新疆维吾尔自治区和田地区2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是

A．X的化学式为C8H8

B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C6H5CH=CH2

C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

2、中国科学院李寅团队发表了“人工固碳”循环如下图。下列说法正确的是

A．该循环只包含极性键的断裂，无非极性键的断裂

B．乙生成丙、丁的过程同时生成水

C．为提高化学反应速率，该循环可在高温下工作

D．此“人工固碳”方案，固碳同时又能制取草酸

3、GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ g•cm－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 MGa g•mol－1 和 MAsg•mol－1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德罗常数值为 NA，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A．该晶体为共价晶体

B．该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4

C．原子的体积占晶胞体积的百分率为

D．所有原子均满足 8 电子稳定结构

4、下列实验能达到目的的是

A．装置甲证明醋酸为弱酸

B．装置乙处理Cl2尾气

C．装置丙除去乙醇中少量的水

D．装置丁准确量取一定体积的酸性KMnO4标准溶液

5、将22.4g铁粉逐渐加入含 0.8mol的稀中，反应生成气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系如图所示，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

6、下列分子式只有一种结构的是

A. C6H12O6 B. C3H6 C. C2H4 D. C2H4O2

7、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是

A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO)＜0.1mol•L-1

B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)

C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO)

D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO)＞c(HSO)

8、下列关于烷烃同系物的说法中，错误的是

A．同系物有同一个通式

B．同系物的化学性质相似

C．同系物有相同的结构简式

D．两个相邻的同系物的相对分子质量之差为14

9、习近平总书记在二十大报告提出“加快规划建设新型能源体系，积极参与应对气候变化全球治理”，下列有关说法不正确的是

A．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源

B．煤经过气化和液化两步物理方法，可变成清洁能源

C．目前我国能源消费结构以煤为主，以石油、天然气为辅

D．催化加氢制甲醇，可以资源化转化二氧化碳，有助于碳中和

10、著名丹麦物理学家尼·玻尔(N·Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl42HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是(   )

A．王水能溶解黄金，但不能溶解白金

B．HAuCl4具有很强的氧化性

C．盐酸有很强的还原性

D．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1：3能配成王水

11、在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Mg2+、Na+、SO、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO、NO

C．Na+、K+、OH-、Cl-

D．Mg2+、HCO、NO、K+

12、最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为

A.M4N4 B.MN C.M14N13 D.M4N5

13、用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是   (   )

A. 溴苯中的溴(KI溶液)   B. 甲烷中的乙烯(溴水)

C. 乙酸乙酯中的乙酸(乙醇)   D. 二氧化碳中的氯化氢(KOH溶液)

14、衢州人喜吃辣，辣椒素是辣椒的活性成分，也是辣椒对抗食草动物和真菌入侵的武器，其结构如图。关于辣椒素下列推测不正确的是

A．具有抑菌的作用

B．与FeCl3溶液作用显紫色

C．在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应

D．可与NaHCO3反应产生CO2

15、下列仪器名称书写正确的是

A.   B.   C.   D.

16、某温度下，在一个2 L的恒容密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是20%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加C，B的平衡转化率不变

17、对下列事实的解释正确的是

A.氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B.将湿润的淀粉­KI试纸分别伸入盛NO2和O3的试管中，试纸变蓝

C.将CO2和SO2分别通入CaCl2溶液中，先变浑浊后变澄清

D.常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

18、钛合金常应用于航空、航天方面。用TiO2制取Ti的主要反应有①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO、②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列叙述正确的是

A．反应①是置换反应

B．反应②是复分解反应

C．反应①中TiO2发生氧化反应

D．反应②中Mg元素被氧化

19、将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O　②,下列有关说法正确的是

A. 还原性:Cr3+>SO2   B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4   D. 方程式①中W为OH-

20、能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是（ ）

A．氢氧化钠

B．硫氰化钾

C．氯化亚铁

D．铁

21、Ⅰ.现有下列七种物质：①CO2②过氧化钠③氧化铁 ④溶液 ⑤碳酸氢钠⑥溶液⑦次氯酸钠。请根据上述物质回答下列问题：

(1)在上述物质中属于电解质的有_______(填①～⑦序号)。

(2)含有0.4mol氧原子的②与足量①反应，产生气体在标准状况下的体积为_______L。

(3)写出⑤物质的一种用途_______。

(4)某同学帮助水质检测站配制240mL④溶液以备使用。

①该同学应用托盘天平称取NaOH固体_______g。

②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。

③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

(5)⑤⑥两种溶液混合可以发生反应，离子方程式为_______。

(6)废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量⑦使完全转化为N2，此方法可用离子方程式表示为：。用双线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向和数目_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

Ⅱ.神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有液氧、和高氯酸铵。

(7)写出高氯酸铵在水中的电离方程式：_______。

(8)载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2，其阴、阳离子的个数比为_______，写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式：_______。

22、下表列出了①～⑨十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)①的名称是___________，②的原子结构示意图为___________，1molD2O含有的中子个数为___________。

(2)上述元素中，金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。

(3)由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：___________。(用离子符号表示)

(4)④、⑧中非金属性更强的元素是___________，由元素①、③、④、⑧形成的一种个数比为5：1：4：1的化合物，该化合物的化学式为___________，该化合物与NaHCO3、KHSO3均可以归为___________盐。

(5)将⑨的单质滴入淀粉KI溶液中的现象为___________，离子方程式为______________。

(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

23、(1)1mol H2SO4中含_____mol O 。4mol NH4NO3与______ mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去____ mol eˉ。

(2)4.5g水与___________ g硫酸所含的分子数相等。

(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为__________。

24、回答下列问题：

(l)离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系：

若某化合物由+1价阳离子和-1价阴离子组成，阳离子的半径为70 pm，阴离子的半径为140 pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构，与常见的_______晶体(填写化学式)阴阳离子的配位数相同。与阴(阳)离子配位的这几个阳(阴)离子，在空间构成的立体形状为_______。

(2)金刚石的晶胞为面心立方，另有四碳原子在晶胞内部，如图。

则一个金刚石的晶胞中含有的碳原子数为_______，若金刚石晶胞的边长为a，则其中C—C的键长为_______。

25、写出下列有机物的结构简式

①3-甲基己烷___________________________

②2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷_____。

26、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构如图所示。

(1)该有机物中含氧官能团的名称为_______。

(2)羟甲香豆素与足量溶液反应，最多消耗_______。

(3)在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应，有机产物的结构简式为_______。

(4)羟甲香豆素与足量溴水反应的有机产物的结构简式为_______，每个有机产物分子中含_______个手性碳原子。

27、已知铷()是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：

(1)铷位于第_________周期，其原子半径比钠元素的原子半径_________(填“大”或“小”)。

(2)铷单质性质活泼，写出它在氯气中燃烧的化学方程式：__________。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_______，实验表明，铷与水反应比钠与水反应_________(填“剧烈”或“缓慢”)。

(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：_______。

(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金，当该合金与足量水反应时，可得到(标准状况下)氢气，则另一种碱金属可能是________(填序号)。

a.   b.   c.   d.

28、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

；

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是__________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_________（填标号）。

A．分液漏斗     B．漏斗       C．烧杯   D．直形冷凝管        E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是_________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是__________。（小数点后保留一位）（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136）

（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。

29、实验室需要用胆矾(CuSO4·5H2O)配制 0.1 mol∙L−1 的 CuSO4 溶液 240mL，根据要求回答下列问题：

(1)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还缺___________。

(2)本实验应称量胆矾的质量为_____。某同学欲称量胆矾时，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________。

(3)从配置好的 CuSO4 溶液中取出 200mL，加水稀释到 500mL，则稀释后溶液中SO的浓度为_____。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_____．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

30、燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取3.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g。

（1）通过计算确定该有机物的最简式________（写出计算过程）。

（2）若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为_________________。

31、碱金属及HNO3、CH3COOH、AsF5等物质可插入石墨层间，所得石墨插层化合物在电池材料、超导性等方面具有广泛的应用前景。回答下列问题：

(1)基态As原子的价电子轨道表示式为___________，的空间构型为___________，C、N、O三种元素的第二电离能由小到大的顺序是___________。

(2)石墨层的结构如图所示，则石墨中碳原子的杂化类型是___________，在层中碳原子的配位数为___________。

(3)下表列举了部分碳族晶体的熔点数据。

则金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点逐渐变小的原因是___________。

(4)钾(K)的石墨插层化合物具有超导性，其中K层平行于石墨层，图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。

每个晶胞中含有K原子的数目为___________，C—C键的键长为anm，则K层中m与n两个K原子之间的距离为___________nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为xpm、ypm、zpm，则该石墨插层化合物的晶胞密度为___________g·cm3(用含x、y、z、NA的代数式表示)。

32、CO2的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。

（1）CO2来源之一是汽车尾气

①根据上图，写出气缸内产生NO的热化学方程式________。

②写出转换器中在催化剂作用下NOx和CO反应的化学方程式________。

③在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如右图。若空燃比小于14.7，氧气不足，CxHy和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于14.7，则NOx的转化效率降低，原因是________。

（2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2

已知：0.448L CO2（已折算标准状况）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。

①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97g，则吸收液中c(Na2CO3) = ________。（该条件下NaHCO3与BaCl2不反应）

②对该吸收液，下列判断正确的是________。

a . c (CO32- ) ＞ c (HCO3- )

b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )

c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2mol•L-1

（3）工业上可用CO2来制甲醇

①CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＜ 0

根据图1分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由________。

②利用光电催化原理，由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图2。写出右侧的电极反应式________。