辽宁省本溪市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。

下列说法不正确的是

A．控制原料气=2.7~2.9，是因为N2相对易得，适度过量利于提高H2转化率

B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高

C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离

D．中国科学家研制的新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗

2、已知破坏1molH－H键、Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 molHCl总的过程需要（        ）

A．放热185kJ

B．吸热185kJ

C．放热92.5 kJ

D．吸热92.5 kJ

3、下列离子方程式书写正确的是

A．金属Na加入水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH－+ H2↑

B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O

C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓

D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O

4、设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是   (    )

A. 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA

B. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

C. 2L0.5mol/L的H3PO4溶液中含有的H+离子数为3NA

D. 常温下,1L1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA

5、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）:m（O）>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（  ）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．CuO没有全部被还原

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

6、如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是

A. 铁管表面的电子通过导线传递到锌块上

B. 锌块改变了铁管的组成和结构

C. 锌块作正极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗

D. 若土壤呈酸性,则H+向铁管移动

7、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（ ）

A.木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）

B.碘升华实验的试管（酒精）

C.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的烧杯（纯碱溶液）

8、控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

A．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，乙中石墨电极上被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行

D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，甲中石墨电极为正极

9、铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2(未配平)，有关叙述正确的是(　　)

A.该反应的氧化剂是水

B.若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L

C.该反应的氧化产物是N2

D.当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L

10、一定温度下(T2＞T1)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是

A．达到平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

B．达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%

C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为1:2

D．若温度从T1变到T2，平衡常数K值增大

11、中华优秀文化源远流长。下列说法不正确的是

A．石溪公园亦兰亭“石溪曲水兰亭意，寂寂千年寂寂名”，曲水暗含美酒，酒是由淀粉水解而成

B．苏曼殊《柬法忍》“来醉茎深露，胭脂画牡丹”，牡丹花“香”是因为花中含有挥发性有机物

C．珠海菉猗堂蚝壳墙是富有地方特色的岭南建筑，蚝壳主要成分是

D．画家古元擅长水彩画，所用宣纸的主要成分是纤维素，属于糖类

12、下列离子方程式书写正确的是

A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+

B. 碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C. 醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

D. Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O

13、下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（ ）

A. 浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气

B. 浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应

C. 浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应

D. 浓硫酸和浓硝酸在高温下都能用金属铝制容器盛放

14、下列关于晶体的说法不正确的是(　　)

A.在离子晶体中，正、负离子半径比()越大，晶体的配位数越大

B.CaF2晶体中，Ca2＋配位数为8，F－配位数为4，阴、阳离子配位数不相等主要是由于F－、Ca2＋电荷（绝对值）不相同

C.MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO中的离子键比MgCl2中的离子键强

D.金属晶体和离子晶体都能导电

15、X、Y、Z、W四种元素，常见化合价均为+2价。己知：X2+与单质W不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+ Z2+=Y 2++Z。则下列判断正确的是

A．氧化性：X2+>W2+>Y2+>Z2+     B．氧化性：W2+>X2+> Z2+>Y2+

C．还原性Y >Z>W >X D．能发生氧化还原反应Z2++X= X2++Z

16、物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用叫金属键。金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高，且研究表明，一般来说金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是( )

A.镁的硬度小于铝的硬度 B.镁的熔、沸点低于钙的熔、沸点

C.镁的硬度大于钾的硬度 D.钙的熔、沸点高于钾的熔、沸点

17、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A.加入水时，平衡向逆方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动

C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动

18、一定条件下，在容积为5 L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），半分钟后测得生成0．04molSO3。在这段时间内O2的化学反应速率为（   ）

A．0．004（mol•L1•min1）

B．0．008（mol•L1•min1）

C．0．016（mol•L1•min1）

D．0．032（mol•L1•min1）

19、下列关于2 mol氧气的叙述中，正确的是

A. 质量是32 g   B. 体积是44.8 L

C. 分子数约为1.204×1024   D. 原子数是2 mol

20、已知稳定性：反—2—丁烯＞顺—2—丁烯＞1—丁烯。下列说法正确的是

A．相同条件下，1mol的1，3—丁二烯和1mol氢气总能量比1mol的1—丁烯能量低

B．其他条件不变，选择合适的催化剂可以降低活化能和焓变，其中变化最大

C．相同条件下，1mol的1，3—丁二烯和1mol氢气反应达到平衡时产物中反—2—丁烯最少

D．顺—2—丁烯转化为反—2—丁烯是放热反应

21、下列物质：①铜 ②烧碱 ③CaCO3 ④NaCl晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 蔗糖

（1）能导电是______________________________________。

（2）属于电解质的是________________________________。

（3）属于非电解质的是______________________________。

22、某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。

(1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。

(2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_______。

(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______。

(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_______。反应放出大量热，依据的现象是_______。

(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_______。

23、有50mlNaOH溶液，向其中逐渐加入一定量的CO2，随后取此溶液10ml将其稀释至100ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的HCl溶液，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：

(1)甲溶液中的溶质是   ，其物质的量之比为     。

(2)乙溶液中的溶质是   ，其物质的量之比为     。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为   。

24、对下列物质进行分类(均填序号)

A组：①H2O 与H2O2 ②金刚石与水晶  ③CH3CH2OH与CH3OCH3④16O和18O  ⑤红磷与白磷

(1)互为同位素的是_____，互为同素异形体的是_____，互为同分异构体的是______。

B组：①NaCl晶体  ②盐酸  ③HC1  ④熔融KCl  ⑤蔗糖  ⑥铜 ⑦CO2  ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液

(2)属于电解质的是____， 属于非电解质的是_____，能导电的是_____。

25、Ⅰ.按要求对下列各组物质进行分类：

①乙烯和2—丁烯②CH4和③CH3CH2OH和CH3—O—CH3④和⑤CH3CH(OH)COOH和CH2(OH)CH(OH)CHO⑥CH3CH2CHO和CH2=CH—CH2OH

试回答下列问题：

(1)每组中的物质，互为同分异构体的是___(填序号，下同)，互为同系物的是____，分子都有旋光性的是___，分子中都含大π键的是__。

(2)⑥中丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)中碳原子的杂化类型有___；丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)相对分子质量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是___。

(3)CH2(OH)CH(OH)CHO中每个羟基上的氧原子价电子对空间构型为___，孤电子对数为___。

Ⅱ.按要求完成下列各题：

(4)用系统命名法命名，其名称为__。

(5)已知S—诱抗素的分子结构为：，该分子中含有的含氧官能团的名称是___。

(6)某烯烃的化学式为C5H10，其同分异构体的数目(不包括顺反异构)有___种。有机物分子式为C4H10O且属于醇的物质有___种。

26、如图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题。

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：___________。

(2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。

(4)o、p两元素的部分电离能数据如表：

比较两元素的、可知，气态基态再失去一个电子比基态气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。

(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图乙所示，其中电负性最大的是___________(填图中的序号)。

(6)图甲中的某主族元素的电离能情况如图丙所示，则该元素是___________(填元素符号)。

27、下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题(用化学用语表示)：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是____________，其原子结构示意图为____________。元素K是____________，在周期表中的位置是__________________。

(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______________。

(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__________。

(4)G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________________。

(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________________。

(6)I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________________。

(7)元素I的氢化物的结构式为________________。

28、已知某温度下有如下三个反应：

则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。

29、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：

(1)写出乙酸分子中官能团的名称______；制备乙酸乙酯的反应类型______；

(2)写出制备乙酸乙酯反应的化学方程式______；

(3)浓硫酸的作用是作吸水剂和______；

(4)饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、______，将饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯分离的方法用 ______

(5)写出用装置b制备乙酸乙酯的优点是______和______。

(6)若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，反应混合物中含有18O的分子有______。

A.1种     B.2种     C.3 种     D.4种

30、15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：

（1）该有机物的最简式___。

（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系___（填序号）

A.一定互为同系物

B.一定互为同分异构体

C.等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

D.等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为___。

31、乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为，还含有和等少量杂质。

Ⅰ．的结构，一种的晶胞如图所示。

(1)晶体属于___________(填晶体类型)晶体。

(2)每个在___________个阴离子构成的多面体中心。

(3)一个晶胞中，含有___________个键和___________个键。

Ⅱ．制备乙炔并检验其性质

已知：Ⅰ．、能发生水解反应；

ii．能被、及酸性溶液氧化。

(4)a中生成乙炔的化学方程式是___________。

(5)实验过程中，b中溶液一直保持蓝色的目的是___________。

(6)实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与发生加成反应，d则说明乙炔具有___________性。

Ⅲ．由乙炔制备生物可降解塑料PBS(   )

(7)利用乙炔和甲醛合成PBS的路线如下。

①A中存在键且A、C互为同分异构体。A的结构简式是___________。

②B和D生成PBS的化学方程式是___________。

32、重铬酸钾是实验常用的基准试剂和氧化剂，在鞣革、印染、颜料和电镀等工业领域具有广泛应用。由某铬铁矿(主要成为，含、、等杂质)制备的简要流程如下：

回答下列问题：

(1)若按上述流程在实验室制备，焙烧氧化应选用的仪器是_______(填标号)。

A．瓷坩埚

B．铁坩埚

C．烧杯

D．蒸发皿

(2)“焙烧氧化”时，铬铁矿中的杂质会转变成、和，“水浸”时会发生水解生成进入滤渣1，其离子方程式为_______。

(3)25℃时，若向水浸后的滤液中加入的，调节pH值为8，则此时溶液中_______。“除铝、硅”时pH值过高或过低的影响是_______。

(4)与之间存在如下平衡：(黄色)(橙色)，则“转化”时溶液的颜色变化为_______，溶液中的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)可用如下方法测定产品中的含量：准确称取0.6000 g纯化后的晶体溶于水配成250 mL溶液，取25 mL加入稀硫酸和过量KI固体置于暗处，发生反应，滴加几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定，发生反应，滴定至终点时消耗12.00 mL。

①滴定终点的现象为_______。

②产品的纯度为_______(已知)。