新疆维吾尔自治区昆玉市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

一、（共20题，共 100分）

1、在一个基态多电子原子中，下列说法正确的是

A．电子的填充一定要遵循泡利原理和洪特规则

B．不可能有两个能量完全相同的电子

C．基态原子中M层上电子的能量不一定比L层上电子的能量高

D．如果某一基态原子2p能级上仅有2个电子，那么它们的自旋方向必然相反

2、在K2S溶液中，c(K+)与c(S2-)的关系正确的是

A．c(K+)=c(S2-)

B．c(K+)：c(S2-)=2：1

C．c(K+)：c(S2-)＞2：1

D．c(K+)：c(S2-)＜2：1

3、白磷(P4)通常是白色或黄色蜡状固体，几乎不溶于水，易溶于有机溶剂，可与热的浓碱反应，其反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑。次磷酸钠(NaH2PO2)是一种正盐，水溶液呈碱性(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法正确的是

A．H3PO2是一元弱酸

B．生成1molPH3时，有4NAP—P键断裂

C．次磷酸钠的水溶液呈碱性的原因是H2PO的水解大于H2PO的电离

D．白磷与热的浓碱反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1

4、下列离子方程式正确的是（　　）

A.甘氨酸跟盐酸反应：HOOC-CH2-NH2+H+HOOC-CH2-NH

B.高级脂肪酸跟氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+

D.葡萄糖银镜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COO-+NH＋3NH3+2Ag↓+H2O

5、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

6、下列说法正确的是

A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃

B．进行一氯取代反应后，能生成6种沸点不同的产物

C．正戊烷分子中所有的碳原子均在一条直线上

D．分子式为C3H6、C6H12的两种有机物一定是同系物

7、工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )

①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦Si

A.①⑥⑦ B.①②⑦ C.⑤⑥⑦ D.①④⑥

8、在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是( )

A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石

B. 可以不用温度计

C. 冷水从冷凝管上口入,下口出

D. 取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象

9、下列叙述中，正确的是：

A．10mL 质量分数为98%硫酸，用10mL 水稀释后，硫酸的质量分数小于49%

B．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的氧化钠和过氧化钠，使溶液均恰好饱和，则加入的氧化钠和过氧化钠的物质的量之比等于1：1（温度不变）

C．36.5 克HCl 溶解在1L 水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω ，物质的量溶液为c mol/L，则ω =36.5c/ρ

D．上述36.5g HCl 气体占有的体积约为22.4L

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 原子半径的大小：W>Z>Y>X

B. t与r反应时，r为氧化剂

C. 生活中可用u使食物增白

D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同

11、五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原了序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与Na0H溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

A. W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

B. 室温下，0.05mol·L-1的M的气态氢化物的水溶液的PH>l

C. 简单离子半径由大到小的顺序：Y>Z>M

D. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

12、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入 200 mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe3+，则下列判断正确的是

A．Fe、FeO 和 Fe2O3三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：4：1

B．反应后所得溶液中的 Fe2+与 Cl-的物质的量浓度之比为1：1

C．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但 FeO 比 Fe的物质的量少

D．混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但Fe2O3比 Fe的物质的量少

13、、CH2=CH-CH3、、和均是有机合成中常见的单体，仅由这些单体，不能合成得到的聚合物是

A．

B．

C．

D．

14、下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）

A、化合物 B、氧化物 C、碳酸盐 D、钠盐

15、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是

A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子

B．阳极的电极反应式为2O2－－4e－=O2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不会减少

D．装置中石墨电极材料需要定期更换

16、下列说法中不正确的是

A.某温度Ksp(Ag2S)=610-50(mol·L-1)3，Ksp(AgCl)=210-6(mol·L-1)2，则2AgCl(g)+S2-(aq) ⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.71037mol·L-1

B.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)：③<②<①

C.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b<a-1

D.一定浓度的NaHS溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

17、下列各组固体混合物分离操作正确的是

A. 碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)

B. 氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)

C. 石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)

D. 生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)

18、下列说法正确的是( )

A.CH3CH2CH(CH3)CH3的名称为3-甲基丁烷

B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同分异构体

C.和为不同物质

D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物

19、下列说法中正确的是

A.苯乙烯通过加聚反应得到

B.合成纤维完全燃烧只生成和

C.高分子材料由CH≡CH、，三种单体在一定条件下加聚得到

D.聚合物可由单体和加聚制得

20、下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团间的相互影响，会导致化学性质差异的是

A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能

C．苯与液溴在催化剂作用下才发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应

D．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多

二、填空题（共8题，共 40分）

21、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1) HNO3: _______________________________。

(2)Ba(OH)2:______________________________。

(3)NaHCO3:______________________________。

(4)NaHSO4:______________________________。

22、(1) 利用分类法研究化学物质，系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。找出各组中不同的物质的化学式填在后面的空格中。并回答下列问题。

①MgO、Na2O、CO2、CuO ____________；

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3__________；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2___________。

a．你找出的这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应的化学方程式为__________。

b．写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：__________。

c．HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：______________、_____________。

(2)将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

①将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为________。

②向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

a．先出现和乙中相同的现象，原因是Fe(OH)3胶粒带有电荷，加入盐酸，电解质溶液中和了胶粒所带的电荷，使Fe(OH)3胶粒聚沉.

b．随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_______。

23、(1)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是________(填字母)。

A．泼上汽油焚烧 B．倾倒入江河中

C．深埋于土壤中 D．碾压粉碎后再回收利用

(2)化学是一门创造性科学，它的特征体现在_________，同时，它也是一门实用性科学，在人类生产和生活中有着重要的作用。

(3)市场上出现的“葡萄糖酸钙”“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品中的钙、碘、氟应理解为________。

A．原子 B．分子

C．离子 D．元素

(4)某种麦片中含有微量极细小的还原铁粉，食用这种麦片后，铁在人体胃液中变成亚铁盐，其反应的化学方程式为_________________________________________。

24、下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是___________(填元素符号)，基态D原子最高能级的电子云轮廓图形状是___________。

(2)下列叙述正确的是___________(填字母序号)；

a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性

c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I

d．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2

(3)根据VSEPR理论预测DA离子的空间构型___________，ME2的电子式___________；M、D、E的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素C与元素G的氢氧化物有相似的性质。请写出元素C的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

(5)化合物甲是由E、F、H元素组成的一种正盐，化合物已是H的最高价氧化物对应水化物，丙溶液是H的氢化物的水溶液，当甲溶液与已稀溶液混合时，会产生一种无色有刺激性气味的气体。写出甲溶液、已溶液、丙溶液混合时所发生的的离子反应方程式___________。

25、I. 将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应

(1)下列说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①气体密度不变；

②混合气体的总物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④SO2 和O2的物质的量之比不变；

⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗= v(O2)生成；

(2)达到平衡时，n(SO3)的取值范围 _______。

II.碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(3)将0.4mol氢气和0.2mol碘蒸气放入2L密闭容器中进行反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.1mol·L-1，碘蒸气的浓度为0.05mol·L-1

①前5min平均反应速率v(H2)=_______，此时H2的浓度是_______。

②I2(g)的转化率为_______。

③生成的HI(g)的体积分数为_______(保留三位有效数字)。

(4)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol· L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一段时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2+2S2O +2H+=S4O+2H2O

反应分两步进行：

反应A： H2O2+2I-+2H+=I2 +2H2O

反应B： I2+2S2O=2I-+S4O

①对于总反应，I-的作用是 _______。

②为探究溶液出现蓝色快慢的影响因素，进行实验I、II，溶液浓度均为0.01mol·L-1。

序号	试剂和用量(mL)
序号	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液含淀粉	H2O
实验I	5	4	8	3	0
实验II	5	2	X	Y	Z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，Z所对应的数值是_______；对比实验I、II，可得出的实验结论是_______。

26、下列液体与溴水混合：A.四氯化碳 B.乙烯 C.苯 D. 酒精。选择合适的物质，将其标号填在空格内。

出现液体分层的是 ______ ．若出现分层，下层为无色的是 ______ ．发生颜色变化的是 ______ ．颜色变化是由于发生化学变化引起的是 ______ ，该反应类型为 ________。

27、某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2 （g）2NO （g）＋O2 （g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol·L－1）随时间（min）的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）实验Ⅱ隐含的反应条件是。

（2）实验II中，从反应开始至达到平衡时NO2浓度减少了0.5mol/L，则根据方程式可知生成氧气是0.25mol/L，因此用氧气浓度变化表示的化学反应速率为0.25mol/L÷20min＝。

（3）800℃时，该反应的平衡常数K= 。该反应是（填“吸” 或“ 放”）热反应。

（4）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），此时平衡将向移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”），你判断的依据是。

（5）NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO27N2+12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：。

28、(1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是_______。

(2)NaBH4是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式_______。

(3)冰的密度比水小的原因是_______。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、(1)写出实验室中用亚硫酸钠固体与浓硫酸制取SO2的化学方程式_____。

(2)二氧化硫性质的实验

将SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。

根据上述实验，回答下列问题：_____

序号	实验现象	解释原因
①	石蕊试液_____	石蕊试液变红说明SO2是酸性气体
②	品红试液褪色	SO2具有____性
③	酸性KMnO4溶液_____	反应的离子方程式_____
④	溶液变浑浊，有黄色沉淀生成	反应的化学方程式_____

四、计算题（共1题，共 5分）

30、由CO 和CO2 组成的混合气体18g ，充分燃烧后测得CO2 体积为11.2L （标准情况）。试计算：

（1）原混合气体中CO 的质量___；

（2）原混合气体中CO2 在标准状况下的体积___；

（3）原混合气体的平均摩尔质量___。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、75%医用酒精、84消毒液常用于杀菌消毒。回答下列问题：

(1)将20mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中需要使用的是_____。

(2)某化学兴趣小组为探究84消毒液与酒精的反应产物，利用如图装置进行如图实验。

实验1：将10mLpH=11.4的84消毒液和10mL75%酒精均匀混合，静置一段时间后，产生少量气泡，溶液pH升高到12.1，淀粉﹣KI试纸在3min时变蓝，14min时蓝色完全褪去。

实验2：将10mLpH=11.4的84消毒液和10mL蒸馏水均匀混合，静置一段时间后，溶液中无明显现象，溶液pH变为11.0，淀粉﹣KI试纸在8min时变蓝，36min时蓝色完全褪去。

实验3：将10mLpH=11.4的84消毒液和10mL95%酒精均匀混合，静置一段时间后，产生气泡，溶液pH升高到13，淀粉﹣KI试纸先变蓝，后褪色。

①仪器X的名称是______。导管m的作用是______。

②实验1中淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色，褪色的原因是_____(用离子方程式表示)。

③实验1、实验3混合反应后溶液pH均增大，说明84消毒液与酒精反应可能生成_____(填化学式)。

(3)为了测定84消毒液与75%医用酒精按体积比1：1反应后溶液中残留NaClO的质量分数(假设反应生成的气体已全部逸出)，化学兴趣小组进行了如下实验：取7.45mL反应后溶液(密度约1g•mL-1)于锥形瓶中，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4~5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.2000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(已知I2+2S2O=2I-+S2O，进行三次平行实验，平均消耗Na2S2O3标准溶液16.00mL。