新疆维吾尔自治区昆玉市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（   ）

A.古代造币使用了铁、铜等金属，前者属于黑色金属

B.利用焰色反应能制节日烟花，其中金属锶(Sr)的颜色为洋红色

C.用玛瑙制作的装饰和工艺品受人喜爱，其化学本质是SiO2

D.火箭采用偏二甲肼做燃料，其充分燃烧时不会产生污染气体

2、下列关于基本营养物质的说法正确的是

A. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

B. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

C. 所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

D. 油脂在酸性条件下水解生成丙三醇和高级脂肪酸

3、一定温度下，向含、、、4种金属离子()的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断错误的是

A．

B．向含等物质的量浓度的、的稀溶液中滴加溶液，先沉淀

C．该温度下，a点相对于ZnS是过饱和溶液

D．该温度下，溶解度：

4、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）

A. 图a表示的是吸热反应的能量变化

B. 图b中反应物比生成物稳定

C. 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D. 图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生

5、下列措施有利于反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) △H = -92kJ·mol－1，平衡向正反应方向移动的是

①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度

A.②④⑥ B.①③⑥ C.②③⑤ D.②③⑥

6、下列物质的工业制法错误的是

A.氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物

B.金属锰：高温下铝和二氧化锰反应

C.粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO

D.硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收

7、下列说法正确的是

A.1 mol·L-1氯化铁溶液中阳离子数目大于NA

B.25℃与60℃时，水的pH相等

C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( NaOH）相等

D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的∆H相等

8、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（   ）

A.氯化钠 B.酒精 C.硫酸 D.二氧化碳

9、恒温恒容下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能说明反应达到平衡状态的是( )

A.混合气体中H2O的体积分数保持不变

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3 molH2，同时生成1 mol CH3OH

D.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1

10、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（  ）

A. 水   B. 湿抹布   C. 沙子   D. 泡沫灭火剂

11、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（  ）

A．1.6 mol   B．2.8 mol   C．2.4 mol   D．1.2 mol

12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X属于同一主族，W原子的最外层电子数与Y原子的最外层电子数相差3。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.X和W组成的化合物中只含共价键

C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D.Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构

13、一定条件下，将n(CO2):n(H2)=l:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)  ΔH<0，仅改变下列一个条件，既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是

A.缩小容器体积 B.分离出HCHO(g)

C.使用高效催化剂 D.升高温度

14、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A点变到C点

B．图中五个点的Kw间的关系：

C．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

D．处在B点时，将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

15、在120 ℃时,两种气态烃的混合物2.0 L,完全燃烧生成4.0 L水蒸气和3.0 L CO2,下列对混合气体成分的判断正确的是 (　　)

A. 一定含有C2H4,可能含有C2H6   B. 一定含有C2H4,不一定含有CH4

C. 一定含有CH4,可能含有C2H4   D. 一定含有CH4和C3H4

16、下列晶体分类正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、能证明苯酚具有弱酸性的是

A．苯酚的浑浊液加热变澄清

B．苯酚浊液中加入NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水

C．苯酚不能使石蕊溶液变红色

D．向澄清的苯酚钠溶液中通入气体，溶液变浑浊

18、在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中K+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，则溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”个数比为

A．1：1：1   B．1：4：2 C．1：2：4   D．1：3：2

19、下列反应不属于氧化还原反应的是

A．水煤气制法：C+H2OCO+H2

B．将SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3

C．洁厕灵和84消毒液不能混合使用的原因：2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O

D．钟乳洞的形成：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2

20、下列实验能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了35mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL。

（1）气态烃的分子式是__。

（2）写出该气态烃所有同分异构体的结构简式__。

22、在我们的生活中，化学品无处不在。了解常用化学品使用要求，认识化学品使用不当造成的危害，安全地使用化学品是不容忽视的问题。

（1）下列化学品中，属于洗涤剂的是______________，属于消毒剂的是______________。

①酒精溶液 ②过氧乙酸溶液 ③肥皂 ④洁厕剂

⑤洗洁精 ⑥高锰酸钾溶液 ⑦尿素 ⑧甲胺磷

（2）有些洗衣粉中加入碱性蛋白酶，能促使衣服上的蛋白质水解成可溶性的氨基酸，稍加搓洗，污迹即被除去。请问下列哪些衣服不宜用此洗衣粉洗涤_________________。

A．羊毛衫 B．兔毛针织衫   C．棉布外套 D．羽绒服

23、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

（1）W的元素符号是______；基态W原子的电子排布式为______

（2）Z元素属于元素周期表中____区元素，其最外层电子排布图为______。

（3）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____（用元素符号表示）

24、有以下几种物质：①食盐晶体   ②水银  ③蔗糖  ④石墨   ⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)  ⑥KNO3溶液  ⑦硫酸  ⑧熔融的Na2O  ⑨液氨。 填空回答(填序号)：

(1)以上物质可以导电的是___________________________；

(2)以上物质中属于电解质的是___________________________；

(3)以上物质中属于非电解质的是_________________________。

25、写出下列反应的离子方程式．

（1）碳酸钙（CaCO3）和盐酸反应：________

（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：________

（3）Fe与稀硫酸溶液反应________

（4）写出一个符合离子反应的化学方程式+Ca2+=CaCO3↓________

（5）写出NaHCO3的电离方程式________

26、NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知：

注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g)   H =_____kJ·mol-1

（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图8所示。

①表示c(N2)的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

② 0～t0时用H2表示的反应速率：v(H2)=___________________mol·L-1·min-1。

③ 下列能说明该反应达到平衡的是________。

a．混合气体的压强不再变化

b．2c(H2)= 3c(NH3)

c．混合气体的质量不再变化

d．NH3的体积分数不再变化

（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

① 电极b名称是__________。

② 电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极a的电极反应式为______________________。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是___________________________________________。

27、在一定温度下，把1molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2＋3H22NH3；当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

（1）若a＝0，b＝0，则c＝__________。

（2）若a＝0.5，则b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是：请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c______。

28、(1)含氮元素的相关物质中会对自然环境造成的污染有_______(写一种即可)。

(2)如图是常见的气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2应选择的装置是_______(填字母)。

(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。其催化反应机理如图所示，写出该反应发生的化学方程式_______。

(4)实验室制取NH3的化学反应方程式为_______，收集满NH3后组成如图甲装置，若要引发喷泉，应采取的操作是_______

(5)NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤，化学方程式为_______，将产生的氨气与过量的氧气通入到图乙所示装置中，用酒精灯加热催化剂至红热时反应开始发生，熄灭酒精灯后反应仍能继续进行，说明该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

29、某化学小组探究酸性条件下NO、SO、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如图实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)

实验记录如表：

请回答下列问题：

(1)指出仪器a的名称_______。

(2)写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式_______。

(3)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。

(4)实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是_______。(用语言叙述)。

(5)若将实验Ⅳ改为：往A中通入空气，液面上方的现象是_______。

(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为_______。

30、1mol Na2SO4中含有____molNa+，含有___个，其中Na2SO4的质量为____g。Al2(SO4)3 的电离方程式为____，在_____ mol Al2(SO4)3中含0.3mol，其中含Al3+_____mol。

31、利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量和少量、]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：可溶于水，在水中可以电离为和水解成沉淀为可逆反应；乳酸亚铁晶体的化学式为：。请回答：

（1）步骤①加入铁屑的目的一是还原少量；二是使少量转化为滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________。

（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（3）步骤④的离子方程式是______。

（4）步骤⑥所得溶液需隔绝空气______、________过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应____________。

32、当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二二氧化碳。已知：

①

②

③

回答下列问题：

(1)___________。

(2)在300℃恒压密闭容器中，加入2mol 和6mol ，发生上述反应。反应达平衡时，的转化率为75%，容器体积减小25%，的物质的量为___________mol。CO的物质的量为___________mol。反应①的平衡常数___________。

(3)一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.23mol 和0.19mol (假设只发生反应③)，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：

①a点为图像中最高点，a点的转化率比c点高的原因是___________。

②平衡时测得生成甲醇0.03mol，保持温度不变再通入0.1mol和0.1mol水蒸气，此时v(正)_______________________v(逆)(填“＞”，“＜”，“=”)。

(4)Ⅱ.捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___________。

A． B．CaO C． D．

已知：的，的、。工业生产尾气中的捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的。所得溶液显___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20℃左右的可能原因是___________。