辽宁省沈阳市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA

C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1

2、下列各物质中，不能发生水解反应的是   （     ）

A. 葡萄糖    B. 油脂    C. 蔗糖    D. 蛋白质

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA

B．物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H键数为7NA

C．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA

D．常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH-的数目为0.01NA

4、利用锂可持续合成氨，是一种新型固氮方式。下列说法不正确的是

A．Li为催化剂，和W为中间产物

B．过程I、II、III均属于氧化还原反应

C．过程III在常温下不能自发完成

D．整个过程的总反应可表示为

5、CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A．3.2 g        B．(2m－3.2)g        C．(m－1.6)g       D．(2m－1.6)g

6、物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为

A. ②①③④⑤    B. ③①④②⑤    C. ①③④⑤②    D. ①④②⑤③

7、下列物质既含离子键又含共价键的是（ ）

A.CaCl2 B.HNO3

C.MgF2 D.NaClO

8、实验室用还原制备金属的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，1，2，3-三羟基苯溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是

A．①②③中依次盛装酸性溶液、1，2，3-三羟基苯溶液、浓

B．管式炉加热前用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞

D．装置Q(启普发生器)也可用于制备、

9、下列说法正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H=+178.5kJ·mol-1，该反应低温才能自发

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D．常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

10、下列物质，不属于天然高分子化合物的是（       ）

A．合成橡胶

B．蚕丝

C．淀粉

D．纤维素

11、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为

A. 5 mL 2% H2O2溶液   B. 10 mL 2% H2O2溶液

C. 10 mL 5% H2O2溶液   D. 5 mL 10% H2O2溶液

12、下列过程中有机物发生取代反应的是

A．工业上用油脂和烧碱溶液在加热条件下制取肥皂

B．生活中用灼烧时的特殊气味鉴别真假羊毛衫

C．交警用酸性重铬酸钾检查司机是否饮酒过量

D．医生用新制的氢氧化铜悬浊液检验病人尿液中的葡萄糖

13、下列实验操作和相应解释及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（       ）

A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂

B．维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收

C．NaClO溶液用于公共环境杀菌消毒

D．用硅胶做某食品干燥剂

15、冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是

A．C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应

B．煤燃烧时吹入的氧气越多越好

C．CO2+C2CO这一反应属于吸热反应

D．煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量

16、下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（ ）

A. 水和酒精的混合物 B. 食盐和蔗糖的混合物

C. 氯化钾和氯化银的混合物 D. 硫酸钡和水的混合物

17、下列实验操作及现象和结论均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

18、一种以Fe[Fe(CN6)]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电和充电时，Mo箔的电势均高于Mg箔

B．外电路通过0.2 mol电子时，负极质量变化为1.2 g

C．充电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室

D．放电时，正极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

19、下列说法正确的是

A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物组成为CnH2n

B. 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰,减少的体积就是生成水蒸气的体积

C. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高

D. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150℃），则y=4，若体积增加，则y>4，否则y<4

20、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

A.该反应的热化学方程式为：N2＋3H2⇌2NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，并不能改变该化学反应的反应热

D.在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q

21、相对原子质量：H－1  Cl－35.5  Zn－65

求13g的锌与足量的稀盐酸反应后生成的气体在标准状况下的体积。__________________

22、阅读相关内容，完成下列各题。

(1)2020年12月1日上午，洛阳地铁1号线开始为期三个月的试运行。下列关于地铁建设中使用材料的相关说法正确的是_______(填字母)。

a．地铁车辆的车体和铺设地铁的钢轨用的是同一种合金材料

b．在地铁建设中大量使用了无机非金属材料

c．氢氧化镁可做阻燃材料，是因为其受热分解吸收大量热且产生熔点较高的物质

d．在地铁信息传输系统中，光导纤维(SiO2)主要作用是将光能转换为电能

(2)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是次氯酸钠。

①使用84消毒液时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，主要是为了得到具有消毒作用的_______。(填化学名称)。

②84消毒液不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)同时使用，若同时使用会产生氯气而使人中毒，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)汽车尾气(含一氧化碳、氮气、二氧化硫和一氧化氮等)是城市空气的污染源之一。

①汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的一氧化氮是如何产生的？写出相关反应的化学方程式：_______。

②治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，在该反应中一氧化氮发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)；“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_______。

23、一个已经处于化学平衡状态的可逆反应，如果改变反应条件，使平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定会增大吗_____________?请加以说明______________________

24、请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填数字序号，下同），属于放热反应的是______。

①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

（2）已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______（填字母编号）。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

（3）用导线连接锌片、铜片后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25g，此电池负极的电极反应式是______________，铜片表面析出了氢气____L（标准状况）。

25、现有如下两个反应：

（A）NaOH+ HCl=NaCl+H2O

（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________________________。

（2）如果不能，说明其原因_______________________________________________________________。

（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型（“氧化反应“或“还原反应）：

负极：___________，__________________________，__________；

正极：___________，__________________________，___________；

若导线上转移电子1mol,则正极质量增加_________g,电解质溶液是_________。

26、砷(As)是第ⅤA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它的历史很长，碑的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用，我国科学家研究发现砒霜()可用来治疗早期幼粒白血病。

(1)中碑的化合价为_______，从物质化学性质角度看，不可能是_______(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。

(2)某化工厂利用含硫化碑()的废料制取(微溶于水)的流程如下。

①写出两种能提高“碱浸”速率的方法：_______，一系列操作包括加热使分解成氧化物、_______、干燥得到。

②碱浸液中溶质主要为、，脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程式：还原后砷以，形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

27、原电池是化学电源的雏形。

(1)如图连接好装置后，负极材料是_______(填“Zn”或“Cu”)。

(2)相应原电池的总反应方程式为_______。

(3)下列化学反应可通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O

②Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+

③C2H5OH+3O22CO2 +3H2O

28、人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，回答下列问题：

(1)某小组在实验室模拟以NH3为原料，制备少最硝态氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：

①写出实验室用和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式：___________。

②写出NH3发生催化氧化反应生成NO的化学方程式：___________。

③将转化为，列举两种不同类别的化合物M：___________(写化学式)。

(2)是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是___________(用化学方程式表示)。

(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。，是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示(转化所需试剂及条件已略去)：

①X可能是SO3或___________。

②尿素是一种常用有机氮肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3和另外一种气体，该反应的化学方程式为___________。

29、实验室制备纯碱的主要步骤如流程所示：

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）表

提示：温度高于35℃时NH4HCO3会分解，请回答：

（1）下列操作或描述正确的是________。

A．温度控制在30-35℃是因为温度太高NH4HCO3会分解，温度太低反应速率太慢

B．保温30min的目的是使反应充分进行

C．过滤后的滤液只有NH4Cl和NH4HCO3溶质

D．洗去晶体表面的杂质可以选用蒸馏水

（2）反应温度控制在30～35℃，为控制此温度范围，采取的加热方法为______________。

（3）常温时，过滤后主要得到NaHCO3晶体的原因是______________。

（4）灼烧NaHCO3晶体的装置为________。

A.B.C.

（5）洗涤NaHCO3晶体的操作______________。

（6）测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法：准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3－反应的终点)所用HCl溶液体积为V1mL。再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：______________。

30、某温度时，水的离子积Kw=。

(1)将此温度下的NaOH溶液与的盐酸等体积混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的________________________。

(2)将此温度下的NaOH溶液与的稀硫酸混合。

①若所得的混合溶液呈中性，则a：b=________________________。

②若所得的混合溶液，则a：b=________________________。

31、请回答下列问题：

Ⅰ．能源开发和利用是科学研究的热点课题。

(1)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H，测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：

①∆H___________(填“＞”“＜”或“=”)0；

②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ∆H=-91.0 kJ·mol-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。

①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H2)为___________。

②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H2和0.05 mol CH3OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

(3)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.5 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H2=-90.4 kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H3

一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为___________mol·L-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数为___________。

Ⅱ．甲醇作为基础化工原料和环保动力燃料具有广阔的应用前景。由H2和CO2制备甲醇的过程中可能涉及的反应如下：

i．

ii．

iii．

请回答下列问题。

(4)反应 iii的___________ (填“＜”“=”或“＞”)0；反应II的=___________。

(5)在某密闭容器中，充入一定量的H2和CO2(假设仅发生反应III)，其他条件不变，实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率随压强的变化情况如图所示。

①下列不能说明反应iii已达到平衡状态的是___________ (填序号)。

A．断裂3 mol H—H键的同时断裂2 mol H-O键 B．CH3OH的浓度不再改变

C．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．恒容容器中混合气体的压强不变

②比较T1与T2的大小关系：T1___________ (填“＜”“=”或“＞”) T2，理由是___________。

32、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7，摩尔质量：246g/mol)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(成分为60%FeS2、Al2O3、SiO2及其他杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁，其流程如下图：

已知：(1)“焙烧”生成了铁红；

(2)常温下，柠檬酸()电离常数：   ，， , Ksp(Al(OH)3)=1.3×10-33

(1)焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________，“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(2)已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为___________。

(3)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种___________盐(填“正”“酸式”或“碱式”)，0.1mol/LNa2C6H6O7溶液呈___________性。(填“酸”、“碱”或“中”)

(4)若铝离子浓度为0.1mol/L，通过计算判断，“除铝”中调节pH=2时是否产生氢氧化铝沉淀___________。(写出计算过程)

(5)“沉铁”时需控制温度在32℃左右，其可能的原因是___________。

(6)某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为______。(保留四位有效数字)