陕西省渭南市2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、在实验室中，少量金属钠着火时，最好采用的灭火物质是

A．煤油

B．沙子

C．水

D．CO2泡沫

2、下列过程涉及氧化还原反应的是

A．甲烷燃烧

B．石油分馏

C．烧碱溶解

D．氨气液化

3、已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是

A. CO是还原剂   B. Fe2O3被还原

C. 氧化产物是CO2   D. 属于置换反应

4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于(　　)

A. 碳碳单键    B. 碳碳双键

C. 碳碳叁键    D. 碳氢键

6、对复杂的有机物的结构可以用“键线式”简化表示。如有机物 CH2=CH—CHO 可以简写为。则与键线式 的物质互为同分异构体的是 (   )

A. B.

C. D.

7、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A．钠与水反应制氢气  

B．过氧化钠与水反应制氧气

C．氯气与水反应制次氯酸  

D．氟单质与水反应制氧气

8、已知甲、乙为单质，丙为化合物。不能实现下述转化关系的是

甲+乙丙丙的溶液甲

A．若溶液丙中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲可能为Cu

B．若溶液丙遇Na2CO3放出气体CO2，则甲可能是H2

C．若溶液丙中滴加KSCN溶液显红色，则甲可能为Fe

D．若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是O2

9、下列元素的第一电离能依次减小的是：

A. H、Li、Na、K    B. I、Br、Cl、F

C. Na、Mg、Al、Si    D. Si、Al、Mg、Na

10、下列醇不能发生催化氧化反应的是( )

A.(CH3)3COH B.CH3OH C.(CH3)3CCH2OH D.HO—CH2—CH2—OH

11、根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+92kJ，下列有关图象和叙述中正确的是

A.

B.

C.向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量

D.形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开2mol氮氢键所吸收的能量多92kJ

12、下列说法正确的是( )

A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

13、下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

A. 活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键

B. 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料

C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性

D. 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。

14、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及一些可溶性杂质。在粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

15、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是

A．滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子

B．开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型有机非金属材料

C．首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金，属于金属材料

D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是高纯硅

16、下列物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（   ）

A. MgO   H2SO4   Na2O CaCl2

B. MnO2 HNO3   KOH   K2CO3

C. SO2   NaHSO4 Ca(OH)2 KCl

D. CH3OH CH3COOH   C2H5OH   CH4

17、“2022年中国科学十大进展”涉及化学、材料、能源等领域，下列相关说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、齐墩果酸是从中草药中提取的一种广谱抗菌药，临床上用于护肝降酶、治疗支气管炎、肺炎等，其结构简式如图所示，下列关于齐墩果酸的说法错误的是

A．与羧酸、醇均能发生酯化反应

B．属于芳香族化合物，能与钠反应

C．能使溴的四氧化碳溶液褪色

D．1个齐墩果酸分子中含30个碳原子

19、下列物质溶于水形成的溶液不能使红色石蕊试纸变蓝的是

A.NH3 B.Na2O C.NaHSO4 D.KOH

20、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl2

21、原电池是化学对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①K不闭合时，烧杯中发生反应的离子方程式是_______；

②K闭合后，电极片上的实验现象是_______，Al极的电极反应式是_______，Cu极的电极反应式是_______，若导线中转移了0.3mol电子，则理论上Al片质量减轻_______g；

(2)下图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①b电极上的电极反应式是_______；

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

22、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为________，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是__。

A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变

C.混合气体的总物质的量不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.C的体积分数不变

（2）该反应的反应速率υ随时间t的关系如图所示：

①根据图判断，在t3时刻如何改变外界条件的_____。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：则K1、K2、K3之间的关系为_______（用“”、“”或“=”连接）。

23、回答下列有关氧化还原反应的问题。

(1)下列微粒：①S　②S2－　③Fe2＋　④H＋　⑤Cu

⑥HCl　⑦H2O，在化学反应中只能被氧化的是______(填序号，下同)；只能表现出氧化性的是____________。

(2)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有________，反应后溶液中一定含有金属的阳离子是________。

(3)在反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为________。

(4)将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是______________。这样推测的理由是______________________。

(5)自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出两种方案。

①方案a：微碱性条件下用Fe(OH)2还原NO，产物为NH3。生成3.4 g NH3同时会生成________ mol Fe(OH)3。

②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式并配平，同时用双线桥表示电子转移__________。

______Al＋______NO＋______OH－＋______H2O=______________＋______N2↑

24、在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是_________，显两性的氢氧化物的化学式是_________，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。

25、今年初公开的研究结果表明，“海卫一”等星球上也有火山喷发现象。“海卫一”喷出来的是水、冰、甲醇一水合物的混合物，甲醇一水合物的分子式是_______________。利用煤制取合成气(一氧化碳和氢气)，其反应方程式是_______，进而用一氧化碳和氢气直接合成甲醇，反应方程式是_________________。甲醇可以和镁反应，反应方程式是_________。

26、除去下列物质中的少量杂质，把有关的试剂和操作的序号写在相应的括号内。

a．蒸馏  b．结晶法 c．加适量水，过滤 d．加热(或灼烧)

e．加适量盐酸，蒸发   f．萃取分液   g．分液

(1)氯化钠晶体中含有碳酸钠（_______）

(2)碳酸钙中有氯化钠晶体（_______）

(3)分离互溶的液体：乙酸（沸点118℃） 乙酸乙酯（沸点77.1℃） （_______）

(4)汽油和水（_______）

(5)硝酸钾固体中混有少量的食盐（_______）

(6)从溴水中提取碘（_______）

(7)氧化钙中含有碳酸钙（_______）

27、写出过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源的反应原理：______。

28、钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：

（1）在元素周期表中，锆元素与钛元素同族，则锆元素位于__区。

（2）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形成存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，若阳离子所带电荷为+n，则该离子中钛原子数为__。

（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与__个N原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的立体构型为___，氮化铝晶体属于___晶体。

（4）Ti3+可形成配位数为6的两种配合物晶体（一种是紫色，一种是绿色），组成皆为TiCl3•6H2O。向含有0.01mol绿色配合物晶体的水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.02molAgCl沉淀，则绿色配合物晶体的化学式为__。

（5）硼与铝同族，硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示，层内的分子以氢键相连。含1mol硼酸的晶体中有__mol氢键。图中所示最外层已达8原子结构的原子是__（填元素符号），H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为__。

29、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）____；

①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③碳酸钠粉末；④Na2SO3溶液

写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________；

（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为____________________________________；

（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为__________________________________；

（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式为__________________________________________。

30、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化学式为xK2SO4·yCr2(SO4)3），若将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。

由此推断出化合物M中x：y为__。写出简要计算过程：__。

31、我国化学家合成的铬的化合物，通过烷基铝和活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铬的化合物过程中一步反应如下，该反应涉及等多种元素。回答下列问题：

(1)化合物乙中碳原子采取的杂化方式为________，化合物丙中处的化学键是配位键的是_________(填字母)处。

(2)具有较强的稳定性，的核外电子排布式为_________；已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，三种离子的水合离子为无颜色的是_________(填离子符号)。

(3)的键角小于的键角，原因是__________。

(4)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。其中重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿轴的投影图如图所示，晶体中的配位数为_________，晶胞边长为，则重冰的密度为_________(写出数学表达式，为阿伏伽德罗常数)。

32、硫酸亚铁晶体（FeSO4•nH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。在实验室里可以通过下列流程用废铁屑制备。

（1）试剂a是___（填写名称），上述流程中涉及的物质主要有①Na2CO3（aq）、②H2O、③试剂a、④废铁屑、⑤FeSO4•nH2O，其中属于电解质的是___（填化学式），酸溶时发生的主要反应的化学方程式为___。

（2）上述流程中过滤操作所用的玻璃仪器有玻璃棒__、烧杯。

（3）利用如图装置对所得产品（FeSO4•nH2O）结晶水的含量进行测定。反应前称量C中的硬质玻璃管（80g）、装入晶体后的硬质玻璃管（93g）。反应后称得C中硬质玻璃管的质量为87.6g。则产品硫酸亚铁晶体（FeSO4•nH2O）中n=__。