陕西省西安市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

其单体可能是以下6种中的正确的组合是

A．②③⑥　　   B．②③⑤   　C．①②⑥　   D．②④⑥

2、取某固体样品，进行如下实验：

①取一定量的样品，加入足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣。

②取一定量滤液分成两份，一份加入溶液并加热，有刺激性气味的气体生成；另外一份加入溶液，无明显现象。

③取少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液呈血红色。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

3、HCHO(甲醛)的光解离过程及相对能量(kJ/mol)的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．活化能：反应2＞反应3

B．在产物1、2、3中，产物1最稳定

C．反应1、2、3的都大于0

D．上述转化中，只形成非极性键

4、下列说法正确的是

A．p能级能量一定比s能级的能量高

B．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素为锰

C．某分子中心原子为sp3杂化，该分子不一定为正四面体型

D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键

5、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10 mol2·L-2，下列说法不正确的是

A．在t   ℃ 时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 mol2·L-2

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t   ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

6、原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是

A．由Fe、Cu和溶液组成的原电池中，负极反应式为：

B．由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：

C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应：

D．由Al、Cu和浓溶液组成的原电池中，负极反应式为：

7、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是(   )

A.电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2

D.电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

8、下列说法正确的是

A．SO2有还原性，可被浓硫酸氧化

B．NH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应

C．在Cu和浓HNO3的反应中，参加反应的HNO3有被还原

D．将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，这是浓硫酸的脱水性

9、下列说法正确的是

A.金属铁遇稀硝酸发生钝化 B.金属铝的冶炼常用热还原法

C.二氧化硫可使品红溶液褪色 D.碳酸氢钠、碳酸钠固体受热都易分解

10、在2020年第七十五届联合国大会上，我国向世界郑重承诺力争在2030年前实现碳达峰，努力争取在2060年前实现碳中和。将CO2与甲醇直接合成碳酸二甲酯，不仅能有效减少CO2的排放，还可以得到重要有机中间体碳酸二甲酯。一种利用含铈(Ce)催化剂实现该反应的催化循环原理如下图所示，有关说法正确的是

A．物质A为CO2

B．反应②的类型为取代反应

C．总反应式为：CO2+2CH3OH→H2O+O=C(OCH3)2

D．反应过程中Ce的化合价发生了变化

11、下列有关物质用途的说法中，不正确的是   

A.俗称铁红，常用作红色油漆和涂料

B.硅是良好的半导体材料

C.二氧化硅可用于制造光导纤维

D.煤炭是清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染

12、下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是

A.以FeS2为原料制备H2SO4 B.以Fe2O3为原料冶炼Fe

C.添加NaHCO3使食品变得膨松 D.电解NaCl制备金属钠和Cl2

13、油脂分子中含有的官能团名称是（ ）

A. 醛基 B. 羧基 C. 羟基 D. 酯基

14、将4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴缓慢滴加0.5 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的体积（标况下）的关系的是

A.   B.

C.   D.

15、某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好形成VmL饱和溶液，下列关系式正确的是

A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1

B. 饱和溶液中溶质的质量分数为w=％

C. 25℃时R的溶解度为S=g

D. 饱和溶液的密度为ρ=g·L-1

16、下列实验事实与性质不对应的一组是(   )

A.久置浓硝酸变黄——不稳定性

B.浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀——吸水性

C.用铝槽车盛运浓硫酸——常温下铝遇浓硫酸发生钝化

D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管——强氧化性和酸性

17、下列实验能达到目的的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

18、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是

A.硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

B.二氧化硫可以漂白纸浆

C.硅酸可以用于刻蚀玻璃

D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

19、下列各组离子能在溶液中能大量共存的是

A.H+、Ba2+、、OH- B.、Ca2+、、Cl-

C.Ag+、Na+、、Cl- D.K+、Mg2+、OH-、

20、己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线如图所示，下列说法正确的是

A．苯和环己烷中碳原子都一定在同一平面内

B．遇FeCl3显紫色

C．“绿色”合成路线中原子利用率可达100%

D．己二酸与草酸互为同系物

21、现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硝酸溶液 ④CH4 ⑤氯化铁溶液 ⑥酒精溶液 ⑦NaHSO4固体 ⑧NH3 ⑨BaSO4固体

(1)上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。该反应的化学方程式为___________。

22、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

(1)H3PO2属于______酸；NaH2PO2为______盐(填序号)。

①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐

(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。

(3)H3PO2可以与碘水(I2的水溶液)反应，生成H3PO4和HI，说明H3PO2具有很强的___性。写出该反应的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目___。

23、①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。

②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。

③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_____）

A．天平砝码己锈蚀          B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．转移溶液时有溶液溅出    D．定容时仰视刻度线

24、三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①原电池反应时的负极反应式为______。

②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：______。

③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是______。

(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应II的离子方程式：______。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后，脱氯率逐渐下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因______。

25、填空。

(1)一氯乙烯C2H3Cl 分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的3px轨道形成C-Cl_______键，并且Cl的3px轨道与C的2px轨道形成3中心4电子的大π键   。

(2)一氯乙烷（C2H5Cl）、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是_______，理由：(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强：(ii)_______。

26、（1）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再变化

②tn时，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆__tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比较产物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin时平均反应速率的大小，前者__；（填大或小或相等）

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率___。

27、在200℃和a℃时，反应X(g) 4Y(g)+Z(g)中X的浓度随时间变化的关系如图所示。

（1）200℃时5min内用Y表示的平均反应速率为__________。

（2）200℃、8min时，Z的浓度为__________。

（3）200℃时，在__________时，反应达到平衡状态。

（4）200℃、7min时，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（5）从图中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。

28、按要求填写对应的方程式。

(1)泡沫灭火器的反应的离子方程式：___________

(2)铅蓄电池放电时正极的电极方程式：___________

(3)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液的的离子方程式：___________

(4)电解精炼铜时阴极的电极方程式：___________

29、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。实验温度为25℃、35℃。

(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)根据实验①过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=_______(忽略溶液体积变化)，在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_______，该时间段反应速率最大的主要原因是_______。

(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_______(填相应字母)；

A.蒸馏水 B.NaNO3溶液                  C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3

(4)某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙所示的实验，甲同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。

30、将5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。

(1)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目_________。

(2)试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度________。

(3)计算反应中转移的电子______。

31、氢气是一种重要的工业气体，可用于合成二甲醚()、氨气等。回答下列问题：

(1)工业上用和反应合成甲醚：   在催化剂存在的恒容密闭容器里，保持、初始加入量不变，测得在不同温度下，反应相同的时间，容器内的物质的量与温度的关系如图1所示。

①氢气的物质的量在温度高于800后增大的可能原因是_______、_______。

②“直接二甲醚()燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图2所示，正极为_______电极(填“A”或“B”)，写出A电极的电极反应式：_______。

(2)工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成。判断常温下溶液呈_______性(填“酸”或“碱”)，判断依据是_______。(已知：的；的；)

(3)一定条件下，与可合成尿素：。某温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中，按不同氨碳比加入总量为3 mol的和混合气体发生反应。反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图3所示。其中，曲线c表示尿素在平衡体系中的体积百分比。

①表示转化率的曲线是_______(填“a”或“b”)；

②M点对应的百分比为_______%(保留三位有效数字)。

32、技术人员晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6](六氯合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：

(1)铁元素在周期表中位置为第四周期第_______族；Fe3+的基态价电子排布图为_______。

(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为_______(填化学式)，电负性最小的元素为_______(填化学式)。

(3)H2C2O4分子中碳原子的杂化类型是_______，与C2O互为等电子体的分子的化学式为_______(写一种)。

(4)已知C60分子结构和C60晶胞如下图所示：

①如图所示，1个C60分子中参与形成π键的电子总数为_______。

②如图所示，固体C60的晶体类型为_______。

③己知C60晶胞参数(即所示整个立方体晶胞的边长)为a pm，则该晶胞密度的表达式是_______g·cm-3(NA代表阿伏加德罗常数)。