陕西省铜川市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列化学用语的表示正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．乙醇的分子式：C2H5OH

C．聚丙烯的结构简式：

D．乙烯的球棍模型：

2、图I是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+N0(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X增大的变化关系曲线如图II所示。下列有关说法正确的是

A. 该反应的焓变 △H=＋234kJ/mol

B. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

C. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

3、下列电离方程式中正确的是

A．Ca(OH)2=Ca2++OH-

B．

C．

D．

4、可以发生反应：，下列说法错误的是

A．氧气是还原产物

B．是氧化剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

5、实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是

A．实验过程中Mn元素参与的反应中，Mn元素均被还原

B．反应①中每生成1mol氧化产物，转移电子4NA

C．反应②中含有离子反应：＋4Cl-＋4H2O=2Mn2＋＋2Cl2↑＋8OH-

D．MnCl2为还原产物

6、通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是

A. 物质标准状况的体积和质量   B. 该物质一个分子的真实质量

C. 物质的质量和物质的量   D. 该物质气态标准状况时的密度

7、某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42- 、Cl- 、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的 白色沉淀。第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。下列关于该混合物的组成说法正确的是

A. 一定是K2CO3和NaCl B. 可能是Na2CO3和KCl

C. 可能是 Na2SO4 和 Na2CO3 D. 一定是 Na2CO3 和 NaCl

8、用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

①

②

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量  

A．一样多

B．①多

C．②多

D．无法判断

9、可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）

B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar

D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

10、下列对应的方程式书写错误的是

A．盐酸中HCl的电离：

B．明矾用作净水剂：

C．碳酸钠水溶液呈碱性：

D．AgCl悬浊液中加入溶液，沉淀逐渐变为黑色：

11、25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变

C．向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，降低，增大

D．将水加热，增大，pH不变

12、绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为

A. 164kg   B. 2.5mol   C. 2500mol   D. 2500g/mol

13、下列说法中，正确的是 （  ）

A. 18O原子核内的中子数为8   B. 16O2和18O2的化学性质几乎相同

C. H216O与H218O质子数不同   D. H2和D2 属于同位素

14、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）

A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

15、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是

A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率

B.J—20上用到的氮化镓材料不是合金材料

C.尽量使用含 12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”

D.汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素

16、下列各图所示装置属于原电池的是

A.NaCl溶液 B.HCl溶液 C.CuSO4溶液 D.蔗糖溶液

17、下列实验中，分离提纯的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、室温时，关于相同体积pH均为3 的醋酸和盐酸，下列说法正确的是

A. 稀释10倍后，两者的pH 变化醋酸大于盐酸

B. 加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量

C. 两溶液中H2O的电离程度: 醋酸>盐酸

D. 加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢

19、如图是氮元素形成物质的价类二维图。下列说法错误的是

A．雷电作用下b可转化为c，属于自然固氮

B．e和反应可生成f

C．a→c→d→f转化中，均要有参与

D．h可与f反应生成i

20、原子钟是一种精度极高的计时装置，镍氢电池可用于原子钟的制作，某储氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池如下图所示，反应原理为LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O。 下列有关说法错误的是

A.充电时a电极为电池的阳极

B.放电时镍氢电池负极附近碱性增强

C.充电时每转移1mole-，理论上b电极质量增加17 g

D.放电时正极反应为6NiO（OH）+6e-=6NiO+ 6OH-

21、依据事实，书写下列热化学方程式：

（1）在25℃、101kPa时，1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ：______________________。此反应的反应类型_________。

（2）根据如图写出热化学方程式____；此反应为____反应（放热或吸热）；此反应的活化能____千焦。

（3）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式________________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式_________________________。

22、氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(结构式为Cl—N=O)是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：

则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)∆H=__kJ•mol-1。

(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2(g)发生(1)中的反应，在温度分别为T1℃、T2℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如表所示：

①T1__T2(填“>”“=”或“<”)。

②温度为T2℃时，起始时容器内的压强为P0，则该反应的平衡常数Kp=__(要求化简)(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu、和依(Ir)的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO)，其工作原理如图所示。

Ir表面发生反应的化学方程式为：___。

23、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。

(1)氢气在O2中燃烧的反应是_____(填“放”或“吸”)热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。

(2)从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1 mol H—H键、1 mol O=O键、1 mol H—O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2 mol H2(g)和1 mol O2(g)转化为2 mol H2O(g)时放出的热量为_____________。

24、利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO4-＋5SO32-＋6H＋===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O，回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL)   B．碱式滴定管(50 mL)   C．量筒(10 mL)   D．锥形瓶   E．铁架台   F．滴定管夹G．烧杯   H．白纸   I．胶头滴管   J．漏斗

（2）不用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________。

（3）选何种指示剂，说明理由____________。

（4）滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_____(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏_____(填“大”或“小”)。

25、铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列说法不正确的是__________(填序号)。

①配制FeCl3、ACl3溶液时，均是先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度

②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+

④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3

(2)以高碗铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

①流程中两次焙烧均会产生SO2，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为___________。

②添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=(1－)×100%

I.不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________。

Ⅱ.700℃时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________________。

③“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出该反应的化学方程式___________________。

(3)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10－33。

①在25℃下，向浓度均为0.1mo·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________(填化学式)沉淀。

②溶液中某离子浓度低于1.0×10－5ml·L－1时，可以认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好沉淀完全时，测得c(Al3+)=0.2mol·L－1，所得沉淀中__________(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是___________________(通过计算说明)。

26、按要求回答下列问题：  

（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的________性．

（2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是________气体．

（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是____________．

27、铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。

(1)在图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。

①图1中，铜电极的电极反应式为__________。工作一段时间，铬电极附近变成蓝色(产生)，铬质量减少，铜表面析出的气体体积为___________(标准状况)。

②图2中，铜片为__________极，电池的总反应方程式为____________________。

③由图1、图2两电池工作原理，试推测金属铬可能具有的化学性质为__________、__________。

(2)利用图3装置，可以模拟铁的电化学防护，若为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关应置于__________处；若为锌，开关应置于__________处。

28、按要求书写化学方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热____________。

（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛与新制的银氨溶液反应______________。

（5）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，写出以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式___________。

29、实验室使用Na2CO3·10H2O配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。

（1）现有下列仪器：烧杯、药匙、玻璃棒、托盘天平，配制时，还缺少的仪器是 。

（2）需称量Na2CO3·10H2O的质量为 。

（3）若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是 。

（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是   。

F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

30、请回答下列问题：

(1)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_______；原子数比是_______。

(2)将8g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______。

(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_______，混合气体的平均相对分子质量是_______。

31、铂钉催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钉矿石[主要含，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钉(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)根据中Fe的化合价，写出该离子的价层电子排布式为___________。

(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用是___________。“滤渣”的主要成分有SiO2和___________(填化学式)。

(3)“除铁”的离子方程式为___________。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)

(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，该物质的阳离子的空间构型为___________。

(5)“灼烧”时Ar的作用是___________。

(6)某工厂用10t钉矿石[含、]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为___________(保留三位有效数字)。

32、某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。回答下列问题：

(1)甲池为___________(填“原电池”或“电解池”)装置。

(2)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6 g，则两电极质量相差___________g。

(3)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)若乙池中的某盐溶液是足量CuSO4溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为___________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入___________(填化学式)。