B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法

(1)_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)_____分离水和汽油的混合物。

(3)______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

(4)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

27、习近平总书记提出要牢牢掌握我国农业科技发展主动权，化肥对于粮食增产有至关重要的地位。①氮气(N2)是空气中含量最多的成分，可与②氢气(H2)化合生成③氨气(NH3)。NH3极易溶于水，形成④氨水，氨水中存在NH3、H2O和⑤NH3·H2O三种分子，一部分NH3·H2O发生电离生成的阴阳离子分别为OH-、。NH3与⑥二氧化碳(CO2)在一定条件下反应可以合成⑦尿素[CO(NH2)2]，尿素受土壤酸碱性影响较小，农业中应用广泛。NH3还在催化剂高温条件下，被⑧氧气(O2)氧化得到⑨一氧化氮(NO)，NO经一系列变化制得⑩硝酸(HNO3)，HNO3与NH3反应可得到另一种常见氮肥。

阅读上述材料，按要求填空：

(1)上述划线并标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________；属于酸的是___________；属于有机物的是___________。

(2)从物质类别看N2和O2都属于___________；CO2与Na2O2反应可提供O2，写出化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________；与O2互为同素异形体的物质的化学式为___________。

28、化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答：

（1）上述变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。

（2）31 g白磷具有的能量________(“>”或“<”)31 g红磷具有的能量

29、用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。

(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H2SO4 ＞ H2CO3 ＞ H2SiO3

①仪器A的名称_______，A中试剂_______，B中试剂_______。

②C中发生反应的化学方程式：_______。

(2)利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。在装置A中加入 70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末；

①C中应加入_______溶液。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是_______，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是_______。

②如果仅用如图装置进行此实验，可能造成环境污染，此污染属于_______(选填“白色污染”或“酸雨污染")，因此应该在C装置后加一个盛有_______溶液的洗气瓶。

③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一段时间后，滴加KSCN溶液，溶液未变红色，请写出所发生反应的离子方程式：_______。

30、（1）1mol任何物质的摩尔质量，在以______为单位时，在数值上都等于它的_______或__________。咖啡含有咖啡因（化学式为C8H10N4O2），则咖啡因的摩尔质量为____________。

（2）在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2 的物质的量为_____，其质量为____ ，分子数为_____，体积为____。

31、ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。

(2)S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是_______。

(3)基态Se原子的核外电子排布式为_______。

(4)S、Se、Te三种元素电负性由大到小的顺序是_______，三种元素氢化物水溶液的酸性最强的是_______(填化学式)。

(5)分子中共价键的类型是_______，常温下是气体而是液体的原因是_______。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有_______个。晶胞棱长为a pm，密度为_______(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

32、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I．(1)实验室制备氨气的收集方法为___________。

Ⅱ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

(2)设备1中发生反应的化学方程式为___________，设备2中通入的物质A是___________。

Ⅲ．氨氮废水的去除是当前科学硏究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(3)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式___________。

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为___________、___________。

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)___________。

a．KOH                b． c．            d．NaCl