陕西省榆林市2025年中考模拟（2）化学试卷（含解析）

一、（共20题，共 100分）

1、下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次递增

B．N2、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，都是共价化合物

C．BCl3中各原子最外层均未达到8电子稳这结构

D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键

2、一定条件下，对于可逆反应X(g)+4Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.1mol·L-1、0.4mol·L-1，0.1mol·L-1，则下列判断错误的是

A．c1：c2=1：4

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1

C．若反应正向进行，X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0mol·L-1＜c1＜0.14mol·L-1

3、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用右图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述错误的是

A．装置乙的试管中可收集到芳香烃

B．装置丙中的试剂可吸收烯烃以获得卤代烃

C．最后收集的气体可做燃料

D．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—

4、酸碱滴定实验必须要用到的仪器是

①烧杯 ②玻璃棒 ③锥形瓶 ④坩埚 ⑤滴定管 ⑥ 胶头滴管

A．①②③

B．②③④⑥

C．③⑤

D．②③⑤

5、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是

A．汤姆生——提出带核的原子结构模型

B．玻尔——根据α粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型

C．维勒——合成尿素实现了从无机物向有机物的转化

D．侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中

6、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol Na2O2中，阴离子的数目为0.1NA

B．4°C时，5.4mL H2O所含氧原子数为0.2NA

C．标准状况下，22.4L苯中含有碳碳双键的数目是3NA

D．常温下，将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成 NA个SO2分子

7、下列有关同分异构体的说法正确的是

A.分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12种

B.2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热，得到三种烯烃。

C.有机物的同分异构体中，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。

D.甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体。

8、NH3和N2H4是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4，下列有关的说法正确的是

A．[Ni(NH3)6]SO4的配体为NH3，中心体的外围电子排布式为3d84s2

B．1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18mol

C．[Ni(NH3)6]2+中H-N-H的键角大于NH3中的键角

D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会生成沉淀

9、25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.氨水的电离平衡常数的数量级约是10-5

B.N点：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P点：c(NH4+)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D.Q点：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

10、25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是

A．pH＝11的溶液

B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液

C．含有4 g NaOH的1 L溶液

D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液

11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，124 g P4中所含P-P键数目为4NA

B．58.5gNaCl中含有NA个NaCl分子

C．标准状况下，11.2 L NO和O2混合气体中含原子数目为NA

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA

12、取相同体积的KI、 Na2S 、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、 Na2S 、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )

A. 1∶1∶2 B. 2∶1∶3

C. 6∶3∶2 D. 3∶2∶1

13、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)

A. 在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定

B. Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

C. 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z

D. Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价

14、常温下，将0.1mol·L-1的溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的值为10-4.7

B．M、N两点对应的溶液稀释程度N＞M

C．向溶液中加入固体可使N点移动到P点

D．将溶液稀释1000倍后，溶液中

15、研究表明：多种海产品（如虾、蟹等）体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃海鲜时不能同时食用大量西兰花（又称绿菜花），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释正确的是

A.砒霜是氧化产物

B.维生素C具有很强的氧化性

C.致人中毒过程中砷发生氧化反应

D.西兰花中含有较多维生素C

16、下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是（）

A.HCl+NH3=NH4Cl

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

17、设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．常温常压下，31gP4中所含P—P键数目为1.5NA

B．标准状况下，11.2L甲烷和乙炔混合物中含氢原子数目为2NA

C．1.000L0.1000的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.1000NA

D．500℃下的密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

18、下列实验方案最合理的是

制备并收集Cl2

制备氨气

制备并收集NO2气体

制备氧气并控制反应的发生和停止

A．A

B．B

C．C

D．D

19、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温下，含有1molCl-的NH4Cl溶液中的NH4+数目小于NA

B. 物质的量之和为1mol的16O2和18O2中含有的中子数为20NA

C. 1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA

D. 56gFe与酸反应转移的电子数一定为2NA

20、化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法正确的是

A．我国火星探测器“天问一号” 使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料

B．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+

C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

D．检验从火星上带回来的红色物质是否是FeO的操作步骤是：样品→粉碎→加稀硝酸→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

二、填空题（共8题，共 40分）

21、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是________。

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为________。

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=________。

(4)当反应进行到第________ min，该反应达到平衡。

(5)以下操作能加快该反应速率的是(多选)________。

a．向该容器中充入一定量的z气体

b．向该容器中充去一定量的He气

c．升高反应的温度

d．降低反应的温度

e．分离出生成的z气体

22、已知下列热化学方程式：

①

②

(1)氢气的摩尔燃烧焓是______________。

(2)已知：。写出丙烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________。

(3)实验测得和的混合气体共，完全燃烧生成液态水时放热，则混合气体中和的体积比是__________。

(4)当反应②中转移10mol电子时，燃烧的丙烷的质量是_________g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________L。

23、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

（1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：_________。

（2）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是_________。（填序号）

①水 ②氢气 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性高锰酸钾溶液

（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是________，其反应类型是_________反应（填“取代”或“加成”）。

（4）下列化学反应原理相同的是______（填序号）

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；

24、写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：___________

(2)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：___________

(3)铜与硝酸银溶液反应：___________

25、室温下，某密闭容器中盛有、、的混合气体，通过电火花点燃后，发生反应，容器内三种气体恰好完全反应，冷却至室温后得到质量分数为7.3%的盐酸，则容器中、、的体积比为___________。

26、已知B→c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线_____。

A.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应 a.取代反应

B.从乙烯得到聚乙烯的反应 b.氧化反应

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 c.加聚反应

D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应 d.加成反应

27、书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：__；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：__；

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：__。

28、（1）从能量的角度看，形成生成物中的化学键要__(填“吸收”或"放出”，下同)能量；已知石墨比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石的反应要__热量。

（2）现有甲、乙、丙三种金属片：①把甲、乙用导线连接后同时浸入稀硫酸中；乙上有气泡产生，则__(填“甲”或“乙”)发生氧化反应；②将乙、丙用导线连接后局时浸入稀硫酸中，电子的流动方向为乙→导线→丙。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是__。

（3）短周期元素X的最高价氧化物的水化物化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为__；在周期表中第__周期第_族。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、 [实验化学]

3，4−亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4−亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为

实验步骤如下：

步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，转化为_____________（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是____________________________。

（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。

（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为__________________。

（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100 g样品，得到固体84.5 g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。