新疆维吾尔自治区胡杨河市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是（  ）

A．14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2NA

B．2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3 分子数一定大于2NA

C．56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3NA

D．标准状况下，2.24 LCH3Cl含有的共价键数一定小于4NA

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．1mol O2的体积是22.4L

C．18g H2O含有的原子总数为3NA

D．0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

3、25℃的下列溶液中，碱性最强的是：

A．pH = 11的溶液

B．c(OH-)= 0.01mol/L的溶液

C．1L溶液中含有4 g NaOH的溶液

D．c(H+) = 1×10-10 mol/L的溶液

4、化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化属于吸热反应的是

A．碘的升华

B．镁条在CO2中燃烧

C．镁与盐酸反应

D．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl晶体混合反应

5、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

6、X、Y、Z为原子序数依次增大且小于10的元素，由这三种元素组成的化合物M，M是一种高效消毒剂，M的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．非金属性：Z＞Y＞X

C．简单氢化物的稳定性：Z＞Y

D．化合物也有消毒杀菌的作用

7、下列变化需要吸收能量的是(   )

A. B.

C.电子由 D.

8、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A．溶液中存在

B．实验2中的离子反应方程式为

C．实验3静置后的上层清液中有

D．实验4中产生的气体是和混合气体

9、常温下，在指定溶液中，以下各组离子可能大量共存的是（   ）

A. 酸化的KNO3溶液： Na+、Fe2+、Br-、SO42-

B. 无色澄清透明溶液：  Al3+、NH4+、Cl-、CO32-

C. 水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

D. 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Ba2＋、Na＋、MnO4－、SO32－

10、X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径素周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是

A. R的氧化物对应的水化物均为强酸

B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z

C. Y与X、W、R三种元素均可以形成两种二元化合物

D. 原子半径由大到小的顺序：W>R>Z>Y>X

11、下列说法正确的是

A．1mol乙烯与氯气发生加成反应，加成产物再与氯气发生取代反应全部生成C2H2Cl4，共消耗的氯气2mol

B．的一氯代物有4种

C．和为同一物质

D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物

12、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．H2SO4溶液是电解质

B．XY段溶液中的离子方程式为

C．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质

D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电

14、如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向：X→外电路→Y→溶液→X

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X电极为石墨棒，Y电极为Zn

C．移向Y电极，X电极上有氢气产生

D．X电极上发生的是氧化反应，Y电极上发生的是还原反应

15、无水MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法正确的是（   ）

A.冷凝管中冷水进、出口方向错误

B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2

C.为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B

D.装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境

16、下列说法正确的是

A. 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B. 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱

D. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

17、在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：。下列不能说明反应已达到平衡状态的是（   ）

A.

B.反应器中的压强不随时间的变化而变化

C.混合气体的颜色保持不变

D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

18、下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)

A. 分散系的分类：

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C. 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体

D. 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．Al2O3Al(OH)3NaAlO2

B．NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)

C．CaCl2(aq)CaCO3(s)(aq)CO2(g)

D．饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

20、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．乙烷的分子式：CH3CH3

B．CH4分子的球棍模型：

C．乙醇的结构式：CH3CH2OH

D．乙烯的结构简式：CH2=CH2

21、生活离不开化学。化学与生产生活密切相关，利用所学知识回答下列问题。

I．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。

①食盐(NaCl)②料酒(乙醇)③食醋(乙酸)④碱面()⑤发酵粉(和明矾)⑥84消毒液(NaClO)⑦洁厕灵(HCl)

(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。

(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________(填正确答案标号)。

A．两种物质都是非电解质

B．两种物质都是电解质

C．两种物质都是氧化物

D．两种物质都是含碳化合物

(3)写出过量③和④反应的离子方程式___________。

(4)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________。

(5)某同学用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为___________mL。

Ⅱ．汽车安全气囊内装有、和等物质

(6)当汽车发生严重碰撞时，引发分解：，的电子式为___________，若安全气囊内有，其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________L，产生的Na立即与发生置换反应生成，其中氧化剂和还原剂的物质的量比是___________。

22、原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为、、、、、、、，按要求填空。

(1)涉及的核素共有__________种。

(2)互为同位素的是__________和__________。

(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是__________和__________。

(4)中子数相等，但质子数不相等的是__________和__________。

23、下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

回答下列问题：

(1)①、③、⑨按原子个数比 1：1：1  组成的分子的电子式为_____； 由②、⑧两种元素组成的一种化合物是常见溶剂，该化合物的结构式为______。

(2)形成化合物种类最多的元素是______(填元素符号)。

(3)②和⑨两种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序_____(用化学式表示)。

(4)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是：_________。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为：____。

24、（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是__________ 。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为______________kJ。

25、按要求回答下列问题：

(1)在下列物质中：①NaOH  ②Na2O2 ③（NH4）2S  ④CCl4 ⑤H-C≡C-H  ⑥SiC ⑦晶体硅。含有非极性键的分子晶体是______，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是_____，原子晶体中熔点较高的是______（以上均填写序号）。

（2）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1

反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2

①上述反应中原子利用率百分之百的是____（填“I”或“Ⅱ”）

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）

由表中数据判断ΔH1________0,T℃时,将2 mol CO和6 molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时T为____________。

（3）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH1＝－1275.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)    ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)    ΔH3＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________。

26、分类归纳是化学学习的一种重要方法。依据物质的性质分析以下物质：、、、、、、，上述物质中：

(1)碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为_______。

(2)酸性氧化物与足量溶液反应的离子方程式为_______。

(3)属于碱且具有还原性的物质是_______(填化学式)，属于酸的物质是_______(填化学式)，二者发生反应的反应类型为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

(4)实验室利用盐与碱反应制氨气，该反应的化学方程式为_______。

27、硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）：

（1）已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

（2）若将其稀释为500mL  0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸___________mL

（3）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。

（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8 O2＝Fe3O4＋6SO2，4FeS2＋11 O2＝2Fe2O3＋8SO2，若2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气145.6 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___________。

28、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、

CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，

沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- (是或否)

（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为   。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量   。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）

A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

29、化学小组探究Cu与溶液的反应，实验如下：

已知：经检验白色沉淀为CuSCN

(1)用离子方程式表示实验ⅰ中溶液变为蓝色的原因_________。

(2)对实验ⅱ中Fe3+产生的原因作如下假设：

假设1：溶液中的Fe2+被______氧化

假设2：在实验ⅱ的条件下，Fe2+被Cu2+氧化

假设3：Cu与的反应是可逆反应

将假设1补充完整：__________。

(3)设计实验验证假设。

①实验ⅲ的目的是探究假设1是否成立，则溶液a是_________。

②电极材料b、c分别是________、________。

③假设3不成立的实验证据是________。

④对比实验ⅱ和ⅳ，从电极反应的角度解释实验ⅱ中Fe3+产生的原因________。

30、有H和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为多少____？；含有电子数为多少个？____。

31、高铁酸钠()是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量)制取并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。

(2)用离子方程式解释滤液I不含有可能的原因___________。

(3)制备的原理：。反应中___________作还原剂；每生成1mol转移电子的物质的量为___________mol。

(4)高铁酸钠()是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。

①某兴趣小组欲用固体配制100mL的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为___________g。配制所用的容量瓶上标有___________、___________、刻度线。

②下列操作导致浓度偏低的是___________。

A．容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切

D．定容时，俯视刻度线

32、硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

（1）工业生产粗硅的反应有：

SiO2+2CSi（粗）+2CO↑

SiO2+3CSiC+2CO↑

两个反应的氧化剂分别为____、___。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为___。

（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为____。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_____。