澳门特别行政区2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．乙醇的催化氧化；溴乙烷水解制乙醇

B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热制乙烯

D．苯的硝化；苯与氢气(镍作催化剂)制取环己烷

2、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是( ）

A. C2H2：sp2、直线形

B. SO42-：sp3、三角锥形

C. H3O+：sp3、V形

D. BF3：sp2、平面三角形

3、某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A.CO32- B.HCO3- C.Na+ D.NO3-

4、为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是

A．NH4HCO3

B．NH4Cl

C．(NH4)2CO3

D．NH4NO3

5、若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A．1.68g

B．3.32g

C．4.16g

D．4.38g

6、同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有活性的差异。下列选项中互为同素异形体的是

A．79Br、81Br

B．1H2、2H2

C．C60、C80

D．H2S、H2S2

7、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、

B．b点对应的溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-

D．d点对应的溶液中：Cl-、、Fe2+、Na+

8、“中国名片”“中国制造”的发展举世瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是

A．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si

B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C．石墨烯液冷散热技术是我国首创的，所使用的材料石墨烯是一种无机非金属材料

D．抗击新型冠状病毒过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

9、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）

A. K、Na、Li

B. NaCl、KCl、MgO

C. SiO2、KCl、SO2

D. O2、I2、Hg

10、反应中相关微粒的化学用语表示错误的是

A．质子数和中子数分别为47、60的银原子：

B．的结构示意图：

C．的结构式：

D．的电子式：

11、在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)⇌Y(g)+Z(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．单位时间内生成amoLY的同时生成amoLZ

B．混合气体中Y的体积分数不变

C．该反应的化学平衡常数不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

12、利用下列实验模拟侯氏制碱法制备少量碳酸氢钠。下列说法不正确的是

A．实验1静置所得溶液中有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(Mg2+)

B．3mol·L-1NaOH和1.5mol·L-1Na2CO3混合液中存在c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=c(Na+)

C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中的c(HCO)小于0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的c(HCO)

D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的c(NH3·H2O)=9.9×10-7mol·L-1

13、已知乙炔、苯、乙醛的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（　　）

A. 84%   B. 60%   C. 91%   D. 42%

14、下列属于同分异构体的是

A. 氧气和臭氧 B. 甲烷和乙烷

C. 和 D. 正丁烷和异丁烷

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

B.60 g的SiO2晶体中含有NA个SiO2分子

C.将1 mol NO和1 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为4NA

D.24 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数大于2NA

16、关于氯化铵的说法，不正确的是

A．是一种铵态氮肥

B．属于共价化合物

C．存在离子键和共价键

D．受热分解产生氨气

17、下列实验操作不正确或不能达到目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

B．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的物质的量是1 mol。

C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1

D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1

19、已知：。下列物质与亚硫酸钠溶液反应时，不能用表示的物质是

A．稀盐酸

B．稀

C．溶液

D．稀

20、化合物W、X、Y、Z的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z互为同分异构体

B．化合物W的同系物均可使酸性溶液褪色

C．Y与足量反应后产物的一溴代物有4种

D．Y与足量的溴水反应后的分子中含有5个不对称碳原子

21、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(2)CO2(HCl)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(3)O2(CO2)：试剂：___________，离子方程式：___________。

(4)NaHCO3溶液 (Na2CO3)：试剂：___________，离子方程式： ___________。

22、(1)某学生实验小组用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.50mol•L﹣1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 ．

②将反应混合液的 温度记为反应的终止温度．

③下列说法正确的是 ．

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

（2）如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加     g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为 L（换算成标准状况下的体积）．

23、氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，可以用于载人航天工程，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。

(1)判断Y极为电池的_______极，发生_______反应。

(2)X电极的电极反应式为_______。

(3)若电解质更换为以稀硫酸为电解质，则X电极的电极反应式为_______。

(4)Y电极的电极反应式为_______。

24、已知某混合气体的成分按体积分数计算是：。试计算：

该混合气体的平均式量为_________，该混合气体在标准状况下对氢气的密度是____________。

25、我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化学品，为天然气化工开发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：

（1）乙醇分子中所含官能团的名称：________。

（2）反应②的反应类型是：________。

（3）反应⑥在生成溴苯的同时生成另一物质，该物质的化学式为________。

（4）为除去乙酸乙酯产品中混有的少量乙酸，实验室可采取的操作：向装有乙酸乙酯产品的分液漏斗中加入一定量________（试剂名称），充分振荡、________、分液，并重复多次。

（5）CH4有多种同系物，其中________（填分子式）有两种同分异构体。

26、回答下列问题

I．用“＞”或“＜”填空：

(1)键长：N-N_____________N=N

(2)键能：2E(C-C)___________ E(C=C)

(3)键角：CO2____________SO2；

(4)键的极性： C-H___________N-H。

II．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。

(5) CO2中的C___________杂化，空间构型______________；

(6)SiF4中的Si____________杂化，空间构型________________；

(7)PH3中的P_____________杂化，空间构型________________；

(8)NO中的N____________杂化，空间构型____________________。

27、I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________ (填“＞” “＜”或“=”)v逆

(3)0~ 4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol ·L-1·min-1。

(4)平衡时混合气体中B的体积分数为___________。

II．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

(5)写出上述反应的离子方程式___________。

(6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则a=___________采用比较实验的序号是___________ (填实验序号)

28、（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究。例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B。请回答下列问题：

（1）写出生成A的化学方程式： （不必写反应条件）

（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用。

实验I:集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片。

实验II: 集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B.

实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固体。

该三组实验中，水果成熟的先后顺序为 。

（3）A分子的空间构型为   ，B分子中有   个原子共面。

（4）试推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是   （填字母）

a.丙烯分子中三个碳原子在同一直线上

b.丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.丙烯可使溴水褪色

d.丙烯能发生加成反应。

29、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：

(1)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

①如果选择上图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式：_____。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：a→_____(按气流方向，用小写字母表示)。

③若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将____的NOx转化为。

(2)和可用溶液吸收，主要反应：，

①下列措施能提高尾气中和去除率的有____(填标号)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致____；若，则会导致_______。

(3)汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学方程式：____。

30、取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量_______。

31、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“溶浸”时适当升温的目的是_______，浸出渣的主要成分为_______ (填化学式)

(2)“除锰”时，Mn2+被氧化生成MnO2，写出该反应的离子方程式。_______。

(3)“除铁”时，加入ZnO的作用为_______。

(4)下图是“电解”时不同酸锌比对净化液利用率和直流电耗能影响关系图，在净化废液时的最佳酸锌比为_______，电解后所得溶液可返回_______ 工序继续使用。

(5)“沉锌”时，反应的离子方程式为_______检验Zn(OH)2·ZnCO3已洗涤干净的方法是_______

32、以银精矿(主要成分为Ag2S)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下：

(1) N2H4中氮原子的杂化方式为___，N原子核外有____种不同的运动状态的电子。

(2)“分离转化”时，加入KClO3的目的是___；若不加KClO3，直接加氯化物，依据反应Ag2S+2Cl-⇌2AgCl+S2-，____(填“能、不能”)实现其较完全转化，并说明理由：___(已知：Ksp(Ag2S)=1.6×10-49，Ksp(AgCl)=2.0×10-10)。为提高Ag2S的转化率可采取的措施是_____(列举2条)。

(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为____。

(4)“还原”时，2[Ag(SO3)2]3-+N2H4+2OH-=2Ag↓+4SO+N2↑+H2↑+2H2O，该反应中每有1mol N-H断裂时，该反应转移电子的物质的量为____mol。