四川省凉山彝族自治州2025年中考模拟（一）化学试卷（含解析）

1、图形电镀具备导体图形侧生长小、线条边缘陡直、图形分辨率高等优点，广泛应用于微带电路制作。板件经过贴膜曝光显影后形成一定的线路，图形电镀就是针对干膜没有覆盖的铜面进行选择性加厚和保护。工艺主要流程和电镀原理如图所示，下列说法一定错误的是

A．“除油”是把油污等有机物及其他残余物除去使板面干净光洁

B．“水洗”是除去PCB板上残留的溶液避免对下个步骤产生干扰

C．“微蚀”粗化铜面表面反应原理为Na2S2O8 + Cu = CuSO4 + Na2SO4

D．“镀铜”时PCB板为阴极，发生的电极方程式为Cu-2e-= Cu2+

2、常温下，在给定的四种溶液中，各离子能在原溶液中大量共存的有(   )

A.滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH、Cl-、I-

B.加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO

C.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO

D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO、NO、Al3+

3、下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是

A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧

C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

4、非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ）

A. 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释得出结论

D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释得出结论→观察溴的外观性质

5、下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3固体中混有NaHCO3：充分加热固体混合物

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量的铁粉，过滤

C．Fe2O3固体中混有Al2O3：加入足量的盐酸，过滤

D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl2

6、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　 　）

A.用500mL的容量瓶配制450mL溶液 B.用托盘天平称量8.75g食盐

C.用25mL量筒量取12.36mL盐酸 D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

7、下列物质的分类不正确的是(   )

A.水、双氧水和干冰都属于氧化物 B.都属于酸

C.、和都属于盐 D.烧碱、碱式碳酸铜、熟石灰都属于碱

8、下列说法正确的是(  )

A.氨基酸分子中含有氨基(-NH2)、羧基(-COOH)，所以其既能和酸反应又能和碱反应

B.用FeCl3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯酚三种物质

C.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”都是高级烃

D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

9、已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则O2(g)=2O(g)的△H为

A．+426 kJ/mol

B．-426 kJ/mol

C．+496 kJ/mol

D．-496 kJ/mol

10、2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是

A. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5NA

C. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA

D. 4.4gCO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

11、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（   ）

A.强碱性溶液中：Ag＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

B.含有Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3-

C.含有Na＋的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32-、Cl－

D.能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-

12、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是

A.过量的MnO2与浓盐酸反应 B.过量的Zn与18mol/L的硫酸反应

C.过量的Br2与FeI2反应 D.过量的O2与NH3在催化剂存在下反应

13、臭氧很多实用特性，其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多，其中高压放电法(DBD)和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是

A.两种方法都是将电能转化为化学能

B.高压放电法和电解纯水法相比，会产生污染性的NOx气体

C.电解纯水时，阳极发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋

D.电解纯水时，H＋由电极b流向电极a

14、某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu

15、在25℃时,将1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（   ）

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为

16、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A．日常用的锌锰干电池中碳棒作为正极材料

B．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化

C．清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维相同

D．“天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于过渡金属元素

17、硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，②Cu与浓硝酸反应制取，③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2=2Cu(NO3)2＋2H2O。下列说法正确的是（ ）

A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

C.三种方案中硝酸的利用率③＞①＞②

D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

18、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用溶液将锅炉水垢中的转化为

B．恒温下，由、、组成的平衡体系加压后颜色变深

C．配制溶液：将固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度

D．石蕊()可发生电离：，可用作酸碱指示剂

19、25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10

20、将等物质的量的和混合物完全溶于100mL稀盐酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，下列图象中可能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量)：

A．

B．

C．

D．

21、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）830℃，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K=1，在2L恒容反应器中发生上述反应，分别充入3mol CO2，,2mol H2，1mol CH3OH，4mol H2O，反应向__方向进行。（填左/右）

（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是____；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____(填编号)。

A．HCN  B．HClO  C．H2CO3  D．CH3COOH

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是___(填编号)。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__________。

22、已知：已知：。

某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：

(1)若反应速率分别用，表示，则___________

(2)若保持其他条件不变，升高温度，平衡___________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数___________(填增大、减小或不变)

23、从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如图：

(1)从海水中获取淡水的方法①实验操作是___，需要的玻璃仪器有：酒精灯、牛角管、锥形瓶、___、__。

(2)从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、___、蒸馏。下列可选作萃取剂的是___。

A.酒精 B.苯 C.CCl4

(3)粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO等离子，为除去以上杂质离子，可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是___。

A．①②③④⑤

B．②①③④⑤

C．③②①④⑤

D．②③①④⑤

24、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为________；生成标准状况下H2的体积为__________。

25、美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2=2H2O。

（1）碱性氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为 __________________。 

（2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则正极反应式为___________________________，

反应后溶液中的pH值_______________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）如把H2改为CH3OH，KOH作导电物质，则负极反应式为 ________________________。

26、写出下列反应的离子方程式：

①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）__________________________；

②用稀盐酸清洗锅垢（CaCO3)_____________________；

③澄清石灰水中通入二氧化碳____________________________；

④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_______；

⑤氢氧化镁和稀盐酸反应_________；

⑥氯化铁溶液通入氨气_______________；

⑦镁棒插入硫酸锌溶液中____________________；

⑧磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水_____________；

⑨醋酸钠溶液与稀硝酸混合__________；

27、化合物H是合成治疗高血压药物奈必洛尔的重要中间体，其部分合成路线图如下(Ph代表苯基)：

（1）化合物C的含氧官能团名称为________、________。

（2）B→C的反应类型是________。

（3）写出A→B的化学反应方程式________。

（4）C→D的转化中，反应物G的分子式为C6H10O3，生成物除D外还有Ph3P＝O，则G的结构简式为_________

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式________。

Ⅰ．分子中含有一个酯基和一个手性碳原子，有4种化学环境不同的氢；

Ⅱ．不能发生银镜反应；

Ⅲ．能发生水解反应，且其中一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

（6）已知：

①RCOONa

②

化合物是一种重要的有机合成中间体，请写出以苯酚、乙醇和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂作用)。合成路线流程图示例如下：

H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

28、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是__________（填化学式）。

（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

（5）写出C和G形成的化合物的电子式______________________。

（6）C、D、F、G的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

29、NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：

实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．

⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．

已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．

回答下列问题：

（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___．

（2）装置B中盛放的药品为___；装置C的主要作用是___．

（3）步骤①先加热通氨气的目的是___；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为___．

（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是___．

（5）生成NaN3的化学方程式为___．

（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是___．

30、实验室需要4.48L（标准状况下）H2，现用金属锌与足量的稀盐酸反应，问：

（1）至少需要金属锌多少克？

（2）生成氯化锌的物质的量是多少？

31、三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如图流程来制备三草酸合铁酸钾晶体。根据题意完成下列各题：

(1)若用废铁屑和稀硫酸制备绿矾，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是___________；然后与硫酸反应时___________(填物质名称)往往要过量。

(2)要从溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是___________(按前后顺序填代号)。

a．过滤洗涤   b．蒸发浓缩   c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥

(3)称取制得的绿矾晶体7.00 g，加稀硫酸溶解。加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。如何确定沉淀已经洗涤干净：___________。

(4)氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40 ℃左右，原因是___________；写出氧化生成三草酸合铁酸钾的离子方程式___________。

(5)经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.82 g翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________。

(6)列式计算本实验中三草酸合铁酸钾晶体的产率___________(保留一位小数)。

(7)某同学制得的三草酸合铁酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验证此推测是否正确，可用的试剂及现象是___________。

32、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应生成硼酸(H3BO3)的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸的浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。

(2)利用_______的磁性，可将其从“矿粉”中分离。“浸渣”中的物质是______（写化学式）。

(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是(用离子方程式表示)_______。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。

(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。