陕西省宝鸡市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是

A. 1.0×10-2mol•L-1   B. 1.0×10-7mol•L-1

C. 1.0×10-12mol•L-1   D. 1.0×10-14mol•L-1

2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A.常温常压下，16gCH4 所含的电子数为10NA

B.标准状况下，22.4LCHCl3所含原子数目为5NA

C.1 mol C2H5Br中含有溴离子的数目为NA

D.17g -OH中所含的电子数为10NA

3、向饱和氯化钠溶液中通入NH3和CO2后，溶液变浑浊(析出碳酸氢钠固体)；过滤，滤液中含有氯化铵。下列化学方程式能表示上述反应的是

A.NH3+CO2+H2O == NH4HCO3↓

B.2NH3+CO2+H2O == (NH4)2CO3

C.NaCl+NH3+CO2+H2O == NaHCO3+NH4Cl

D.NaCl+NH3+CO2+H2O == NaHCO3↓+NH4Cl

4、下列有关物质的性质和用途说法不正确的是

A．氧化铁俗称铁红，为红棕色固体

B．可用澄清石灰水和反应来制备漂白粉

C．FeO、均为碱性氧化物，均可与盐酸反应

D．铁粉与水蒸气反应后，不能用磁体将剩余铁粉分离出来

5、下列反应的离子方程式中正确的是()

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO=BaSO4↓＋H2O

B.Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O

C.NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2=CO＋H2O

D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH-=H2O

6、在化学发展史上，许多理论对化学科学的发展起到了重要作用。下列利用化学理论解释化学事实不正确的是

A．用平衡移动原理解释钟乳石的形成

B．用元素周期律解释反应

C．用能量最低原理解释钾原子的电子排布式为

D．用杂化轨道理论解释是正四面体空间结构

7、下列说法不正确的是

A. pH＜7的溶液不一定呈酸性

B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等

C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性

8、下列装置中，能形成原电池的是

A．

B．

C．

D．

9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.2 g的11B中，含有中子数为1.2NA

B.0.1 mol/L的HClO溶液中，含有H+数为0.1NA

C.标准状况下，5.6 L Br2中含有的溴原子数为0.5NA

D.7.8 g Na2O2、Na2S的混合物中钠离子数不一定为0.2NA

10、下列化学用语表示正确的是

A.苯的结构简式：C6H6

B.HCl的电子式：H:Cl

C.硫原子的结构示意图：

D.硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3

11、立方ZnS是一种经典的品型，其结构如图所示，晶胞棱长为a。下列说法错误的是

A．ZnS是离子晶体

B．n的坐标为(，，)

C．每个Zn周围有6个S

D．Zn和S原子(或离子)之间最短距离为

12、2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A．“嫦娥五号”带回的月壤样品，主要由氧、硅、铁、钙等短周期元素构成

B．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用了陶瓷，B与N之间形成了共价键

C．制造“奋斗者”号潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度

D．制造“北斗芯片”的半导体材料，其构成元素可以在周期表金属和非金属分界处找到

13、某甲酸溶液中可能含有少量甲醛，用下列方法可以证明的是（   ）

A.加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有砖红色沉淀产生，则含甲醛

B.能发生银镜反应，则含甲醛

C.先将试液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，若有银镜产生，则含甲醛

D.将该溶液与足量NaOH溶液混合后蒸馏，若其蒸馏产物可发生银镜反应，则含甲醛

14、下列说法错误的是（  ）

A. 同系物一定符合同一通式

B. 相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

C. 同分异构体一定具有相同的最简式

D. 同分异构体间不一定有相似的化学性质

15、间接电解法除N2O，其工作原理如图所示，已知H2S2O4是一种弱酸。下列有关该装置工作的说法正确的是

A．b为直流电源的负极

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．电解池的阴极电极反应式为2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O

D．在吸收池中，H2S2O4被N2O还原为H2SO3从而实现循环使用

16、甲 乙为单质，丙 丁为氧化物，它们存在如下转变

满足条件的乙为① Fe ② Cu ③ Al ④ Mg ⑤ Si （   ）

A．①② B．①②⑤   C．①②③⑤   D．①②④⑤

17、下列有关实验原理、现象、结论均正确的是（ ）

A.图中滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，说明被还原成

B.图中，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C.图中，由试管中收集到的无色气体，证明铜与稀硝酸的反应产物是NO

D.图中，试管中先出现白色沉淀、加后产生黑色沉淀，但不能验证AgCl的溶解度大于

18、化合物p()、q()、r()都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是

A．r中所有原子可能共面

B．q环上的一氯取代产物共有3种

C．p、q、r均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．物质的量相等的p、q完全燃烧耗氧量相同

19、下列关于能量变化的说法中，正确的是

A．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出的热量相同

B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式

C．C+CO2=2CO，该反应生成物的总能量大于反应物的总能量

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

20、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子得2个电子得到与Ne原子的电子层结构相同的微粒，X原子的M层电子数是W原子最外层电子数的一半，Y与W是同主族元素。下列有关叙述中正确的是(　　)

A.W、Y形成的化合物溶于水得到的一定是强酸

B.四种元素形成的简单离子半径关系：Y＞Z＞W＞X

C.含元素Z的化合物都具有漂白性

D.W、X形成的化合物易溶于水

21、实验室采用MgC12、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：

（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为________________。

（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。

（3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：_________________。

【已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Al(OH)3]=3×10-34】

（4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL时，则形成沉淀的质量为__________g。

22、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

（1）BaCl2(HCl)试剂___________，离子方程式___________。

（2）O2(CO2)试剂___________，离子方程式___________。

23、(1)铜与类卤素反应生成，中含有π键的数目为_______；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是_______。

(2)与可以任意比例互溶，除因为它们_______。

(3)乙二胺()分子中氮原子的杂化类型为_______；乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。

24、写出符合下列要求的离子反应方程式。

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为：__。

(2)向NaHSO4溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，离子反应方程式为：__。

(3)向1Llmol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：___。

(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H2能将NO还原为N2，一段时间后溶液碱性明显增强。上述反应的离子方程式为__。

(5)利用的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为__。

(6)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__。

25、填空。

(1)的分子式为___________，其能使Br2的CCl4溶液褪色，写出其与等物质的量的Br2发生加成反应时，可能得到产物的结构简式___________。

(2)写出实验室用无水乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的化学方程式___________；若控制温度不当，在140℃发生副反应的化学方程式为___________。该副反应的反应类型为___________反应。(选填“加成”、“氧化”、“加聚”或“取代”)

(3)烯烃容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，已知：(CH3)2C=CHCH3被酸性高锰酸钾氧化为，和CH3COOH。某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂的作用下可以消耗2molH2，用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到HOOC—CH2CH2—COOH、和的混合物，则该烃的结构简式是___________。

26、（每空3分，共6分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：______________。

（2）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式___________________。

27、黄铜矿及其转化。黄铜矿是自然界中铜的主要存在形式。认同的传统方法主要是火法，即使黄铜矿和氧气在控制条件下逐步反应得到单质铜。随着铜矿的减少。矿物中黄铜矿含量的降低以及环境保护的要求，湿法炼铜越来越受关注。该法的第一步也是关键的一步就是处理黄铜矿，使其中的铜尽可能转移到溶液中。最简便的处理方法是无氧化剂存在的酸溶反应：向含黄铜矿的矿物中加入硫酸，控制浓度和温度，所得体系显蓝色且有臭鸡蛋气味的气体(A)放出(反应1)；为避免气体A的产生。可采用三价铁盐[如]溶液处理黄铜矿。所得溶液和反应1的产物类似，但有浅黄色固体物质(B)生成(反应2)；浅黄色固体会阻碍黄铜矿的溶解，因此，办法之一是在类似反应1的体系中，引入流酸杆菌类微生物，同时通入空气，反应产物无气体，也无黄色浑浊物(反应3)。溶液中阴离子为C；但是，微生物对反应条件要求较为严格(如温度不能过高酸度应适宜等)。采用合适的氧化剂如氯酸钾溶液(足量)，使之在硫酸溶液中与黄铜矿反应(反应4)，是一种更有效的处理方法。只是，后两种方法均有可能出现副反应(反应5)，生成黄钾铁矾(D)。D是一种碱式盐(无结晶水)，含两种阳离子，且二者之比为1：3.它会沉积在黄铜矿上影响其溶解，应尽量避免。5.008克D和足量硫酸钾在硫酸中反应(反应6)，得到15.10g铁钾矾E，E与明矾(摩尔质量为)同构。

(1)写出A～C、E的化学式__________、__________、__________、__________。

(2)通过计算，写出D的化学式__________。

(3)写出反应1～6的离子方程式(要求系数为最简整数比) __________。

28、填空：

(1)3.个氯气分子的物质的量是_______mol。

(2)0.5 mol NaOH中含有电子数是_______个，在_______ mol Na2CO3中所含Na+数目与上述0.5 mol NaOH所含Na+数目相等。

(3)在标准状况下33.6L H2的物质的量是_______ mol；

常温常压下18g H2O的所含电子数是为_______个；

在标准状况下44.8L N2中含有的N2分子数是_______个。

(4)等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比为_______，相同条件下的体积之比为_______、密度之比为_______，所含原子数之比为_______；如果这两种气体分子中所含质子数相同，则它们的物质的量之比为_______。

29、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效消毒净水剂。高铁酸钾的一种实验室制法如下。(装置如图所示，夹持装置略去)

Ⅰ.组装好仪器，检查装置气密性，装入药品。

Ⅱ.打开止水夹K1、K2和甲中分液漏斗活塞，反应一段时间，关闭止水夹K1。

Ⅲ.开启磁力搅拌器，缓慢加入100mL0.8mol•L-1Fe(NO3)3溶液，充分反应。

Ⅳ.反应结束，通入N2一段时间，取下三颈烧瓶，在低温下加入KOH固体至溶液饱和，析出粗产品，过滤。

Ⅴ.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液，过滤除杂，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，过滤，用乙醚洗涤。

Ⅵ.重复操作Ⅴ，在真空干燥箱中干燥，得到9.9g产品。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___，a中所盛装的药品是___(选填字母序号)。

A.NaCl B.MnO2 C.Na2CO3 D.KMnO4

(2)步骤Ⅰ，检查甲装置气密性的方法是___。

(3)乙装置中饱和NaCl溶液的作用是___。

(4)步骤Ⅱ，丙中三颈烧瓶内发生反应的离子方程式是___。

(5)步骤Ⅲ，丙中生成Na2FeO4的离子方程式是___。

(6)步骤Ⅳ中通入N2的目的是___。步骤Ⅴ，将粗产品“过滤除杂”，主要目的是除去___(填化学式)。

(7)该实验中产品的产率为___。

30、14 g Fe与足量的0.5mol/L稀盐酸混合充分反应，

(1)消耗盐酸物质的量为多少？___________

(2)标准状况下最多可以收集到气体的体积为多少？___________

31、我国是干电池的生产和消费大国。某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：

已知：经过反应Ⅰ后，所有金属元素均以离子形式存在。

回答下列问题：

（1）碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式__________。

（2）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应化学方程式________________。

（3）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式______。

（4）反应Ⅲ中X可以是______。（填字母代号）

a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3   d．MnCO3

（5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×10−7，K2=7.0×10−15。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。

（6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L−1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×10−4 mol·L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10−15]

32、从某废旧电池正极材料(主要含钴酸锂()及少量炭黑、有机黏合剂、铝、铁、锰等)制备、的工艺流程如图：

已知：

①“萃取”与“反萃取”可简单表示为

②

(1)“高温煅烧”的目的是_______。

(2)“酸浸”后滤液中含有的金属阳离子有、、、、，酸浸时发生反应的离子方程式为_______。硫酸用量不宜太多的原因是_______。

(3)“滤渣”的主要成分除外，还有_______。

(4)“反萃取”的目的是将有机层中的转移到水层。为使尽可能多地发生上述转移，可采取的措施有_______(填一种)。

(5)“沉锂”时反应的离子方程式为_______。

(6)采用电位滴定法测定产品中钴的含量：称取m g样品配成100mL溶液，移取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入铁氰化钾标准溶液，置于自动电位滴定仪上。在搅拌下滴加Co(Ⅱ)标准液至终点电位，消耗Co(Ⅱ)标准液体积产品中钴的质量分数=_______(列计算式)。