新疆维吾尔自治区克拉玛依市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列有机反应的化学方程式正确的是

A．nCH2=CH2

B．CH2=CH2+Br2CH2=CHBr+HBr

C． +HO—NO2+H2O

D．C12H22O11(蔗糖)+ H2OC6H12O6(葡萄糖)

2、关于水溶液中的离子平衡，下列说法正确的是

A.往稀溶液中加入NaOH固体，溶液中变大

B.等物质的量浓度的、、三种溶液中，的大小顺序为：

C.常温下的溶液和的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序为：

D.的溶液中：

3、下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（ ）

A. 分解反应   B. 化合反应   C. 置换反应   D. 复分解反应

4、有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（ ）

A. 与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列

B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高

C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

D. 向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色

5、下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．和均是价电子总数为8的极性分子

B．和均是含一个极性键的18电子粒子

C．和均是四面体构型的非极性分子

D．是含极性键的极性分子

6、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是

A. A    B. B    C. C    D. D

7、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA

B.将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NA

C.标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D.室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1NA

8、下列说法不正确的是

A．往浸过火柴头的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可检验火柴头中含氯元素

B．减压过滤不适用于过滤胶状类沉淀，是因沉淀容易透过滤纸，无法实现固液分离

C．实验中常用摩尔盐代替硫酸亚铁，是因为摩尔盐中比硫酸亚铁中要稳定，不易被氧化

D．探究与稀硫酸反应速率的影响因素时，可以通过观察产生浑浊的速率来判断反应的快慢

9、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在

D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

10、某有机物的结构如下图所示，关于该物质的下列说法不正确的是

A. 遇FeCl3溶液发生显色反应

B. 能发生取代、消去、加成反应

C. 1 mol该物质最多能与4mol Br2反应

D. 1 mol 该物质最多能与4 mol NaOH反应

11、已知反应①2BrO3-+ Cl2=Br2+2ClO3-

②5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,

下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是  （ ）

A.还原性：Cl-＞I2＞Br2＞Cl2 B.还原性：Cl-＞I2＞Cl2＞Br2

C.氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D.氧化性：Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

12、下列说法不正确的是

A.常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023

B.1 L 0.5 mol·L−1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023

C.标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023

D.0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023

13、室温下，向10mL0.1mol•L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol•L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是（   ）

A.HX为一元强酸，YOH为一元弱碱

B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度

C.N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃pH=a时的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1

14、下列比较中，正确的是

A.同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B.同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4②NH4Cl③CH3COONH4.④NH3∙H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

C.0.2mol∙L-1NH4Cl和0.1mol∙L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

15、已知a原子核外有3层电子且最外层电子数是电子总数的三分之一，a、b、c的原子序数相连且依次增大，d原子核外L层上电子数与b的M层电子数相同，下列说法中正确的是(   )

A.a最高价氧化物对应的水化物有两性 B.b与d组成的化合物不能与水反应

C.c的单质能与强碱反应生成两种盐 D.非金属性：

16、甲、乙两烧杯中分别盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体在相同条件下的体积比，下列说法正确的是(    )

A.甲中产生的气体的体积为 B.乙中转移的电子约为

C.参加反应的为 D.加入铝粉的质量为

17、下列反应不属于吸热反应的是(　　)

A.Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B.氯化铵分解得氨气

C.碳酸钙分解得二氧化碳 D.实验室制备氢气

18、下列有关化学用语表示正确的是

A．HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+

B．H2S电离：H2S2H++S2-

C．BaSO4的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+

19、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

20、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、常温下，稀释浓度均为、体积均为的两种酸溶液，用传感器测得溶液的随的变化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)__________，约为__________。

(2)常温下，当某溶液的时，溶液中由水电离出的为__________(用含a的代数式表示)。

(3)常温下，某溶液M由溶液与溶液等体积混合所得。

①M溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性。

②__________[用含和的关系式表示]。

(4)常温下，的和的混合溶液中，__________(填数字)。

22、过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。

(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为___________。

(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。

(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气

B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：___________。

23、有关硝酸性质，完成下列问题。

(1)浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。浓硝酸具有___________；反应的化学方程式为___________。

(2)红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。浓硝酸具有___________；反应的化学方程式为___________。

(3)将19.2g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体11.2L(标准情况)，反应共消耗硝酸___________mol，生成NO___________mol，NO2___________L(标准情况，不考虑N2O4)。

24、用化学用语表达：

(1)K2S的电子式___________，NH3的电子式为：___________。

(2)N2的结构式为：___________，CO2的结构式为：___________。

(3)用电子式表示下列过程：

①KCl的形成过程___________

②H2O的形成过程___________

25、(1)现有下列几种物质：①KCl②H2C2O4③Cl2④Cu(OH)2⑤H2SO4溶液⑥C2H5OH。上述物质中属于弱电解质的是____________(用编号作答)。

(2)Na2S溶液呈碱性的原因是____________(用离子方程式作答)

(3)常温下，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5。则常温下NaNO2水解反应的平衡常数Kh=____________(保留一位小数)。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)常温下，0.1mol/L的某一元碱MOH在水中有0.1%发生电离，求：MOH的电离方程式为____________。该溶液的Kb=____________。

(5)已知常温时，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，某酸性MgCl2溶液含有0.01mol/L的FeCl3，为使Fe3+完全沉淀，应调整溶液pH，使之大于____________(当离子浓度小于10-5mol/L时，视为沉淀完全)。

26、用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答

(1)用托盘天平称量的NaOH的质量为___________

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。

(3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________

A．定容时仰视容量瓶的刻度线

B．用已经部分变质了的固体试样进行配制

C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶

27、2020年9月20日是第32个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。

下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：

(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是___________、___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性___________(填“易溶”和“难溶”)。

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中反应③的化学方程式：___________。

(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：

→___________________

你设计的方案的优点为___________。

28、现有下列几种有机物：

A．CH4   B．(CH3)2C＝CHCH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2＝CHCH＝CH2   F．环戊烷

请回答下列问题：[第（1）（3）问请用A、B、C等代码作答，第（4）问请用化学用语作答]

（1）上述有机物中互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

（2）请用系统命名法对B进行命名__________。

（3）发生加聚反应后的产物中具有单双键相间排列结构的单体是__________。

（4）CH4的质谱图上质荷比为16的微粒符号是________。

29、常温下，某化学兴趣小组通过碘量法测定自来水中的溶解氧(每升水中含有的质量)，实验步骤如下：

①取样：橡胶管连接水龙头，伸入收集瓶底部，缓慢加入自来水至溢出收集瓶，盖好瓶塞。

②氧的固定：取水样，加入适量溶液和混合液，水样中产生棕色沉淀。

③酸化析出碘：慢慢加入一定体积硫酸和溶液，盖上瓶塞，摇匀，使棕色沉淀充分溶解，发生如下反应：。

④滴定碘：加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：，共消耗标准溶液。

已知：在酸性条件下易被氧化为。回答下列问题：

(1)取样时，将橡胶管伸入收集瓶底部，缓慢加自来水至溢出的目的是：______。

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为______。

(3)由下图可知，步骤③中加入硫酸溶液时误差最小，请用必要的文字解释原因：______。

(4)固定碱式滴定管的仪器名称为______，滴定终点的现象为______，水中溶解氧含量为______。

30、12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为______。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_____。

31、在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

则：(1)该反应的ΔH________0(填“＜”“＝”或“＞”)。

(2)压强p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为______________。压强为p4时，在b点：v(正)________v(逆)(填“＜”“＝”或“＞”)。

(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数的表达式Kp＝________；如果p4＝0.36 MPa，求a点的平衡常数Kp＝________ (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(4)为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。

则：①与曲线v正～c(CH4)相对应的是上图中曲线______(填“甲”或“乙”)。

②当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为________(填字母)。

32、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段

(1)造气阶段的反应为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.1kJ/mol

①在一密闭容器中进行上述反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图所示。处于平衡的时间段为_______、_______；前5min内，用H2表示的速率为_______；10min时，改变的外界条件可能是_______。

②如图所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡所需要时间：t甲_______t乙(填“>”“<”或“=”，下同)，达到平衡时两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲(CH4)_______α乙(CH4)；

(2)转化阶段发生的可逆反应为：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，一定温度下，反应的平衡常数为K=1.某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中正、逆反应速率的关系式是_______(填序号)。

a.v(正)>v(逆)   b.v(正)＜v(逆) c.v(正)=v(逆)   d.无法判断

(3)工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ·mol-1.在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L。求：

①该条件下的平衡常数为_______；

②若向该容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量_______(填“>”“<”或“=”)92.4kJ。