新疆维吾尔自治区胡杨河市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O

B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

D.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

2、下列有机反应属于加成反应的是

A．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br

B．2C2H4+O22CHCHO

C．用光照射甲烷和氯气的混合气体

D．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

3、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体

C．Na2CO3粉末(NaOH)，应通入适量的CO2气体

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤

4、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+

B．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

C．二氧化硅溶于浓NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO+H2O

D．用浓盐酸与MnO2共热制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

5、温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是

A．①是量筒，读数为2.5mL

B．②是量筒，读数为2.50mL

C．③是滴定管，读数为2.5mL

D．①是温度计，读数为2.5℃

6、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（   ）

A.次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒

B.黑火药发生爆炸时，其中碳、硫两元素均被氧化

C.抗病毒疫苗为生物试剂，通常需在高温下贮运或保存

D.人体从食物中摄取所有糖类，在酶的作用下最终都水解为葡萄糖供机体利用

7、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是

A．滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视

B．盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水

C．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

D．滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色

8、某芳香酯(分子式：C8H8O2)在酸性条件下水解，水解的产物重新组合成酯。若不考虑立体异构，则可重新形成的酯共有(   )

A.10 种 B.12 种 C.15 种 D.18 种

9、古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是(   )

A. 增大可燃物的热值   B. 提高空气中氧气的含量

C. 提高可燃物的着火点   D. 增大可燃物与空气的接触面积

10、下列分子式不能只表示一种物质的是

A．

B．

C．

D．

11、固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2

B.原固体混合物X中一定有KAlO2

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

12、下列化学反应属于吸热反应的是(　　)

A. 碘的升华   B. 生石灰溶于水   C. 镁和稀硫酸反应   D. 木炭和二氧化碳反应

13、高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是

A. 高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

C. 高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-

D. 高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定

14、有一类物质可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，这类物质是一种

A.混合物 B.含氧酸 C.硅酸盐 D.铝酸盐

15、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．32 g氧气中含有NA个氧气分子

B．常温下，NA个H2的体积为22.4 L

C．1 mol Fe与足量HCl反应，转移的电子数为3NA

D．0.1 mol· L-1的硫酸溶液中含H+的数目为0.2NA

16、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（  ）

A．羟基的电子式：  

B．CH4 分子的球棍模型：

C．乙烯的最简式：CH2

D．氟离子的结构示意图：

17、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)

B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)

C. 常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞②＞③

D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后

18、通过实验来验证淀粉水解可生成还原糖包括下列操作过程，这些操作过程正确的顺序是

①取少量淀粉加水制成溶液　②加热煮沸　③加入碱液至溶液呈碱性　④加入新制Cu(OH)2　⑤加入几滴稀硫酸　⑥再加热

A．①②⑤⑥④③

B．①⑤②④⑥③

C．①⑤②③④⑥

D．①⑥④⑤③②

19、在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是

A.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)

B.SO2BaSO3BaSO4

C.CuOCu(OH)2Cu2O

D.SiO2SiCl4Si

20、对下列选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

21、现有下列物质:①He；②；③；④CaO；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩KOH； ⑪ ⑫。

请用序号填空:

(1)只含离子键的物质是______________；

(2)只含共价键的物质是______________；

(3)既含离子键又含共价键的物质是______________；

(4)只含极性键的物质是______________；

(5)既含离子键又含非极性键的物质是______________ ；

(6)不存在化学键的物质是______________ ；

(7)属于离子化合物的是______________；

(8)属于共价化合物的是______________。

22、许多无机非金属材料中含有硅、氧等元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，是人类赖以生存和发展的物质基础。水泥、玻璃和陶瓷是常见的传统无机非金属材料。

(1)生产普通硅酸盐水泥的主要原材料是黏土和___________(填物质名称)，二者与其他辅料经混合、研磨后在___________(填设备名称)中煅烧。

(2)建筑装饰中常在玻璃上雕刻图案或花纹，用于刻蚀玻璃的化学试剂是___________(填化学式)。

(3)一种制备高纯硅的工艺流程如图所示。

①电弧炉中发生反应的化学方程式为___________，当反应转移2mol电子时，参加反应的焦炭的质量为___________g。

②还原炉中发生反应的化学方程式为___________。

③列举两点高纯硅在生活中的用途：___________。

23、请填写下列物质的类别填：单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐

24、要在铁制品上镀铜，

(1)阳极材料为________________ ，阴极材料为___________________电解质溶液选择_______________________（用化学式表示）

(2)阴极反应为__________________________ ；阳极反应为_________________ 。

25、1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为________，核内质子数为________，近似相对原子质量为________。

26、已知：25℃、101kPa时，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)     ∆H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)     ∆H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)     ∆H=-1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________。

27、在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)如图中表示的变化的曲线是_______。用表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.             b.容器内压强保持不变

c.容器内密度保持不变             d.

28、原电池是直接把化学能转化为电能的装置。航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。

则：

①溶液中OH-移向____电极（填“a”或“b”）。

②b电极附近pH________。（填增大、减小或不变）

③如把H2改为甲烷，则电极反应式为：负极：______________。

29、50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___。

（2）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___。

30、乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

(1)乙酸的摩尔质量为______。

(2)若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度是多少______?(写出公式及计算过程)

(3)某实验中要用3mol·L-1的乙酸溶液204mL，需要取用上述乙酸溶液多少毫升______？(写出公式及计算过程)

31、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)基态价电子排布式为_______。

(2)Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是_______，原因是_______。

(3)氯、钾、铜可形成用于催化乙炔聚合的化合物，其阴离子为无限长链结构(如图所示)。a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_______；该阴离子中Cu与Cl原子的个数比为_______。

(4)铜与氨水或过氧化氢均不能反应，但铜与氨水和过氧化氢的混合溶液可以发生反应，其原因是_______，反应生成配合物中的配位离子为，则的结构示意图为_______。

(5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：

则B原子的坐标为_______。

32、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或CO还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题

已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)   ΔH1=－221 kJ∙mol−1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH2=－393.5 kJ∙mol−1

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)   ΔH3=＋181 kJ∙mol−1

(1)若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热方程式 __________。

(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示

①0～5min内，以CO2表示的该反应速率υ(CO2)=_____________。

②第15min后，温度调整到T2℃，数据变化如上表所示，则 T1 _________ T2(填“＞”“＜”“=”)

(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH＋＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K= __________ 。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10−5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10−7，Ka2=4×10−11)