新疆维吾尔自治区昆玉市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、四种短周期元素的相关信息如下表如示：

下列说法错误的是

A. 原子半径大小顺序：W>Z>X>Y   B. Y 分别与 X、Z 形成的化合物中化学键类型不同

C. 气态氢化物的热稳定性：Y>W   D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W<X

2、下列反应中属于吸热反应的是（   ）

A.铝跟盐酸反应 B.石灰石高温分解反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.酒精的燃烧

3、下列叙述正确的是

A.酒越陈越香与酯化反应无关

B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体

4、某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有（ ）

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

5、氧化钠的摩尔质量是

A.62 B.78g C.78g/mol D.62g/mol

6、下列各组物质中，互为同位素的是

A．与

B．与

C．和

D．和

7、下列化学用语表示正确的是

A．离子的结构示意图：

B．基态碳原子的轨道表示式

C．水的电子式：

D．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：

8、已知的混合气体的密度是相同条件下甲烷的2.5倍，则混合物中的体积比是

A. 1：1   B. 5：2   C. 2：5   D. 4：1

9、检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.9~6.1mmol/L之间。下列说法不正确的是

A．葡萄糖的摩尔质量为180g/mol

B．无偿献血后，体内血糖浓度会变小

C．某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于3.3mmol/L

D．若病人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖值在正常范围以内

10、湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3]，再向其中加入铁屑可得铜。下列有关说法不正确的是

A．Cu2(OH)2CO3属于盐类物质

B．FeSO4溶液呈酸性

C．Cu2(OH)2CO3和稀硫酸发生氧化还原反应

D．CuSO4溶液可使蛋白质变性

11、利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。

下列说法正确的是

A．组别①中，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

B．由实验数据可知实验控制的温度：T1＜T2

C．40 min时，表格中T2对应的数据为0.17

D．0~10 min内，组别②中CH4的转化率：60%

12、下列关于碳酸钙热分解的说法正确的有

①有离子键的破坏、②有离子键的生成、③有共价键的破坏、④有共价键的生成

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

13、下列离子反应方程式书写正确的是

A．碳酸钡中加入盐酸：+2H+ =H2O+CO2↑

B．少量Na加入水中：2H2O+2Na=2Na++2OH-+H2 ↑

C．氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu2+ +2Fe = 2Fe3++3Cu

D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸   Ba2++ =BaSO4 ↓

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.X、Y、Z三种元素的第一电离能：

B.X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键

C.Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强

D.若固体是由直线形的和平面三角形的组成，则与丙溶液中的溶质阴离子相同

15、下列有关实验说法，不正确的是

A．久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液后显淡红色

B．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗

C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

D．抽滤完毕，应先关闭水龙头，后断开抽气泵和吸滤瓶间橡皮管

16、下列气体能用下图装置的收集的是

A．

B．

C．NO

D．

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．将0.1molH2和0.2molI2(g)置于密闭容器中充分反应后，形成H-I键小于0.2NA

B．10g92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.1NA

C．0.1mol所含价电子总数为2NA

D．0.1mol苯乙烯中采取sp2杂化的碳原子个数为0.8NA

18、下列各反应中属于水解反应的是

A. HCO3-﹣+H2OH3O++CO32-    B. HCO3﹣-+H2OH2CO3+OH-

C. HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32-    D. HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑

19、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用二氧化硅制备高纯硅

20、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是

A. NaOH溶液    B. 石蕊试液    C. Cu(OH)2悬浊液    D. Na2CO3溶液

21、某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2溶液中滴加0.1盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)在水中以离子形式存在的实验证据是___________。的电离方程式为___________。

(2)A～B段反应的离子方程式为___________。

(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有、___________。

(4)下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________。

A．和       B．NaOH和             C．与

(5)与500mL该溶液中含有相同原子数的HCl的质量为___________。

22、同系物：___________相似、分子组成相差一个或若干个___________原子团的有机化合物互称为同系物。

23、铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成份是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：

①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解(假定其它未知成份的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。

②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.0mol·L-1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

(1)写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式：___________。

(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。

(3)该钒土矿样中Al2O3的质量分数为___________。

(4)工业上制取金属铝的化学原理可表示为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________，用10.0t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3(损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得铝___________t。

24、某同学对科学探究实验有着浓厚兴趣，他喜欢自己动手做实验，记录实验现象，并探究现象后的本质。实验如下：

(1)向蓝色的硫酸铜溶液中慢慢滴加氨水，生成蓝色絮状沉淀_____(请用离子方程式说明)，继续滴加沉淀消失，得到深蓝色溶液______(用离子方程式说明)。

(2)已知Co(NH3)5BrSO4可形成两种Co的配合物。为了探索其化学式，他取了两种配合物的溶液于甲、乙两支试管中，甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，乙中加BaCl2生成白色沉淀，加AgNO3无现象，则甲、乙试管中的配合物化学式分别为____、______。

25、久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是Fe2+被氧化的缘故。回答下列问题：

(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的检验：向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的现象为：______________________________

(2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+：在溶液中加入足量铁粉，可以观察到的现象为：______________________；反应的离子方程式为：____________________________

(3)查阅资料：溶液中Fe2+的氧化过程分为两步，首先是Fe2+水解为Fe(OH)2，接着水解产物被O2氧化。写出Fe(OH)2在空气中被氧化的现象为_________________________写出化学方程式，并用双线桥标注电子转移：________________________________

26、①浓硫酸  ②SO2 ③碳酸氢钠  ④二氧化硅等是常见的物质，请回答下列问题。

(1)上述物质中属于电解质的是___________，写出H2SO4的电离方程式___________。

(2)写出SO2 与H2S混合反应的化学方程式___________。

(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式___________。

(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为___________。

(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

27、按要求书写下列反应的离子方程式。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_______。

(2)锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，_______离子的量没有变化，反应的离子方程式：_______。

(3)向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______。

(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入足量的硝酸、氢氧化钙溶液.请分别写出发生反应的离子方程式：

①_______。

②_______。

28、用下图所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42—）在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42—+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少__g。

（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为________。

29、制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：

已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。

⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。

⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。

⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

① 使用冷凝管的目的是_________________。

② 滴液漏斗内的试剂是_______；

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；

③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。 

⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。

① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。

30、将3.84g铜粉与600mL浓硝酸反应(忽略体积变化)，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，试计算：

(1)反应后溶液中铜离子浓度为_______mol/L；

(2)反应所消耗硝酸的物质的量是_______mol；

(3)生成的NO与NO2体积比为_______。

31、次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用氧化生成高铁酸钾的工艺流程如下：

已知：①(条件：温度较低)；

②(条件：温度较高)。

回答下列问题：

(1)反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。

(2)在溶液I中加入固体的目的是___________。

(3)从溶液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。

(4)目前，人们针对的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

32、以还原的选择性催化还原(-SCR)技术广泛应用于烟气(含NO、、等)脱硝。

(1)大量排放造成的环境问题主要有：___________(填一种)。

(2)以Fe-Mn/催化的-SCR反应机理如图所示(字母A～D为中间体的代号)。

①-SCR反应的化学方程式为___________。

②根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为___________。

(3)常压下，将一定比例的、NO、、的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得NO的转化率与的选择性[]如图所示。温度高于350℃，选择性下降的原因是______________________。

(4)研究-SCR法尾气中脱除机理的流程如图1所示。其他条件一定时，在不通、通入两种情况下，的脱除率、NO的选择性[]与通气时间的关系如图2所示。

①反应17～19.2h时，脱除率下降，其原因是___________。

②通入后，NO选择性增大，其原因是___________。