新疆维吾尔自治区阿克苏地区2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

一、（共19题，共 95分）

1、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO4，这种元素气态氢化物的分子式为

A. XH4 B. XH3 C. H2X D. HX

2、某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2AB＋2C＋2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A．2d

B．10d

C．5d

D．0.8d

3、化学实验中安全常识非常重要，下列操作正确的是（）

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

4、某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A.Fe2+ B.Mg2+ C.Fe3+ D.Al3+

5、下列有关电解质溶液的说法，不正确的是

A.pH 相同的NH4Cl，（NH4）2SO4溶液： c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]

B.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

C.等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液一定呈酸性

D.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中:c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

6、CaH2是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是

A．装置①在加入试剂前无需检查装置气密性

B．仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→e

C．加热装置④之前必须检查气体的纯度

D．装置③的主要作用是防止空气中的CO2、H2O(g)进入装置④中

7、下列水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaCl

B．NaHSO4

C．CH3COONa

D．CH3COONH4

8、下列物质的分类合理的是

A．氧化物：CO、NO2、SO2、H2O

B．碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C．铵盐: NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D．酸: H2SO4、HNO3、H2CO3、NaHSO4

9、下列有关化学用语中，不正确的是

A．氯化镁的电子式：

B．氯离子结构示意图：

C．二氧化碳分子结构式：O=C=O

D．中子数为18的氯的核素：Cl

10、某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se与S元素属于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：

B．硒元素位于第四周期ⅥA族

C．的结构示意图为

D．氧化物对应水化物的酸性：

11、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

实验	实验操作
1	用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为8
2	将浓度均为溶液和溶液等体积混合，加热
3	将等体积与NaCl溶液混合，析出晶体
4	向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体

下列有关说法正确的是

A．溶液中存在

B．实验2中的离子反应方程式为

C．实验3静置后的上层清液中有

D．实验4中产生的气体是和混合气体

12、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是

A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料

D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和

13、钾离子电池由于其低成本，电解液中快的离子传导性以及高的工作电压等优点，近年来引起了科研工作者极大的关注。在两极间脱嵌实现电池的充放电过程。图为钾离子二次电池充电时的工作原图，工作前两电极质量相等且均为。下列有关说法正确的是

A．放电时，向a极移动

B．充电时，转移0.1mol时，理论上两极质量差为7.8g

C．充电时，a电极发生的反应为

D．充电时，b电极反应前后，碳元素的化合价不发生变化

14、已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

15、下列叙述正确的是

A. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4Ｌ

B. 1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L

C. 只有在标准状况下Vm=22.4 L/ mol

D. 标准状况下,28g CO所占的体积为22.4 L

16、化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 面粉生产车间应严禁烟火

B. 用电动公交车替代燃油、燃气公交车，有利于“铁腕治霾”行动方案的实施

C. 绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题

D. 酵母面包包装袋中，吸附了酒精的硬纸片具有杀菌保鲜的作用

17、常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

18、下列各项比较中正确的是

A．键长(C-C)：

B．酸性：

C．未成对电子数：Mn＞Cr

D．第一电离能：As＞Se

19、500℃时向恒容密闭容器中充入1 mol NO2(g)发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是

A．气体颜色最终比原平衡时还要浅

B．平衡常数K增大

C．平衡向正反应方向移动

D．NO2的转化率减小

二、（共1题，共 5分）

20、在相同条件下研究催化剂I、II对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是

A．无催化剂时，反应不能进行

B．与催化剂I相比，II使反应活化能更高

C．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂I时，0～2min内，

三、填空题（共8题，共 40分）

21、现有五种有机物，请回答下列问题：

(1)A物质中含有的官能团名称为_______、_______C物质中含有的官能团结构式为_______

(2)B的分子式为_______

(3)B和F互为_______

22、有机物种类繁多，相同个数碳原子就可以形成多种碳架结构。下图是由4个碳原子构成的6种有机物碳架（氢原子没有画出），根据要求作答：

（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称_______________。

（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其键线式__________________。

（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是____________（填代号）。

（4）1mol（e）最多能与 _____ molH2发生加成反应。

（5）（a）、（b）（c）、（d）四种物质中，4个碳原子一定不在同一平面上的有____（填代号）。

（6）等物质的量（a）、（b）、（e）的三种物质分别完全燃烧，消耗O2的量最多的是______（填代号）。

23、同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_______，最外层电子数逐渐_______，非金属性逐渐_______。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐______。

24、砷(As)是第ⅤA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它的历史很长，碑的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用，我国科学家研究发现砒霜()可用来治疗早期幼粒白血病。

(1)中碑的化合价为_______，从物质化学性质角度看，不可能是_______(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。

(2)某化工厂利用含硫化碑()的废料制取(微溶于水)的流程如下。

①写出两种能提高“碱浸”速率的方法：_______，一系列操作包括加热使分解成氧化物、_______、干燥得到。

②碱浸液中溶质主要为、，脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程式：还原后砷以，形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

25、分子式为C2H4O2的化合物X具有如下性质：X+NaHCO3→产生气泡能使澄清的石灰水变浑浊X+CH3CH2OH→有香味的产物

（1）写出X的结构简式：；

（2）X所含官能团的名称；

（3）X与碳酸钠反应的化学方程式为；

（4）化合物X和CH3CH2OH反应生成有香味的产物的结构简式为．

26、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

（1）能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

（2）c过程中的现象是________________，b过程中反应的离子方程式为________________。

（3）a过程中反应的化学方程式为____________________________

27、回答下列问题：

(1)在无土栽培中，需配制500mL含有NH、K+、Cl-、SO的植物培养液。且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO)=0.4mol•L-1.该培养液中，c(NH)=_______mol•L-1.若用K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4配制培养液，则需_______g(NH4)2SO4。

(2)已知质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L-1，则该浓硫酸的密度_______g•cm-3。若某硫酸的质量分数为49%，则其物质的量浓度_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)9.2mol•L-1；若某硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1，则其质量分数_______49%。

(3)在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为_______。若将该产物用200mL2mol•L-1NaOH溶液充分吸收，则所得溶液中c(CO)=_______mol•L-1(不考虑溶液体积的变化)。