澳门特别行政区2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

1、研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据

己知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ ，且白磷分子结构为正四面体，4 个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X为

A．434    B．335 C．237 D．188

2、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是

A. MgO   B. Mg(OH)2   C. NH3.H2O   D. MgCO3

3、下列含有共价键的盐是

A．

B．

C．

D．

4、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 30gSiO2晶体中含有NA个硅氧键

B. 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数目少于0.5NA

C. 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH-数目为0.01NA

D. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成SO2分子的数目为0.46NA

5、反应：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列说法正确的是

A．Na+和Cl-的核外电子层结构相同

B．NH4Cl中含有配位键

C．NaCl的电子式为

D．H2O是非极性分子

6、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A. 25℃时，在水中的溶解度NaHCO3大于Na2CO3

B. 用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

C. 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解

D. NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同

7、下列两组反应，反应类型相同的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图：下列说法错误的是(  )

A．氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚等反应

C．氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子

D．氨甲苯酸属于芳香族a-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物

9、化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

A.硫酸铝钾[KAl(SO4)2]可用作净水剂

B.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C.聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品

D.减少化石燃料使用，有利于降低空气中pM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量

10、已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)= 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；

5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是

A. 还原性：CoCl2>HCl>I2

B. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3

C. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂

D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

11、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )

A．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O

B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

12、下列有关电子云的叙述中，正确的是  (　　)

A. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

B. 电子云直观地表示了核外电子的数目

C. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

D. 1s电子云轮廓图是球形，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

13、下列有机物不能由通过加成反应直接制取的是

A. B.

C. D.

14、下列有关化学用语的说法中不正确的是（   ）

A.－OH与都表示羟基

B.醛基的电子式：

C.1—丁烯的键线式：

D.苯分子的比例模型：

15、现有一瓶物质A和B的混合物，已知A和B的某些性质如下：据此，将A和B互相分离的最佳方法是

A．萃取法

B．升华法

C．蒸馏法

D．分液法

16、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为8的氮原子：8N

B．氮离子的原子结构示意图：

C．氮气的电子式：

D．铵根离子的电子式：

17、下列关于氯水的叙述，正确的是

A. 新制氯水中只含C12和H2O分子

B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色

C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D. 氯水放置数天后酸性增强

18、化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是

A.利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂

B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C.采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

D.苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溴

19、在酸性介质中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是

A．CH4、H2S均属于非极性分子

B．CH4是反应的催化剂

C．过程①使介质溶液酸性增强

D．过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1：2

20、下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是

A．Ti-Fe合金室温下能大量、快速吸收H2，可用作储氢材料

B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C．生铁硬度大、延展性好，可用于制造机械

D．硫化橡胶弹性好、耐高温，适合制造轮胎

21、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液 B、升华 C、降温结晶 D、分液 E、蒸馏   F、过滤

①________分离饱和食盐水与沙子的混合物；

②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

③________分离水和汽油的混合物；

④________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)；

⑤________分离出混在沙土中的碘单质。

22、工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式_______。

23、(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___。

(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用___溶液吸收多余的氯气，原理是___(用化学方程式表示)。

(3)一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是___。

A.NaOH   B.NaCl   C.KCl   D.Na2CO3

24、某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g）＋2H2(g） CH3OH(g）。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。

(1)该反应的平衡常数为________，υ(CH3OH）＝______mol·L－1·min－1。若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时υ正_______υ逆(填“>”、“<”或“=”）。

(2)在其它条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。

a．CH3OH的质量保持不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变

c．υ逆(CO）=2υ正(H2） d．混合气体的密度不再发生改变

(4)在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则P1________P2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同），△H________0，该反应在________（填“高温”或“低温”）下能自发进行。

(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a．及时分离除CH3OH气体 b．适当升高温度

c．增大H2的浓度 d．选择高效催化剂

25、材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。

（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是___________(填写序号)

①光导纤维       ②水泥       ③玻璃        ④陶瓷

（2） 玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式_____________________________________

（3） 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的__________反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为________________。

26、反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是   ；无法判断是否达到平衡的是   。

A．单位时间内消耗2 mol N2，同时生成4 mol NH3

B．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成2 mol NH3

C．单位时间内生成2 mol N2，同时形成6 mol N—H键

D．混合气的密度不再随时间而改变

E.容器中气体的压强不再随时间而改变

27、Ⅰ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，____________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：_______________________。注意：石墨用“C(石墨，s)”表示。

(2)在通常状况下，____________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。

(3)6 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体18 g，该过程中放出的热量为______________kJ。

Ⅱ．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

4P(红磷，s)＋5O2(g)= 4 P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式：4P(红磷，s) ==P4(白磷，s)ΔH＝____________

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4(白磷，s)＋3O2(g)=P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为_________________，反应过程中放出的热量为___________kJ。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：

P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。

则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝_______________。

28、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若向装有饱和溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填序号)；

．冷水               ．沸水

．浓溶液       ．浓溶液

(2)制备 胶体时不能长时间加热，原因是：________________________________。

(3)用激光笔照射装有胶体的烧杯，能在侧面看到一条_____________，这种现象称为丁达尔效应。

(4)胶体与溶液的本质区别是__________(填序号)。

．分散质微粒直径大小不同      ．颜色不同      ．后者不稳定

(5)若向制得的胶体中再加入稀 ，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式____________________________________________________。

29、在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示：

(1)连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：E接___________；___________接___________；___________接___________；___________接F。

(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。

(3)装置中，饱和食盐水的作用是___________；NaOH溶液的作用是___________。

(4)化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___________。

30、在标准状况下，①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023个 CO2分子。

（1）所含分子数最多的是_________（请用序号回答，下同）；

（2）所含原子数最多的是_________；

（3）质量最大的是_________；

（4）体积最大的是_________；

（5） 气体密度最大的是_________；

31、硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；

Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

请回答下列问题：

(1)“酸溶”时为加快反应速率，提高镍元素的浸出率，可以采取的措施有：________。

(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为__（填化学式），该物质在工业上的用途为_________（任写一种）。

(3)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，其目的是_________。

(4)“氨解”发生反应的离子方程式为________。“净化”时通入H2S的目的是_______。

(5)“氧化”时发生反应的化学方程式为_________。

(6)“系列操作”具体是指_________、过滤、洗涤、干燥。

32、回答下列问题：

（1）氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。

①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是___________。

②氨基酸锌的Zn2+形成配位键，其中提供空轨道的是___________。

③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2)，其结构中π键与σ键的数量比为___________。

（2）分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(II)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为___________。

②Co2＋的最高能层电子排布式为___________。

③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填标号)

A．[Ar]3d74s1 B．[Ar]3d74s2 C．[Ar]3d74s14p1 D．[Ar]3d74p1

（3）二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是___________。

（4）碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________。

（5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H＋，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________。

（6）一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

该晶胞中由O2-形成的正八面体的空隙数为___________。

②晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和ρ的最简代数式表示)