澳门特别行政区2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、t ℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )

A. 混合液中c(H＋)＝

B. 混合液的pH＝7

C. a＝b

D. 混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

2、下列离子检验的方法正确的是（   ）

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B.某溶液中加Ba(OH)2溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

C.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

D.某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中有CO32-

3、“水是生存之本、文明之源。”下列关于水处理方法叙述错误的是

A．硫酸铝钾或硫酸铝作净水剂，可吸附沉降水中悬浮物

B．硬水均可用加热煮沸的方法降低其中、的浓度

C．可用FeS作为沉淀剂除去废水中、等重金属离子

D．工业使用漂白粉时常加入少量的醋酸缩短达到漂白效果的时间

4、二氧化硅是酸性氧化物，纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、不溶的无色透明的固体，常用于制造光学仪器等。在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是

①焦炭   ②纯碱   ③碳酸钙   ④氢氟酸   ⑤高氯酸   ⑥氢氧化钾   ⑦氧化钙   ⑧氮气

A．③⑤⑦⑧

B．⑤⑦⑧

C．⑤⑧

D．⑤⑦

5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NA

C．0.1 mol·L－1 NaF溶液中，HF和F－总和为0.1NA个

D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

6、室温下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.a点溶液中，水的电离程度大于b点

B.c点溶液中，c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常数为x

D.a点溶液中，存在关系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-)

7、下列离子方程式正确的是

A. 氢氧化钡和稀硫酸反应 H++OH-＝H2O

B. 铁和盐酸溶液反应6H++2Fe＝2Fe3++ 3H2↑

C. 氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+＝Cu2++H2O

D. 用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

8、漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是

A. HClO的酸性比H2CO3弱    B. Ca(ClO)2是盐

C. HClO见光易分解    D. Ca(ClO)2能与碳酸反应

9、用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A．放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2O

B．充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

C．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大

D．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

10、下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的

①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管

②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗

③分馏石油时控制温度所用的温度计

④用乙醇制备乙烯时所用的温度计

⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管

A. ③⑤    B. ②⑤    C. ①②④    D. ①②③④⑤

11、下列说法不正确的是

A. 大米富含淀粉

B. 加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)

C. 人体必需的微量元素就是维生素

D. 人体必需的微量元素不都是金属元素

12、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。H2(g)+I2(g)2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表：

若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为（     ）

A．0.25p0 kPa·min－1

B．0.025p0 kPa·min－1

C．0.005p0 kPa·min－1

D．0.016p0 kPa·min－1

13、下列关于物质结构的说法错误的是

A．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛

B．H2O的键角小于NH3的键角

C．通过X射线衍射可获得青蒿素的分子结构

D．O3分子为极性分子，分子中的共价键是极性键

14、《化学教育》报道了数起食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏而发生中毒的恶性事件，使“瘦肉精”变成了“害人精”。已知“瘦肉精”的结构简式如下，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是

A．属于芳香烃

B．不能发生水解反应

C．不能发生加成反应

D．能够发生消去反应

15、下列说法正确的是

A．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程

B．电解盐酸、硫酸溶液等，H+放电，溶液的pH逐渐增大

C．根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等

D．在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阴极的保护法

16、下列烷烃的系统命名正确的是（   ）

A.1-甲基丁烷 B.2，3-甲基丁烷 C.3-甲基丁烷 D.3-乙基戊烷

17、下列试剂不能用来鉴别和的是

A．溶液

B．亚硫酸

C．溴水

D．氢硫酸

18、两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为,密度为;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为,则混合后硫酸的物质的量浓度为( )

A. B. C. D.

19、某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（　　）

A．单质

B．化合物

C．混合物

D．纯净物

20、对于可逆反应，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率都变化的是

A.增大压强 B.充入更多 C.使用高效催化剂 D.降低温度

21、Cr3＋基态核外电子排布式为_________________________________________________。

22、填写下列表格：

23、回答下列问题：

(1)常温常压下苯酚为无色晶体，而苯酚在水中以液态形式存在，原因是___________。

(2)和比较，热稳定性较好的是___________，理由是___________。

24、已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题：

(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：______________________。

(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=_________________。

(3)现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：___________。

A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

25、(1)相同质量的C2H4和C3H6，所含分子数目之比为_____，所含原子数目之比为____。

(2)在标准状况下，①4 g H2、②11.2 L O2、③1 mol H2O中，含原子数最多的是 _______，体积最小的是_______。(填序号)

26、含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：

Ⅰ.多硫化物是含多硫离子(S)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

(1)Na2S2的结构与过氧化钠相似，则Na2S2电子式为____。

(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为___。

(3)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为___，该反应的氧化剂和氧化产物的物质的量之比为___。

Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为____。

(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为____。

(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为___。

27、回答下列问题：

(1)的系统命名法为：_______

(2)与正己烷互为同分异构体且核磁共振氢谱只有2组峰的烃的结构简式：_______

28、有机物数量众多，结构和性质各异。请回答：

(1)下列反应中，属于取代反应的是_______(填序号，下同)，属于氧化反应的是_______，属于加聚反应的是_______。

①由乙烯制乙醇   ②由氯乙烯制聚氯乙烯   ③乙烷在光照下与氯气反应   ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

(2)丙烯()能使溴的溶液褪色，该反应的化学方程式是_______。

(3)戊烷的同分异构体有_______、_______、_______(写结构简式)。

(4)是一种重要的化工原料.可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？_______，请说明理由_______。

(5)烃分子中失去一个氢原子后剩余的部分叫烃基，如叫甲基。则符合的烷基共有_______种，的同分异构体共有_______种。

29、氮化钙有耐高温、抗冲击等优良性质，被广泛应用于电子工业、新型陶瓷工业等领域。已知常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水剧烈反应产生刺激性气味的气体。实验室模拟工业制取，利用单质钙在氮气流中加热制得，并测其纯度，实验方案如下：

Ⅰ.的制备：

(1)利用装置A制取，则装置连接顺序为A→___________→D(装置可多次使用)。

(2)实验开始时，先启动A处反应，一段时间后再点燃B处的酒精灯，其原因是___________。

(3)制备过程中D处导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②防止___________。

Ⅱ.纯度测定：

称取样品，按下图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量溶液的装置E中充分吸收。

已知：；。

(4)写出与水反应的化学方程式___________。

(5)反应结束后，向装置E中的吸收液加入盐酸，恰好反应时消耗盐酸的体积为，则该样品中的质量分数为___________。若在滴加盐酸的过程中，不小心将盐酸溅到容器外面，则测得的的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(6)已知上述实验装置气密性良好，某同学通过多次实验，发现测得样品中的质量分数始终偏小，你认为可能的原因是___________。

30、某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：

（1）某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)

（2）现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是___________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；

（3）（2）中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分__________________，

质量为_____________________。

31、我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。

(1)天然气脱硫工艺涉及如下反应：

①

②

③

若，则Q=___________。

(2)甲烷与重整制氢是一条全新的转化与制氢技术路线：，为了研究甲烷对制氢的影响，原料初始组成，保持体系压强的为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示：

①图中表示、变化的曲线分别是___________、___________。

②反应达平衡的标志是___________(填标号)。

A．        B． 的体积分数不再变化

C． 不再变化       D． 混合气体的密度不再改变

③由图可知该反应的△H___________0 (填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由是___________。

④M点对应温度下，的转化率为___________。

(3)燃料电池的原理如图所示，则电池的正极是___________极(填a或b)，负极的电极反应式为___________。

32、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_____________。

(2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为___________。

(3)固体A的成分是铁和__________(填名称)。

(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_________ ，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。

(5)取1~2mlFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______________色。

(6)另取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_______，向反应后的溶液中再滴加几滴__________溶液，溶液变为血红色。