新疆维吾尔自治区昌吉回族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

A．等于10 s

B．等于12 s

C．大于12 s

D．小于10 s

2、下列装置或操作能达到实验目的的是

A.除去乙醇中的乙酸 B.形成原电池

C.制取乙酸乙酯 D.石油的分馏

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X在地壳中含量最丰富，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是

A.W、X两种元素都可以形成多种同素异形体。

B.X、Y的最高化合价等于其主族序数

C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒

D.Z的最高价氧化物中只有一种是碱性氧化物

4、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，可广泛用作防护材料。该高分子化合物的结构片段如图所示。下列说法正确的是(   )

A.羊毛与芳纶纤维的主要化学成分相同

B.该高分子化合物的结构简式为

C.该高分子化合物完全水解产生的单个分子中，每个分子苯环上的氢原子都具有不同的化学环境

D.通过质谱法测定芳纶纤维的平均相对分子质量，可得其聚合度

5、以Fe3O4为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应：

反应Ⅰ： Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H= 19.3 kJ·mol-1

反应Ⅱ： Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) △H

为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，保持其它条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的ΔH＞0

B．其他条件不变，增大压强，Fe(s)的产量增大

C．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低

D．温度高于1040℃时，反应管中发生的主要反应的化学平衡常数K＞4

6、在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（   ）

A. B.

C. D.

7、关于石油和煤的说法错误的是

A．石油的主要成分是碳氢化合物

B．石油的分馏是物理变化

C．煤的干馏、液化、气化都是化学变化

D．石油裂解是为得到汽油等轻质油

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.由Y、W组成的化合物只能含有离子键

C.W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

D.X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸

9、实验室通过如下步骤可从铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)制备铬酸钠溶液。下列说法不正确的是

A．高温灼烧时发生的主要反应为4[FeO·Cr2O3]+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

B．加入适量稀硫酸时，发生的反应为氧化还原反应

C．操作1、操作2均需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

D．向Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，溶液将由黄色变为橙色

10、我国科学家在CO2电催化还原制乙烯和乙醇方面取得重要突破，其反应机理如下图所示。下列有关说法错误的是

A．第1步中“CO2→*CO"碳氧双键断开需要吸收能量

B．第2步发生反应的化学方程式为*CO+H→*CHO

C．第3步“*CHO→*OCHCHO*”吸附在催化剂表面原子数目及种类不变

D．第4步产物有乙烯、乙醇和水

11、石油裂化能得到的物质是

A．汽油

B．乙烯

C．1，3-丁二烯

D．乙炔

12、下列关于物质的分类，正确的说法是

A．SiO2能分别与NaOH溶液、氢氟酸反应，所以SiO2为两性氧化物

B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质

C．因为新制氯水含有3种分子，3种离子，所以氯水为混合物

D．油酸(C17H33COOH)与丙烯酸互为同系物

13、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小

C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH仍相等

D. 均加水稀释10倍，两溶液的物质的量浓度仍然相等

14、一定条件下，乙醛可发生分解：。在含有少量的100mL溶液中，该反应的机理如下：

反应I(慢)

反应II(快)

下列有关该反应的叙述正确的是

A．反应速率与的浓度有关

B．乙醛的分解速率主要取决于反应II

C．HI在反应I中是氧化产物

D．若0～10min内，测得总反应的生成物中含有1molC-H键，则用表示的反应速率为

15、下列各物质的类别正确，且具体表现和体现物质的性质相对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列鉴别方法不可行的是

A．用溴水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

17、下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是  (　)

A. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：

B. 1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：

C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

D. 乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：

18、电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列说法不正确的是

A．锌是负极，氧化银是正极

B．正极反应式为：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

C．溶液中OH-向负极移动，K+向正极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会减小

19、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

20、下列图示与对应的叙述相符的是 

A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B.图乙表示反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达到平衡后，增大压强，反应速率和时间的关系，达到新平衡后，氨气浓度不变，压强也不变

C.图丙向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量 92.2 kJ

D.图丁可表示在不同压强P1、P2(P1>P2)条件下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，甲醇百分含量随温度变化的情况

21、下列物质中①Fe ②NH3 ③稀盐酸 ④酒精 ⑤H2SO4 ⑥熔融BaSO4（填相应的编号）

（1）属于电解质的是________________________；

（2）属于酸的是_______________________；

（3）所给状态下能导电的物质____________________；

（4）写出⑤在水中的电离方程式__________________________________________；写出①和③反应的离子方程式：________________________________________。

22、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，直到1865年才由德国化学家凯库勒最早提出苯的六元环状结构。回答下列问题：

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：_______。

(2)已知分子式为的结构有多种，其中的两种结构简式为

①这两种结构的区别表现在：

定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能_______(填标号，多选不给分)，而I不能。

a.被酸性高锰酸钾溶液氧化             b.与溴水发生加成反应

c.与溴发生取代反应                       d.与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：与加成时：I需，而II需_______。

②今发现还可能有另一种立体结构(如图所示)，该结构的二氯代物有_______种。

(3)萘也是一种芳香烃，它的分子式是，判断其结构简式可能是下列中的_______(填标号)。

a. b. c. d.

23、可通过与在碱性溶液中反应制备。和均可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。

(1)用处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。

①时，分解放出并产生沉淀，该反应的离子方程式为_______。

②酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______。

(2)用处理高氯废水中的有机物时，研究了“”和“”两种体系对高氯废水中有机物的氧化率(废水中被氧化有机物的量占废水中有机物总量的百分率)。

①当废水时，仅使用处理高氯废水，有机物的氧化率较低，其原因是_______。

②当相同时，使用“”与“”处理高氯废水，废水中有机物的氧化率随废水的变化如题图所示。与“”体系相比，“”体系中有机物氧化率随着废水升高显著增大的可能原因是_______。

24、在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N22NH3△H＜0。

（1）合成氨时选择500℃高温的目的是______________。

（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______。

（3）当达到平衡吋，充入氩气，并保持体积不变，平衡将______移动。

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______移动，反应速率将_______。

（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动。

（6）当达到平衡时，保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均相对分子质量_______（选填“增大”“减小”或“不变”，后同），密度________。

25、（1）下列变化一定加入还原剂才能实现的是______________（填序号）

①Fe2+→Fe  ②CO2→HCO3-③ MnO4-→Mn2+  ④SO2→SO3  ⑤KMnO4→MnO2  ⑥ HCl→Cl2 ⑦SO32-→SO2  ⑧NH4+→NH3

（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，反应中被还原的物质是 ___________（填化学式）

（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH + H2O = NaOH + H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________ 。

（4）2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目__________；HCl表现出的性质是 ___________________。

（5）取300mL 0.2mol· L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是 _________mol。

（6）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是______________ （用含w1和w2的式子表示）。

（7）取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到的沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度______  mol/L。

26、

(1)①   ；② ；③ ；④   ；

(2)分离碘的四氯化碳溶液应选择装置   ，操作名称  

(3)分离水和汽油的混合物应选择装置   ，操作名称  

(4)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的 (填序号)

27、水溶液是中学化学的重点研究对象。

(1)水是极弱的电解质，常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的 mol·L，则该电解质可能是___________(填字母)。

A．

B．HCl

C．

D．NaOH

(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的增大，可以采取的措施为___________(填字母)。

A．再通入

B．加碳酸钙粉末

C．加氯酸钠溶液

D．加NaOH

(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。若HA、是两种弱酸，存在以下关系：(少量)，则、、结合的难易顺序为___________。

(4)常温下，为证明是弱电解质，某同学取出10 mL 0.10 mol⋅L氨水，用pH试纸测其pH为a；用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测其pH为b．只要a、b满足关系___________(用等式或不等式表示)，就可确认是弱电解质。

(5)已知：25℃时，两种常见弱酸的电离平衡常数：

①25℃时，10 mL 0.10 mol⋅L 溶液与10 mL 0.10 mol⋅L 溶液中，离子总数大小关系：溶液___________溶液(填“＞”、“＜”或“=”)。

②向溶液中通入过量反应的离子方程式为___________。

28、利用如图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：

（1）下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。

A．甲→丁B．乙→丁C．丁→戊D．戊→丙

（2）下列说法正确的是____________。

A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物

B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程

C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同

D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得

（3）实验室用过氧化氢将丙直接转化为戊，该反应的化学方程式为________________。

（4）已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为_________。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为_________，反应的离子方程式为___________。

（5）若要将乙→甲。从原理上分析，下列试剂可行的是_______。

A.O2B.NaC.NH4ClD.NO2

29、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式是_______

(2)B中加入的物质是_______，其作用是_______

(3)实验时在C中观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是_______

(4)实验时在D中观察到的现象是_______，收集到的物质是_______

30、某温度时, 在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:

(1)该反应的化学方程式为 _____________________________。

(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速为 ___________________________。

(3)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时:

①此时体系的压强是开始时的_____________倍;

②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或”相等”)。

31、合成氨工业对国民经济和社会发展有重要的意义。

(1)合成氨工业中常以天然气与水蒸气为原料制取H2：CH4(g) ＋ H2O(g)CO(g) ＋ 3H2(g)，反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示，

则CH4(g) ＋ H2O(g)CO(g) ＋ 3H2(g) △H＝________kJ·mol−1。

(2)某科技小组在实验室中模拟合成氨反应，在430℃、20KPa时，将一定量的N2、 H2置于2L的恒容密闭容器中发生反应，N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g) △H＝ −92.4kJ·mol−1，反应过程中各组分的物质的量变化如下图所示：

①前10min内的H2的平均反应速率为_______mol/(L·min)

②反应进行到10min 时，曲线发生变化的原因可能是____

A．加入N2 B．减小容器容积

C．加入催化剂   D．降低温度

③反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是__________，再次达平衡时，平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)工业上还利用天然和水蒸气反应的产物合成甲醇：CO(g) ＋ 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在一定条件下CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1_____p2 (填“>”、“<“或“＝”，下同)

②比较该反应在A、B两点的平衡常数大小：K(A)_______K(B)。

32、乙酸乙酯是良好的有机溶剂和食用香料，可用冰乙酸和乙醇作原料、作为催化剂制备，过程如下：

Ⅰ.制备。一种利用废旧镀锌铁皮制备的流程如下图：

(1)“碱洗”时加入溶液除，写出生成的离子方程式___________。

(2)“氧化”时加入的需稍过量，除了使充分反应外，还可能的原因是___________。

(3)含量的测定。制备乙酸乙酯所用要求纯度在99.5%(质量分数)以上。称取样品，加入稀盐酸充分溶解后配成溶液，从中取溶液，加入(Na2H2Y)标准溶液，用氨水调节pH后，加热使之充分反应。冷却，加入指示剂，用标准溶液滴定过量的EDTA，消耗标准溶液。计算判断该样品纯度是否符合要求___________ (写出计算过程)。已知：。

Ⅱ.制备乙酸乙酯。向三口瓶中加入一定量无水乙醇和，在恒压滴液漏斗中加入无水乙醇和冰乙酸。滴加混合液体，80~90℃条件下反应45分钟，改用蒸馏装置蒸馏至不再有馏出液为止。粗品经碱洗、水洗、干燥后得产品。

(4)补充完整蒸馏操作：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，___________，收集馏分。

(5)用替代浓硫酸作该反应催化剂的优点是___________。