新疆维吾尔自治区阿勒泰地区2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列有关化学用语表达正确的是

A．质子数与中子数相等的氟原子：F

B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：

C．KCl形成过程：

D．基态C原子价电子排布图：

2、某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是

A．若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需，

B．设计该实验的基本原理为控制变量法

C．实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响

D．将水更换为溶液，对实验结果无影响

3、向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）.

A.△H1 >△H2 ； △H2<△H3

B.反应 （aq）＋H+（aq）= CO2 （g）＋H2O（l）为放热反应

C. （aq）＋2H+（aq）=CO2（g）＋H2O（l）  △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

D.H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则△H3 变小

4、下列变化中，必须需要加入还原剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

5、下列关于钠的用途说法错误的是

A.利用钠单质制取过氧化钠时，钠单质为还原剂

B.钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂

C.工业上用钠单质与TiCl4溶液反应制取钛单质

D.高压钠灯可发出透雾能力较强的黄光

6、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.葡萄糖注射液能产生丁达尔效应

B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

C.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

D.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

7、下表中对应关系正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、常温下，下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化学反应原理相同的是（   ）

A. CH2=CH2 B.SO2 C.H2 D. CH3CH3

9、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是

A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入二氧化硫气体

D．向水中加硫酸钠晶体

10、我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，该反应为。计算机模拟的各步反应的相对能量示意图如图所示，其中吸附在钯基催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是

A．若换用铜基催化剂，所得反应历程与图示相同

B．甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现的

C．甲醇制氢的反应中断裂了极性键

D．甲醇制氢的反应历程中正反应活化能最小的反应为

11、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋

B.无色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋

C.可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-

D.使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－

12、关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是( )

A. σ键是轴对称的，π键是镜像对称的

B. σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠

C. σ键不能断裂，π键容易断裂

D. H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键

13、1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为

A．1   B．2   C．3    D．4

14、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴错了包装标签的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列化学符号表示正确的是

A．中子数为6的碳原子符号：

B．中子数为22的钙离子符号：Ca2+

C．氟离子的结构示意图：

D．干冰的化学式：H2O

16、下列有关说法中正确的是(   )

A.已知25ºC时NH4CN溶液显碱性，则25ºC时的电离常数K(NH3∙H2O) > K(HCN)

B.室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液

C.已知Ksp(AgCl)= 1.56×10-10，Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12，含有Cl－、CrO42－且浓度均为0.010mol∙L-1溶液中逐滴加入0.010mol∙L-1的AgNO3溶液时，CrO42－先产生沉淀

D.常温下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

17、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是

A. 由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸

B. 滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点

C. 滴定至B点时，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1

18、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

A．某气体能使无水硫酸铜变蓝，该气体中一定含有水蒸气

B．取少量待测液，加入溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠盐

D．取少量待测液，加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L-1FeCl2溶液中：H+、Na+、Cl-、NO

B．c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、HCO、SO

C．pH=13的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO

D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO、C6H5O-、HCO

20、下列实验现象或结论描述不正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

21、(1)依据氧化还原反应2Fe3+(aq) +Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电解质溶液是_________(填化学式)溶液。

②石墨电极上发生反应的类型为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的___(填“正”或“负")极，该电池的总反应式为________________。

22、为保护环境，需给汽车安装尾气净化装置，装置中发生反应为：。一定温度下，将等物质的量的CO和NO气体充入刚性容器中发生反应，测得容器内的压强变化如图中曲线Ⅰ所示。

回答下列问题：

(1)内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为_______，该反应的平衡常数_______(为各气体分压表示的平衡常数)

(2)已知该反应的正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，只与温度有关。则反应达平衡时，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)从曲线Ⅰ到曲线Ⅱ可能改变的反应条件是_______，此时与Ⅰ相比将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

23、25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是___。(填编号)

(2)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___。

A.c(H+)      B.        C.c(H+)·c(OH-)     D.

(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。稀HX溶液中水电离出来的c(H+)___(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___。(填准确数值)

24、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。     

(1)写出甲中正极上的电极反应式：_______。

(2)乙中负极为_______(填名称)，总反应的离子方程式为_______。

II．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

(3)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：_______(用离子方程式表示)。

(4)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_______(填“正”或“负”)极。

(5)充电时，以氢氧燃料电池(30%KOH溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为_______。

25、(1)利用8NH3+6NO2=7N2+12H2O可以消除氮氧化物的污染，若设计成原电池，使用2mol·L-1的KOH溶液为电解质溶液。该电池正极的电极反应式为_______，放电一段时间后，负极附近溶液pH将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示

①写出催化重整的化学方程式_______。

②电池工作时，向_______(填A或B)极移动，电极A上H2参与的电极反应为：_______。

③用电器中每转移2mol电子，理论上电极B处消耗的气体体积(标准状况下)为_______L。

26、将符合反应类型的选项字母填在横线上：

A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

E．C2H5OH（酒精）+3O22CO2+3H2O F．3Fe+2O2Fe3O4

G．CuO+H2Cu+H2O H．HCl+NaOH=H2O+NaCl

（1）属于化合反应的有________；  

（2）属于分解反应的有________；

（3）属于复分解反应的有________； 

（4）属于置换反应的有________。

27、 自重轻、体积小、容量大、使用安全、环保是新型电池的典型特点，回答下列问题：

I.“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池部分结构如图所示。

(1)电池的正极为电极___________(填“a”或“b”)，其表面上发生的电极反应为___________(填电极反应式)。

(2)“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的载人飞船，其返回舱使用的是银锌蓄电池组。银锌电池结构如图所示，放电时总反应为。电池放电时负极质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电池放电时电解质溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．非水系锂氧()电池因其高能量密度而成为一种有前景的先进电池技术，其放电电池示意图以及正极示意图分别为图1和图2，隔膜a只允许通过。

(3)放电时，电池的总反应为___________；电解液a不选用水溶液的原因可能是___________。

(4)不考虑其他副反应，若放电前两电极质量完全相同，放电时，电路中转移1mole-，正、负电极的质量之差为___________g(假设生成的不溶物全覆盖在电极表面，生成的可溶物全部扩散至电解液中，参与电极反应的物质均过量)。(相对原子质量：Li～7     O～16   )

28、氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。

(1)尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)互为____；(选填：“同一物质”或“同系物”或“同分异构体”)，氰酸铵属于____化合物(选填：“离子”或“共价”)。

(2)液氨是一种贮氢材料，已知：断开1mol共价键吸收的能量数据如表：

则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生成2mol氨气放出____kJ热量，若1molN2与3molH2在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ热量，则此时NH3所占的体积分数为____。

(3)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是____(不定项选择)。

a.反应速率4v(NH3)=5v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6

29、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)俗称吊白块，不稳定，120°C时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。实验室制备吊白块的方案如下：

[NaHSO3的制备]

(1)如图，在A中加入一定量Na2SO3溶液，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

①A中多孔球泡的作用是_______，B中溶液是_______

②冷凝管中冷却水从_______(填“a”或“b”)口进。

③写出A中发生反应的化学方程式_______。

[吊白块的制备]

(2)如图，向仪器C中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80-90°C下，反应约3h，过滤，浓缩，结晶制得吊白块。

①仪器C的名称为_______。

②用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_______。

③将仪器C中的反应温度恒定在80-90°C的目的是_______。

[吊白块纯度的测定]

(3)将0.8000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100°C水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含60.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为50.00mL。

①滴定终点的判断方法是_______。

②产品的纯度为_______(精确到0.01%)。

③下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______。

A.KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质

B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡

C.起始读数正确，滴定后俯视读数

D.滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色

30、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L；

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为___mol；

（3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为___。

31、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印刷行业重要的还原剂，易溶于水，难溶于乙醇；高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保型饮用水处理剂。某课题小组拟以硫铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备连二亚硫酸钠和高铁酸钾，其简易工艺流程如下(部分步骤和条件略去)：

(1)FeS2中含有S22-离子，其电子式为_____。“气体”的主要成分是O2、SO2和N2，参考表中的数据，简述工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案：_____

(2)SO2→Na2S2O4步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。制得的Na2S2O4溶液冷却至50℃，过滤，用_____洗涤，干燥，制得Na2S2O4。

(3)Na2FeO4与KC1发生复分解反应制备K2FeO4，说明相同温度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。

(4)溶液中的Na2S2O4易被空气中的氧气氧化生成NaHSO3，反应的离子方程式为_____

(5)在制备Na2FeO4时，现象是先生成红褐色沉淀，随后转化成绿色溶液，生成了 Na2FeO4。

①写出红褐色沉淀转化为Na2FeO4的化学方程式：_____。

②为探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相对强弱，取少量上述绿色溶液于试管中，滴加适量浓盐酸，产生能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体，不能说明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性强，理由是_____。

32、含硅化合物在生活中的应用非常广泛。请回答下列问题：

(1)祖母绿宝石的主要成分化学式为，与的第一电离能大小关系为：___________。

(2)硅酸盐的阴离子结构丰富多样，有些是有限数目的硅氧四面体构建的简单阴离子，如图所示，最简单的硅酸盐阴离子a的化学式为，则六元环状硅酸盐阴离子b的化学式是___________(不能用最简式表示)。

(3)工业制备高纯硅，先用焦炭在电炉中将石英还原为粗硅，再将粗硅与在300℃反应生成，氯原子的价层电子排布式为___________，的空间构型为___________。

(4)硅的各种卤化物的沸点如下表，沸点依次升高的原因是___________。

(5)石英是晶质石英()的一种变体，其晶胞结构如图所示，一个晶胞中含有的硅原子数为___________，请用价层电子对互斥模型解释图中键角并不是的原因是___________。