新疆维吾尔自治区胡杨河市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、

①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚；

②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少；

③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚；

④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚

A. 全部   B. ①④   C. ①③④   D. ①②④

2、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。下列说法不正确的是

A.H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-

B.加入NaOH溶液使溶液呈碱性，可以将Cr2O72-转化为CrO42-

C.加入H2O2的离子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72－+8H+

D.钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有Al3+、Ca2+和Mg2+

3、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为Na＋＋e－===Na

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2∶1

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

4、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 是工业合成氨的基本反应。其他条件一定时，改变下列条件时，有关说法错误的是(　　)

A.如果同等倍数地增加N2和H2的浓度，化学平衡正向移动

B.如果同等倍数地增加H2和NH3的浓度，化学平衡正向移动

C.如果同等倍数地增加N2和NH3的浓度，化学平衡正向移动

D.如果同时同等倍数地增加各物质浓度，化学平衡正向移动

5、已知：下列说法不正确的是

A.反应属于加成反应

B.反应中作催化剂

C.N的同分异构体有3种不考虑立体异构

D.M、N、P均不能与溴水反应

6、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

A．有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

B．某物质在固态时能导电，可确认该物质是金属单质

C．一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态

D．氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物

7、下列关于氧化物的叙述正确的是   (　　)

A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应

B. 酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸

C. 金属氧化物都是碱性氧化物

D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

8、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是    （   ）

A.无色溶液中：Cl-、H+、Fe3+、SO

B.含有SO的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO

C.含有Cl-的溶液中：SO、NO、Cu2+、K+

D.使石蕊变红的溶液中：Fe3+、SO、Na+、HCO

9、已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是

A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物

B．该反应中的电子转移数目为6e-

C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5

D．Cl2既是氧化剂也是还原剂

10、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是

A．负极，被氧化

B．正极，被氧化

C．负极，被还原

D．正极，被还原

11、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n（NO3-）∶n（SO42-）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则 M可能为

A．Fe2＋ B．Ba2＋   C．Mg2＋ D．CO32-

12、化合物甲和乙低温共熔的电解液可作为高能电池材料，结构如图，甲、乙中的组成元素R、W、X、Y、Z、M均为短周期元素，原子序数依次增大且总和为42，下列说法正确的是

A．甲中键角比乙中键角大

B．第一电离能：

C．乙的沸点比丙酮高

D．元素Z、Y不能分别与R形成含有非极性键的18电子化合物

13、五种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是

A.原子半径: r(R)>r(M)>r(Z) B.简单气态氢化物稳定性: M>R

C.元素的非金属性: R>M> Y D.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>X

14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，20gD2O中含有的中子数为10NA

B．足量的Na与1molO2反应转移电子数一定为4NA

C．中含有的电子数为0.9NA

D．H2O2中含有的非极性键数目为NA

15、H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是

A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

16、有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物。这种醇的结构简式为(　　)

A．CH2CHCH2OH

B．CH3CH(OH)CH2OH

C．CH3CH2OH

D．CH2ClCHClCH2OH

17、α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是( )

A.其分子式为 C8H11NO2

B.分子中的碳原子有 3 种杂化方式

C.分子中可能共平面的碳原子最多为 6 个

D.其任一含苯环的同分异构体中至少有 4 种不同化学环境的氢原子

18、根据图转化关系判断下列说法不正确的是反应条件已略去

A.反应中均被还原

B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.反应中，既是氧化剂，又是还原剂

D.反应是置换反应

19、短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是（ ）

A. ①②   B. ①②③   C. ①②③⑤   D. ①②④⑤

20、某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．所有碳原子都有可能共平面

B．此有机物存在顺反异构体

C．l mol此有机物最多能与2 mol Br2发生反应

D．能发生还原反应和取代反应

21、请写出符合题目要求的化学符号或指定数字表示的意义

（1）5个氯离子：___；

（2）2个铝离子：___；

（3）Ca2+中数字“2”的意义：___；

（4）画出磷原子结构示意图：___。

22、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，回答：

(1)电源电极X名称为___________。

(2)pH变化：A池___________，B池___________，C池___________。

(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的pH=___________。

23、相对分子质量为72的烷烃，其分子式是_________。若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个和一个-Cl，它们的可能结构分别是_______、________、_______、__________。

24、近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极、电解液和隔离膜(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大的突破。

(1)某学生在课外活动时，根据纸电池的结构示意图，利用实验室中的氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片分别与锌片和另一种银白色金属片，先后制作了两个简易电池。在用电流表测试这两个电池时，发现电流表的指针都发生了偏转，但偏转方向相反。你能对该同学的实验结果作出解释吗___________？

(2)请利用家庭易得材料，设计制作一个简易电池，并试验其能否产生电流(画出设计图，并标明所用材料) ___________。

(3)根据纸的特性，试推测纸电池会有哪些不同于传统电池的特别之处，并通过网络搜索验证你的推测___________。

25、在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧，低空臭氧的浓度过高时对人 体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动， 请回答下列问题。

(1)臭氧的摩尔质量为_____，

(2)同温同压下，等质量的 O2(g)和 O3(g)的分子数之比为_________， 原子个数比_________

(3)标准状况下，22 克 CO2 的物质的量是_________，体积是_____

26、某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10至20分钟内A的平均速率为____________。

（2）在实验2中，A的初始浓度＝_____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____。

（3）设实验3中的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且C3___1．0mol/L（填“＜”、“＝”或“＞”）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（填“吸热”或“放热”）。

27、Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__。该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为__。

（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___(填“增强”“减弱”或“不变”)。

28、（1）蛋白质是生命的基础，是人体必需的_____之一，蛋白质在___的作用下发生水解，水解的最终产物是__。蛋白质的基本组成为氨基酸，其分子中一定含有的官能团是_____和____，他的通式是____。人体中总共有20多种氨基酸，其中有几种是人体_____（填能或不能）合成的氨基酸，称为人体氨基酸。

（2）在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入浓的硫酸铵溶液，可使蛋白质的______降低，而从溶液中析出，这种作用叫做_____。继续加水时，沉淀会_______，并不影响原来蛋白质的性质。

（3）在盛有鸡蛋白溶液的试管中，加入硫酸铜溶液，蛋白质凝结起来，这种作用是___。继续加水时，___恢复为原来的蛋白质。

29、喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差(如图所示)。

试回答下列问题：

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________________________________。

①用图①装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是_____________。

②如果只提供图②的装置，请说明引发喷泉的方法：______________________。

(2)利用图③装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是______。

A.Cu与稀盐酸 B.Fe和稀硫酸 C.Cu与稀硝酸 D.NaHCO3溶液与NaOH溶液

(3)在图④锥形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可能是___________。

A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜

(4)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3和NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，发现烧瓶①中充满液体，②中充有体积的液体，则两烧瓶内溶质的物质的量浓度的正确关系是______

A.①>② B.①<② C.①＝② D.不能确定

30、将400mL稀硫酸与足量的铁屑充分反应，计算生成的在标准状况下的体积：___________L。

31、工业废气和机动车尾气排放的氮氧化物()是大气中细颗粒物()的主要前体物之一，还可产生光化学烟雾和硝酸型酸雨，严重危害人类生命健康和破坏生态环境。

回答下列问题：

(1)一种脱硝方法是利用臭氧将氧化为高价态氮氧化物，然后溶解在液相中。氧化反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ．

①在298K，时，反应Ⅰ的活化能为，则其逆反应的活化能为___________。

②在2L密闭容器中充入和，在不同温度下，平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线如图甲所示。

i．反应Ⅱ的___________0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，a点的正___________b点的正，a点的正___________逆。

ii．图甲中，T2℃时，若考虑，平衡后，和的平衡分压相同，则反应Ⅱ以物质的量分数表示的平衡常数Kx=___________(保留两位小数，不考虑反应Ⅰ的影响)。

iii． 对反应体系无限加压，得平衡时与压强的关系如图乙所示。压强增大至之后，的平衡转化率不再增大的原因是___________。

(2)一种固溶体催化剂选择性催化还原的原理如下。

①反应的化学方程式为___________。

②反应的催化剂为___________(填标号)。

32、汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。

(1)反应   可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。三个基元反应中，属于放热反应的是_______(填标号①、②或③)，决速步是图中_______(填标号①、②或③)。

(2)探究温度、压强(2MPa、5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa的是_______(填标号a、b、c、或d)。

(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为，发生上述反应，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0～4min内用的分压变化量表示的平均速率为_______。［已知，其中为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数］。

(4)用可催化消除NO污染：   

①某条件下该反应速率，，该反应的平衡常数，则a=_______，b=_______。

②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入和6molNO发生上述反应，若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如图，700℃～900℃之间的转化率急剧下降的原因是_______。