新疆维吾尔自治区昆玉市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、电解饱和的食盐水前，先要精制盐水，以除去SO、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是

A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH

D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH

2、下列属于天然高分子化合物的是

A. 聚氯乙烯    B. 淀粉    C. 乙酸乙酯    D. 油脂

3、常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A．含有的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．水电离出的的溶液中：、、、

4、为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是

A．蓄电时，碳锰电极为阳极

B．蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为

C．放电时，每消耗1mol，理论上有2mol由双极膜向碳锰电极迁移

D．理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充和KOH溶液

5、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（　　）

A. 中子数

B. 相对原子质量

C. 电子层数和最外层电子数

D. 次外层电子数

6、下列有关试剂的保存方法，正确的是

A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B. 少量的钠保存在水中

C. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中

D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

7、下列有关化学用语的说法正确的是( )

A. 氯原子的结构示意图：

B. 中子数为8、质子数为6的碳原子： 68C

C. 1H与2H互称同位素

D. 230Th和232Th的化学性质不相同

8、已知： △H= -566kJ/mol；△H= -226kJ/mol。下列说法正确的是

A．的摩尔燃烧焓为

B．图可表示和反应生成过程中的能量变化

C． △H＜ -452kJ/mol

D．与反应放出热量时，转移电子的数目为

9、实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（　　）

A.Na2O2在反应中只作氧化剂

B.由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧

C.Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化物

D.Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）

A.1mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和，转移的电子数为2NA

B.将含的饱和溶液制成胶体，其中含胶体粒子数一定为NA

C.标准状况下，11.2L CCl4所含的碳原子数等于0.5 NA

D.固体中含有离子总数为0.4NA

11、下列说法正确的是

A．以上四套装置的电流表指针均有偏转

B．装置①中电子由Zn经过电流表流向Cu

C．装置①中H+在Zn表面得电子，变为H2

D．装置④中Mg为负极，发生还原反应

12、对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

13、下列属于置换反应的是（   ）

A.2C+SiO22CO+Si

B.2HClO2HCl+O2↑

C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe

D.2Na+Cl2=2NaCl

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中—定能大量共存的是

A. 由水电离的H+离子浓度等于10-12mol/L的溶液中：Na+ 、K+、NO3-、HCO3-

B. pH=l的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+、

C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32-、Cl-、F-、NH4+

D. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+

15、—定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法错误的是（  ）

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的小

C．达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中的两倍

D．达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

16、在配制的NaCl溶液的实验中，下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是

A．用托盘天平称量NaCl固体时，砝码放在左边

B．转移溶液时有少量溶液溅落在容量瓶外

C．定容时俯视刻度线

D．摇匀后发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线

17、实验室制取氢氧化铁的一组试剂是（      ）

A. 氯化铁溶液和烧碱溶液 B. 氧化铁和烧碱溶液

C. 氧化铁和水 D. 铁和水蒸气

18、铊(Tl)与铝同族。Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断错误的是

A. Tl+的最外层有1个电子

B. Tl能形成+3价和+1价的化合物

C. 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强

D. Tl+的还原性比Ag弱

19、Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是（   ）

A.SeO2可以被氧化 B.H2Se的分子构型为V型

C.SeO2能和碱溶液反应 D.H2Se的稳定性强于H2S

20、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

21、化学方程式书写：

(1)氧化银(Ⅰ)被过氧化氢还原______。

(2)四氟合金酸(Ⅲ)银遇冷水后，分解出一酸一碱一盐(盐是常见的可溶性盐)______。

(3)二氯亚砜与二氧化铅反应制备二氯化铅______。

(4)由三氟化氮、氟气及五氟化砷反应制备四氟铵盐______。

(5)氯化亚锡在盐酸溶液中还原氯化汞，得到抗磁性的一价汞盐沉淀和六氯合锡酸______。

22、写出下列物质的电离方程式。

(1)HNO3_____________

(2)KOH_____________

(3)Fe2(SO4)3_____________

(4)NH4NO3_____________

23、除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入___________（填化学式）溶液。

24、腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，土壤肥力与腐殖质含量密切相关。可采用重铬酸钾法测定土壤中腐殖质的含量：称取0.1500 g风干的土样，加入5 mL0. 10 mol·L-1K2Cr2O7的H2SO4溶液，充分加热，氧化其中的碳(C→CO2，腐殖质中含碳58% ， 90%的碳可被氧化)。以邻菲罗啉为指示剂，用0.1221 mol·L-1的(NH4)2SO4 ·FeSO4溶液滴定，消耗10.02 mL。空白实验如下：上述土壤样品经高温灼烧后，称取同样质量，采用相同的条件处理和滴定，消耗(NH4)2SO4·FeSO4溶液22.35mL。

(1)写出在酸性介质中K2Cr2O7，将碳氧化为CO2的方程式_____。

(1)写出硫酸亚铁铵滴定过程的方程式______。

(3)计算土壤中腐殖质的质量分数____。

25、含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。

(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_______，则发生了钝化；若铁棒表面_______，则未发生反应。

(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _______。

(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式： _______。

26、有三种芳香烃结构如下：萘：联苯：乙苯：

(1)其中属于苯的同系物的是_______(填名称)，有一种与这种物质互为同分异构体的芳香烃，其苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是_______。

(2)1mol上述各物质最多可以加成氢气的物质的量分别为_______、_______、_______。

(3)写出与萘分子量相同的烷烃的分子式_______。

27、回答下列问题：

(1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_____________。

(2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由________________________；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式____________________。

(3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入_______极(填a或b，下同)，电子从_______极流出。电池的负极反应方程式为____________。

28、研究氮、硫和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：

(1)利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H<0。

①恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。

A.消耗NO的速率等于生成H2O的速率

B.容器内的压强保持不变

C.5v逆(N2)=4v正(NH3)

D.容器内混合气体密度保持不变

②某研究小组将2molNH3和3molNO充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如甲图所示：温度从420K升高到580K用时4min，则此时段内NO的平均反应速率v(NO)=__；

(2)汽车尾气中的CO、NO采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。在汽车排气管上装一个含Pd化合物催化转化装置，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如乙图所示。写出其变化的总化学反应方程式：___。

(3)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是___(填序号)。

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

29、已知数据：

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5 min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；

图1

④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：________________________________________________________________________。

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。

A．反应掉乙酸和乙醇

B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（3）步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是________________________________________________________________________。

（4）某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，

图2

与图1所示装置相比，此装置的主要优点有________________________________________________________________。

30、CO，CH4均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为___。

（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为__。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式为__。

31、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_________。

(2)pH＝11时，图中H3AsO3水溶液中三种含砷微粒浓度由大到小的顺序为_______。

(3)H3AsO4第一步电离的方程式为_________________________________________，加水稀释其稀溶液，溶液中离子浓度增大的微粒是_________。

(4)若pKa＝－lgKa，H3AsO4第二步电离的平衡常数为Ka2，则pKa2＝_________。

(5)用NaOH溶液调节H3AsO4溶液的pH为7，此时溶液中c(Na＋)＝_________。

32、甲醇（CH3OH）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

I.一定条件下，在5L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应:xCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。

（1）x=_______；0~3min内H2的平均反应速率v（H2）=________mol/（L·min）。

（2）下列措施能提高正反应速率的是_______ （填正确答案的字母）。

A 降低温度 B 增加CO2的量 C 使用催化剂 D 及时分离出甲醇

II.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇然料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：2CH3OH+2H2O-12e- =12H+ 2CO2 3O2+12H++12e-=6H2O

（3）该装置的负极是电极______ （填“A”或“B”）；c处通入的物质是________ （ 填“CH3OH”或“O2”）。

（4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为______

（5）当该装置消耗0.2 mol甲醇时，转移电子的数目为_______；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气__________L（标准状况）