新疆维吾尔自治区昆玉市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列属于只含共价键的化合物的是

A. N2   B. Na2O2   C. MgCl2   D. CO2

2、下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用错误的是

A．NaHCO3和Al(OH)3都能用来做抗酸药

B．漂白粉不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用

C．明矾可用于水的杀菌消毒

D．常温下，液氯通常储存在钢瓶中

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1molKHSO4晶体中含有的离子数目是0.3NA

B．46gC2H6O中含有的C﹣H键数目是5NA

C．Na2O2与CO2、H2O的混个物反应共产生0.5molO2时转移电子数是NA

D．SO2于O2化合生成标准状况下22.4LSO3时，反应的SO2分子数是NA

4、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为

A. υ(H2)= 0.3 mol/(L·min)   B. υ（N2)=0.2mol/(L·min)

C. υ(NH3)=0.2 mol/(L·min)   D. υ (NH3)=0.1mol/(L·min)

5、从实验安全的角度分析，下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用干粉(含碳酸氢钠)灭火器灭火

B．验证碳酸氢钠固体热稳定性时，试管口应略向下倾斜

C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，再用水冲洗

D．向铜和浓硫酸反应后的试管中加入水，溶液显蓝色证明有硫酸铜生成

6、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：

A. a＞b+c   B. a＜b+c   C. a＝b+c   D. a＝b=c

7、下列反应的离子方程式正确的是(  )

A.红褐色固体Fe(OH)3全部溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+=Fe3++3H2O

B.水杨酸溶于NaHCO3溶液中：

C.将等物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合：Ba2+ ++ H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

D.洁厕灵(含HCl)与84消毒液混合后产生氯气：Cl-+ H+ + ClO- = Cl2↑+OH-

8、单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A.0.01 mol/L的蔗糖溶液 B.0.02 mol/L的CH3COOH溶液

C.0.02 mol/L的NaCl溶液 D.0.01 mol/L的K2SO4溶液

9、向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、有机物甲、乙的碳架结构如图所示，下列说法错误的是

A.甲的一种同分异构体能发生银镜反应

B.甲、乙互为同分异构体

C.甲、乙都能发生取代、加成和水解反应

D.等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

11、实验室常用碳化钙(俗称电石)与水反应制备乙炔气体，碳化钙晶胞如图所示。下列有关描述中错误的是

A．1个碳化钙晶胞的质量为g

B．碳化钙中既存在离子键又存在共价键，属于离子化合物

C．乙炔中C的杂化类型为sp杂化

D．碳化钙晶胞中，距离Ca2+最近的C有8个

12、最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是

A.TiC B.Ti6C7 C.Ti14C13 D.Ti13C14

13、下列说法正确的是

A．油脂在酸性条件下水解比在碱性条件水解更彻底

B．蛋白质和多肽都是由氨基酸残基组成的有机化合物

C．只有含醛基的有机物才能与新制反应

D．淀粉溶液可用于检验食盐中是否含有

14、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器

B．明矾净水与胶体的性质有关

C．“滴水石穿，绳锯不断”不包含化学变化

D．“火树银花不夜天”与金属的焰色反应有关

15、下列有关化学用语使用正确的是

A．过氧化氢的电子式：

B．次氯酸的结构式：

C．的结构示意图：   

D．的电子式：

16、在1 L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成

C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D．v正(N2)＝2v逆(NH3)

17、一定条件下，10 g化合物A(分子中含有一个羟基)与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收到未反应的化合物A 1.3 g，则A的相对分子质量为

A. 98   B. 116   C. 158   D. 278

18、一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 (   )

A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol CH4参加反应转移2 mol电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

D. 电极B上的电极反应：O2+2CO2+4e- =2CO32-

19、纯水在80℃时的pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

20、某同学进行如图所示的操作检验溶液中含有的离子。其中检验过程中产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验得到的结论错误的是

A．原溶液中可能含有离子

B．原溶液中一定含有离子

C．原溶液中一定含有离子

D．原溶液中一定含有离子

21、门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si___Ge(用“＞”或“＜”表示)。

②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置___。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是___。

③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是___(填“硅”或“锗”)。

22、一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2.发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。

(1)平衡常数K的表达式为___________。

(2)反应生成了___________mol SO3，v(SO2)=___________mol·L-1·min-1。

(3)平衡时SO3的浓度=___________，SO2的转化率=___________。

(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是___________(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(SO3)=2v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2

23、25°C时，电离常数：

请回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。

(2)等浓度的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)+c(H+)_______c(CN-)+c(OH-)(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填准确数值)，=____________。

(4)某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=_________，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=________。

24、根据下列粒子的结构示意图，回答问题：

(1)属于同种元素的是_______；(填字母，下同)

(2)具有相对稳定结构的是_______；

(3)属于阴离子的是_______；

(4)属于金属元素原子的是_______。

25、回答下列问题：

(1)下列各组物质中，属于同位素的是(填序号，下同)_______，属于同素异形体的是______，互为同系物的是_______，属于同分异构体的是_______，属于同种物质的是_______。

A.O2和O3

B.C和C

C.和CH2=CH－CH3

D.和

E.和

(2)写出下列有机物：

聚氯乙烯_______。

TNT_______。

氯仿_______。

苯乙烯_______。

(3)按系统命名法填写下列有机物的名称：

名称是________。

名称是_______。

相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称是_______(习惯命名)。

26、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)：_______

(2)：_______

(3)：_______

(4)：_______

(5)：_______

(6)(熔融)：_______

27、SO2和NOx都是大气污染物。

(1)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是___________。

(2)汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是___________。

(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

SO2和NO2被吸收的离子方程式分别是___________、___________。

工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

(4)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是___________。

(5)将KNO3溶液的pH调至2.5，从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是___________。已知：pH越小表示溶液中c(H＋)越大。

(6)将上述处理过的足量铁屑投入(5)的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。

请根据图中信息回答：

t1时刻前该反应的离子方程式是___________。

28、2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22日——28日是第二十七届“中国水周”。今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。

（1）人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，请写出该反应色化学方程式   。

（2）水在化学实验中的作用不可忽视。下列做法中，水用来隔绝空气的是 （填序号）。

（3）从分子、原子的角度看，地球表面的“水循环”主要由   运动引起的。

（4）目前，江河湖泊的污染日益严重，人们面临着水的危机，请你任举一条防治水污染的有效措施：   。

29、甲同学将Na2O2分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：

请完成下列问题：

实验I中：

⑴该反应是   反应(填“放热”或“吸热”)。

⑵反应的化学方程式是：   。

⑶证明无色无味气体是氧气的方法是：   。

实验Ⅱ中：

⑷根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是： 。

⑸若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验I相同的气体，原因是： 。

30、汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应2NO(g) +2CO(g) ⇌N2+2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中分别充入2mol CO和2 mol NO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(CO2)随时间(t)变化情况见下表：

(1)T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”下同)，该反应ΔH___________0。

(2)乙容器中，2~4s内N2的平均反应速率υ(N2)=___________。

(3)甲容器中NO平衡转化率为___________，T1温度下该反应的平衡常数为___________。

(4)该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填字母序号)。

a．增大NO浓度    b．压缩容器体积       c．移去部分N2    d．改用高效催化剂

31、明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3)可制备明矾，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)。

(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，则“一系列操作”是___________、___________、___________、洗涤、干燥。

(3)流程中加入H2O2的作用是___________，写出反应的离子方程式：___________。

(4)若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除NaOH和NaAlO2外，还含有___________(填化学式)。写出生成气体的该反应的化学方程式：___________。

32、乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下：

热裂解反应：CH3COOH(g) = 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH=＋203.7 kJ·mol-1

脱羧基反应：CH3COOH(g) = CH4(g)＋CO2(g)　ΔH=-33.5 kJ·mol-1

(1)请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式：___________。

(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是___________，同时热裂解反应正向进行，而脱羧基反应逆向进行。

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因(用化学方程式表示)：___________。

(3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T℃时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解反应消耗乙酸30%，脱羧基反应消耗乙酸50%，H2体积分数为___________；脱羧基反应的平衡常数Kp为___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示)。