新疆维吾尔自治区胡杨河市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )

①Al  ②NaHCO3  ③Al2O3  ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3

A. ①②③⑤    B. ④⑤    C. ②③⑤    D. ①③④

2、在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是（   ）

A．Ba2＋、Na＋、、   B．Mg2＋、Cl－、Na＋、

C．K＋、Cl－、、 D．K＋、Na＋、Fe2＋、

3、最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K2S2)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 放电时电池右侧为负极，发生氧化反应

B. 放电时电池左侧的电极反应为S22－+2e－==2S2－

C. 充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动

D. 充电时电池的总反应为3I－+S22－=I3－+2S2－

4、随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车界的“新宠”。某全电动汽车使用的是钴酸锂()电池，其工作原理如图所示。其中A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为。下列说法中不正确的是

A．该隔膜只允许通过，放电时从左边流向右边

B．放电时，正极锂元素的化合价未发生改变

C．B极放电时的电极反应式为

D．废旧钴酸锂()电池进行“放电处理”，让进入石墨中而有利于回收

5、下列说法正确的是

A．H2和MgF2分子内都含有非极性共价键

B．H2O的热稳定性比H2S强，因为H2O的分子之间有氢键

C．NaCl、HCl的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D．CCl4分子中每个原子最外层都具有8电子稳定结构

6、宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是

A．的水溶液呈碱性：

B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：

C．用溶液做导电性实验，灯泡发光：

D．方铅矿(PbS)遇溶液生成铜蓝(CuS)：

7、对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.点c处反应达到平衡

B.点a的正反应速率比点b的大

C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样

D.其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的e点值要大

8、室温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是

A．无色透明的水溶液中：、、

B．硝酸型酸雨的雨水中：、、

C．加入金属Al产生的水溶液中：、、

D．水电离的浓度为 mol/L的水溶液中：、、

9、常温下CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2·8NH3（可溶于水），下列说法不正确的是

A.CaCl2作干燥剂时，不能干燥NH3

B.实验室可采用Ca（OH）2固体与NH4Cl固体混合加热的方法制备少量NH3

C.CaCl2·8NH3溶于水，通入少量CO2不产生白色沉淀

D.CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程属于化学变化

10、下列叙述中正确的是（  　　）

A. 非金属单质分子中一定含有非极性共价键

B. 根据电离方程式： HCl=H++Cl－，判断HCl分子中存在离子键

C. 根据2C+SiO2Si+2CO ，说明碳的非金属性强于硅

D. 变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化

11、仪器名称为“坩埚”的是

A．

B．

C．

D．

12、将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是

A. 当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C. 若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3

D. 当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

13、下列装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA

B．28g乙烯中所含共用电子对的数目为4NA

C．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为2NA

D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧，消耗氧气的分子数为7.5NA

15、下列试剂不能使转化为的是

①新制氯水②溶液③酸性溶液④溶液⑤盐酸⑥溶液

A．①②③

B．①③④

C．②④⑤

D．②⑤⑥

16、在墨西哥坎昆举行的世界气候大会于2010年12月10日闭幕，大会取得成功，《京都议定书》得到支持，“低碳生活”已成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于“低碳生活”的是

A. 用大排量的轿车代替公交车出行

B. 将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率

C. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D. 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）

17、水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是

A．化学反应中生成1所释放的能量称为中和热

B．水的离子积可表示为

C．山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生和等水垢

D．利用光伏电站电解制备和的反应属于放热反应

18、中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是

A. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

C. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2

19、某酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子 NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是

A. R所含电子数比N的电子数多10

B. R和N为同族元素

C. R原子的电子层数比N原子的电子层数多2

D. R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等

20、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极中通乙入烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH--14e-=2+12H2O；7H2O+7/2O2+14e-=14OH-。有关此电池的推断正确的是

A．通氧气的电极为电池的负极

B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．在放电过程中，OH-不断向正极移动

21、下列说法是否正确(正确的打“√”，不正确的打“×”)，若不正确请说明理由。

(1)SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物___________，理由 ___________

(2)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2 ___________，理由 ___________

(3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性___________，理由 ___________

(4)王水是浓盐酸和浓硝酸体积比为3∶1的混合物，能溶解金和铂___________，理由______

22、分别向溶液中滴加澄清石灰水，现象为_______，写出与①过量澄清石灰水；②少量澄清石灰水反应的离子方程式。①_______②_______

23、碳、氮元素可形成多种卤化物、含氧酸及其盐和配合物等。

(1)配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1°C，熔点-19.3°C， 难溶于水，易溶于CCl4，推测Ni(CO)4是_____分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)写出CN-的电子式_______；NH4NO3 中氮原子轨道的杂化类型是_________。

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]+的结构可用示意图表示为___________(若有配位键， 需用箭头标出)。

24、三聚氰胺可以用以下三个反应合成：CaO＋3C＝CaC2＋CO↑，CaC2＋N2＝CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排

布式：_____________________________________________。

CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有________(填两种化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________，画出CN电子式___________。

（2）尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。

（3）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________。

25、该小组同学设想用电解硫酸钠溶液装置来制取氧气、氧气、硫酸和氧氧化钠。请结合实验小组探究活动设想图，回答下列问题：

(1)B出口导出的气体是________。

(2)制得的氢氧化钠溶液从出口________(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。

(3)通过负离子交换膜的离子数________(填“＞”、“＜”或“=”)通过正离子交换膜的离子数。

(4)氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，该电池的负极反应式为________________。

26、在三个容积均为1.0L的在恒容密闭容器中充入物质，发生反应：A(g)+B(g) 2D(g) 所得实验数据如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的正反应是吸热反应。判断的理由是_____________________________________________。

（2）在容器Ⅱ中，平衡时D物质的量浓度a=______________mol/L

（3）在保持容器Ⅲ的实验条件下，若起始时，A为0.40mol/L、B为0.20mol/L、D为0.40mol/L ，则达平衡时A的物质的量浓度为多少？（请写出解题过程） _______________

27、随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化___。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为___。

28、（1）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

①某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是    ；

②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择     （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为    ；

（2）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，

请计算出①a处沉淀的总物质的量   mol;

②c（FeCl3）=    mol/L；③c（AlCl3）=          mol/L

29、某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，观察到的现象是_________、____________、________。说明反应放热。

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中，支管接①，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，①中看到的现象是________________________________________，说明该反应放热。

丙方案：盛放有生石灰且带支管的试管中，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是___________________________，说明反应放热，原因是_______________________。

30、(1)一个晶胞(如图)中，Cu原子的数目为___________。

(2) 具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________ (列出计算式)。

(3)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为，Zn的密度为___________ (列出计算式)。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。

31、氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。

(1)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的、，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的、转化为无毒物质。

已知：I.

II.

①则反应III：_______，该反应能自发进行的条件是在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。

②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.容器内气体的密度不再改变                    B.容器内气体的温度不再改变

C.                                D.容器内气体的平均摩尔质量不再改变

③向容积均为的三个恒容密闭容器中分别通入和，发生上述反应Ⅲ，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示。则达到平衡时由大到小的顺序是_______；实验b中，内，分压的平均变化率为_______，该反应的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(2)氮能与氢、氟形成结构相似的化合物和，请判断键角：_______(填“＞”、“＜”或“=”)，原因为_______。

(3)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，设为阿伏伽德罗常数的值，1号原子的坐标为、3号原子的坐标为，晶体的密度为。

①2号原子的坐标为_______。

②原子和原子之间的最短距离为_______(不用化到最简)。

32、合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁40%~60%的铝镁合金(不含其他元素) 中铝的质量分数，设计下列两种不同的实验方案进行探究。回答下列问题。

方案一：

(1)研究小组同学准备用 NaOH 固体配制240mL1.0的NaOH溶液。

①本实验必须用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、___________。

②要配制出此溶液，研究小组同学应用托盘天平称出___________gNaOH。

③在配制过程中，小组同学的其他操作都是正确的，但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A． NaOH固体在称量前已部分变质

B． 有少量NaOH溶液残留在烧杯里

C． 定容时，俯视容量瓶的刻度线

D． 定容摇匀后，发现溶液凹液面最低处低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线

(2)称取8.1g 铝镁合金粉末样品，溶于VmL1.0的NaOH溶液中，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量固体，该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将___________(选填“偏高” “偏低”或“不受影响”)。

方案二：

将5.1g 铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。

(3)同学们拟选用下图实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置的连接顺序是：A接______，_______接______，______接______(填接口字母，可不填满)。___________

②实验结束时，在测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________(填字母)。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒H，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．视线与凹液面的最低点水平相切，读取量筒中水的体积

D．上下移动量筒K，使其中液面与广口瓶中液面相平

(4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：

①稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；

②实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，于是他们设计了如图所示的实验装置：

①装置中导管a的作用是___________

②实验后测得生成的氢气在标准状况下的体积为5.6 L，则铝的质量分数为___________(请保留1位小数) 。