澳门特别行政区2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、邯郸被誉为“中国成语典故之都”，据统计，与邯郸有关的成语典故共有1584条，下列说法错误的是

A．“背水一战”中“水”指河水，属于混合物

B．“完璧归赵”中“璧”属于金属材料

C．“火树银花”形容焰火的灿烂，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应

D．“纸上谈兵”中“纸”的制作中若用SO2处理纸浆，是利用SO2的漂白性

2、某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是

A.上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

B.用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀

C.实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量

D.MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小

3、下列说法正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同

B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       ΔH=-57.3kJ·mol-1，则向含1molHCl的盐酸中加入40gNaOH固体，放出热量等于57.3kJ

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H1=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       △H2=-bkJ·mol-1，则a＞b

D．一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     △H=−38.6kJ·mol-1

4、同温同压下，用等质量的He、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由He吹起的是

A. B. C. D.

5、某有机物由C、H、O三种元素组成，其比例模型如图所示，则下列关于该有机物的说法中错误的是（   ）

A.此有机物的分子式为C2H4O2

B.其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红

C.此有机物不能与锌反应

D.此有机物的酸性比碳酸强

6、设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（       ）

A．常温常压下，32gO2中含有的原子总数为2NA

B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

7、下列反应中，属于加成反应的是（　　）

A．CH2=CH—CH3＋Cl2CH2=CHCH2Cl＋HCl

B．CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

C．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

D．＋HO—NO2＋H2O

8、苯酚具有杀菌消炎的作用，可由如下路线合成。下列说法正确的是

A．物质A苯环上的一溴取代物有4种

B．反应②属于消去反应

C．物质C与互为同系物

D．物质B与物质C均可与NaOH溶液发生反应

9、下列关于物质结构的命题中，错误的项数有(    )

①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于p区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子

④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2

⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物

⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“···”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

⑦HF沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

⑨在碘的CCl4的溶液中加入少量浓KI溶液，振荡试管，溶液颜色变浅

A．7项

B．6项

C．5项

D．4项

10、某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备，流程如下：

下列说法正确的是

A．甲为铁粉，乙为溶液

B．操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜

C．往溶液1与溶液2中加入反应生成NO，欲制备1.5mol，理论上至少需要2mol

D．为检验中是否含有，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化

11、下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B．氨水跟盐酸反应： OH-+ H+=H2O

C．氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+ 2H2O

D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+＋OH-=H2O

12、考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的

A. 质子数   B. 质量数   C. 中子数   D. 原子个数

13、X、Y、Z、W是短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，X是空气中含量最多的元素，下列说法正确的是

A．Y与Z形成的化合物能实现光能转化为电能

B．W的单质有漂白性，能做自来水消毒剂

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X＞Z

D．X和Z都能与Y元素形成多种化合物

14、下列说法正确的是（    ）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应  ②非活化分子间的碰撞能发生化学反应  ③活化分子的能量比非活化分子的能量高  ④化学反应的实质是原子的重新组合  ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成  ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞（    ）

A.①③④⑤ B.①②③⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④⑤

15、常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法正确的是

A．点①溶液中c()+c((NH3·H2O)+c(NH3)=c(Cl-)

B．点②溶液中c()=c(Cl-)

C．点③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)

D．该氨水的浓度大于0.1000mol·L-1

16、表中对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀硫酸与NaOH溶液反应：

B．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为

C．已知的燃烧热，则有

D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则

18、下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是

A．稀硝酸遇石蕊先变红后褪色

B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性

C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

D．硝酸可与反应制得气体

19、氯化氢回收氯气技术近年来为科学研究的热点，一种新的氯化氢电解回收氯气的过程如图。下列说法正确的是

A．石墨电极连接电源正极

B．H+透过交换膜从铂电极向石墨电极移动

C．石墨电极区域的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D．随着反应的进行，阴阳两极电解质溶液pH均升高

20、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是(　　)

A.图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B.原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol

D.图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

21、在工业上，通过含锌矿石制取应用广泛的锌及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____区，其基态原子价电子排布式为________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于电镀工业中，其中配位原子基态时核外电子的轨道表示式为_____，与CN-互为等电子体的粒子有_____、________（写出两种）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中与甲醛（HCHO）溶液反应可制得HOCH2CN。甲醛分子的立体构型为________．中心原子杂化方式为________；HOCH2CN中元素电负性由大到小的顺序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ键的数为_________。

（4）ZnS和HgS晶体在岩浆中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一种晶体结构与金刚石类似，4 个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置，则该氧化物的密度为______g/cm3（设晶胞参数为apm，NA表示阿伏伽德罗常数）

22、完全燃烧时放热约，而汽油完全燃烧时放热约。请回答：

(1)等质量的氢气和汽油相比，_______完全燃烧放出的热多，请通过计算加以说明：_______

(2)氢气被公认是21世纪替代矿石燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个优点：

①_______；

②_______；

③_______。

23、回答下列问题：

(1)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号)

①K+：       ②F：

③P：       

④Cu：

⑤Fe2+：       

⑥Mg：

⑦O：

(2)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有___________种；

(3)C、N、O第一电离能从大到小的顺序为：___________；

(4)第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是：___________(写元素符号)。

24、近年来我省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请根据这一主题和题意，用下列选项的标号进行填空。

A．二氧化碳   B．含磷洗衣粉   C．二氧化硫

（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治________造成的污染。

（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是________。

（3）导致水体富营养化的物质是________。

25、某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验：

①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色。

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

(1)根据上述实验推断：原溶液中肯定有___________，肯定没有___________，不能肯定存在___________。

(2)写出操作③中发生反应的离子方程式：___________。

26、亚硝酸钠既有氧化性也有还原性，易溶于水，水溶液显碱性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放，处理方法之一如下：NaNO2 +KI+_____NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+___________。请回答下列问题：

(1)配平上述化学方程式，请写出其完整方程式___________。

(2)鉴于NO是有毒气体，从环保角度来讲，要处理NaNO2，可以选用以下试剂___________

A． FeCl2   B． H2O2 C． KMnO4   D． H2SO4

(3)根据信息，鉴别亚硝酸钠和氯化钠的简单方法是 ___________。

(4)已知亚硝酸钠与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

27、某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究：

【实验I】探究SO2催化氧化的反应：

（1）装置 A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_________________________。〇

（2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）_______。

（3）能证明气体中有SO2的实验现象是_____________，有SO3的实验现象是_____________。

【实验II】探究SO2与Fe(NO3)3，溶液的反应：

（4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是   ___________________________。

（5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是_________；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：

假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

假设2：SO2与Fe3+反应；

假设3：___________________________。

（6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成下表中内容。

经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是_______________（提示：此条件下未见气体产生）。

28、通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

请回答下列问题：

（1）比较下列物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4   SiO2，原因是   ．

（2）图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；

1mol晶体硅中含   molSi﹣Si键；该反应的反应热△H=   kJ•mol﹣1．

29、某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

(1)为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置______（填“能”或“否”）。

(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为____________

C中反应的离子方程式为__________________________，D中反应的化学方程为___________________。

(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为__________________________________________

30、有一定量的CuO和的混合物溶于的稀硫酸恰好完全溶解，向所得溶液中逐渐加入铁粉，得到以下数据：

(1)硫酸的物质的量浓度=_________。

(2)样品中物质的量之比=_________________。

31、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少CO2排放，并合成清洁能源。

(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

总反应的=___________kJ/mol；原料CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO2捕获剂的是___________ (填标号)。

a． NaOH溶液 B．浓氨水 C． CH3CH2OH D． NH4Cl溶液

若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。

A. B.

C. D.

(2)向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：，下列叙述能说明此反应一定达到平衡状态的是___________

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．CO2和H2的转化率相等

C．混合气体的密度保持不变

D．1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

(3)350℃时，在容积为2L的密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：，测得t=10min时，反应达到平衡，此时。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)= ___________；该可逆反应的平衡常数为___________；达到平衡时，若再向容器中加入CO2(g)和CH3OH(g)各2mol，则平衡___________移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)。

32、某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、 CaO、 CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如图：

请回答下列问题：

(1)①滤渣1的主要成分是___________。

②如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是___________℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2，其原因可能是___________。

(2)操作A中生成S的反应的离子方程式为：___________。

(3)试剂Y用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是___________。

(4)写出沉钙后氧化过程中反应的离子方程式___________。

(5)沉钙时，当溶液中c(F-)=3.0×10-2 mol/L时，通过计算确定溶液中Ca2+是否沉淀完全___________[已知：当离子浓度≤1.0×10-5时，认为该离子沉淀完全；常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11]。