陕西省铜川市2025年中考模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列描述能用共价键的键能大小来解释的是(   )

A.通常情况下，呈液态，碘呈固态 B.分子是正四面体形空间结构

C.稀有气体一般难发生化学反应 D.的稳定性强于

2、下列变化过程属于氧化反应的是(  )

A. HCl→H2    B. Mg→Mg2+    C. Cl-→AgCl    D. CuO→Cu

3、下列说法正确的是(    )

A.湿润的紫色石蕊试纸遇到后，石蕊试纸最终变成蓝色

B.与的反应中，是还原剂

C.投入到溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D.向饱和烧碱溶液中加入2g，充分反应后，溶液中的数目不变

4、工业上以软锰矿（主要成分是MnO2,还含有少量SiO2、Fe2O3)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工业流程如图所示，下列说法错误的是

A.滤渣I可用于制造光导纤维、滤渣II可用于制作颜料

B.“浸锰”过程MnO2参与反应的化学方程式为MnO2十SO2=MnSO4

C.“沉锰”时，反应体系的温度越高，越有利于生成MnCO3

D.检验高纯碳酸锰是否洗涤干净，可选用BaCl2溶液和盐酸试剂

5、化学成为一门科学并较快发展，始于(　　)

A．舍勒发现氧气

B．质量守恒定律的发现

C．原子—分子学说的问世

D．中国湿法冶金技术的推广

6、某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼胶)研究电化学原理。下列叙述正确的是

A．银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag

B．用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池

C．进行实验时，琼胶中K+移向Mg(NO3)2溶液

D．取出盐桥，电流表指针依然偏转

7、下列离子方程式书写正确的是(  )

A．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe=Fe2++Ag

C．氧化铜与盐酸反应:+2H+=H2O

D．碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

8、设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是

A. 1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

B. 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

C. 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

D. 1mol甲基所含的电子数目为9NA

9、丁香油酚的结构简式如图所示，从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是                                                                                  （        ）

A．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

B．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C．可与FeCl3溶液发生显色反应

D．既可与Br2发生加成反应又可发生取代反应

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，0.1 mol-OH与0. 1mol OH-含电子数均为NA

B.7 g乙醛与4g乙酸乙酯混合物中含C-H键总数为NA

C.32.5 g FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2 NA

D.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气中分子数为0. 2 NA

11、NaOH溶于水的过程中，破坏了

A.离子键 B.共价键 C.金属键和共价键 D.离子键和共价键

12、下列实验能达到实验目的或得出正确结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2

D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应

14、下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是（ ）

A.pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.将pH=11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C.向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大

D.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

15、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是

A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2

B．《梦溪笔谈》记载“方家以磁石磨针，则能指南”，磁石的主要成分是Fe3O4

C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取法”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化

17、在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是

A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大

B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器

C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃

D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和

18、一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.2kJ•mol-1，并于10分钟时达平衡。测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L-1，下列说法正确的是

A.10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol•L-1

B.10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L-1·s-1

C.达平衡后，分离出少量NH3，v正增大

D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol-1

19、下列物质中，N元素的化合价为＋3的是

A. N2   B. NO   C. NO2   D. NaNO2

20、已知实验室制备胶体的化学方程式为：(胶体)某同学取的溶液于小试管中，加入适量粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法错误的是

A．实验室制备氢氧化铁胶体需要继续不断加热

B．化学小组实验过程中产生的气体为

C．溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应

D．用过量粉末代替粉末，胶体会发生聚沉

21、如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用。例如：C和a组合，用于制取气体。

（1）A与_____组合，用于_______________；

（2）B与_____组合，用于_______________；

（3）B与_____组合，用于_______________；

（4）D与_____组合，用于_______________。

22、香豆素（）是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。

⑴香豆素的分子式是________，属于________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

⑵香豆素能使溴水褪色，因为结构中含________（填官能团名称），其与Br2发生___反应（填反应类型）。

⑶香豆素具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，充分振荡，实验现象为___。

23、现有下列10种物质：①CO ②空气 ③MgCl2 ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨酒精 ⑩NaHCO3，其中：

(1)属于混合物的是________ (填序号，下同)；

(2)属于氧化物的是________；

(3)属于盐的是________；

(4)属于有机物的是________；

(5)属于电解质的是________。

24、以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

（1）B极上的电极反应式为 。

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为   克，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有    。

（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的   极(  填A或B) ，写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。

25、某温度时,在2 L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析,该反应的化学方程式为：___________。

（2）反应开始至2 min时,Z的平均反应速率为____。

（3）5 min后Z的生成速率______(填“大于”“小于”或“等于”)5 min末Z的生成速率。 

（4）5min时X的转化率为______________。

（5）5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是______。

26、现有以下几种物质：①NaOH；②石墨；③Cu；④熔融KNO3；⑤氨水；⑥冰醋酸；⑦酒精；⑧BaSO4；

（1）属于电解质的是 ________

（2）属于非电解质的是 _________

（3）属于强电解质的是________

（4）属于弱电解质的是 _____

（5）能导电的是___

27、按要求书写化学方程式

(1)实验室制乙烯______

(2)异戊二烯的加聚反应______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反应______。

28、CCl4、SiC，P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是__，键角与其他两种物质不同的是__。

29、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3 ，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。

已知：NH3 是无色有强烈刺激性气味的碱性气体，极易溶于水。

Ⅰ.原理分析

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_______。

a 碳酸氢钠难溶于水 b 碳酸氢钠受热易分解 c 碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

Ⅱ.实验探究

（2）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

回答下列有关问题：

a.乙装置中的试剂是_______；该试剂的目的：_______

b.丁装置中稀硫酸的作用是_______；

c.实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_______（填分离操作的名称）。

30、（亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)

Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。

当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：

步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2-和NO3-全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。

步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。

（1）步骤二中达到滴定终点的标志为______________________。

（2）混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字)

（3）若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

31、法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为(制备原料为、和)，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：

(1)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为_______，Te属于元素周期表中_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。

(2)的空间结构为_______，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol碳酸丙烯酯中键的数目为_______。

(3)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为_______，该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则Na与O之间的最短距离为_______cm(用含有、的代数式表示)。

32、二甲醚(CH3OCH3) 是无色气体，可作为一种新型能源。甲醇脱水两步法是目前工业合成二甲醚的主流技术，涉及的反应如下：

CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1=-90.7 kJ·mol-1　  ①

2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1　  ②

请回答：

(1)有利于提高二甲醚产率的措施有______

A.高温高压   B.低温低压   C.高温低压 D.低温高压

(2)为了研究CO和H2的最佳投料比，恒温下将1molCO置于恒容密闭容器，改变H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的体积分数变化如图所示(假设该条件下只发生反应①)。请判断a、b、c三点CO的转化率大小关系，并说明判断依据______

(3)合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂。向恒温体系中不断匀速通入甲醇，反应均未达到平衡，不同硅铝比(I、II)与生成二甲醚的速率关系如图所示：

①在0~30min内，不同催化剂下二甲醚的产量大小关系为：I______II(填“>”、“＜”或“=”)。

②工业上选择适合的硅铝比为0.15，说明其原因______

(4)在某温度下，向密闭容器中加入CH3OH发生反应②，反应到t1时刻测得各组分的浓度分别为：c(CH3OH)=0.47 mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1 、c(H2O)=1.2 mol·L-1，t2时刻反应达到平衡。已知反应②在该温度下的平衡常数为400，请在图中画出t1~t2内，c(CH3OCH3)的变化曲线______。