新疆维吾尔自治区白杨市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、下列各组物质反应时，生成物与反应条件、反应物浓度或反应物的用量无关的是

A.Na与O2 B.Fe与Cl2 C.Cu与HNO3溶液 D.C与O2

2、下列离子方程式中正确的是

A.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu

B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H+

C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++ OH﹣+H++ SO42﹣=CaSO4↓+H2O

3、有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（   ）

A.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

B.煤中含有苯、甲苯、二甲笨等有机物

C.②是放热的过程

D.B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

4、在容积固定的2 L密闭容器中进行某一可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物质的量浓度的改变表示反应速率v正、v逆与时间的关系如下图所示，已知单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积表示

A. X的物质的量浓度的减少值

B. Y的物质的量浓度的减少值

C. Z的物质的量的增加值

D. Y的物质的量的减少值

5、结构如图所示，X、Y，Z、W、R原子序数依次增大，R为周期表中非金属性最强的元素。下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的沸点：

B．标准状况下22.4L Y的氢化物完全燃烧消耗氧气物质的量为2mol

C．3.2gCu与Z的最高价氧化物对应的水化物完全反应生成0.05mol混合气体时，该反应转移电子数为

D．首次在实验室合成了，打破了有机化合物与无机物的界限

6、浓差电池是电化学电池的一种，主要部分包括正、负两个电极与电解质。一般所说的原电池在电池工作时都有某种化学变化发生，因而被称为化学电池；浓差电池虽然也经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，其净作用仅仅是一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移。如图是利用硫酸铜溶液构成的浓差电池的示意图,下列说法错误的是(   )

A.电池需采用阳离子交换膜

B.左室发生反应：Cu2++2e—=Cu

C.左室流出硫酸铜溶液物质的量浓度低于2 mol/L

D.工作一段时间后右室电极质量减轻

7、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

8、下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、矿物油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和

③汽油的裂化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化

④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和氢氧化钠溶液振荡后，静置分液

⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于ag

⑥除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶

⑦塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的

A.③⑤⑥⑦ B.④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.②④⑥

9、短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是

A．离子半径：W2+＞Y2-

B．原子序数：W＞X＞Z＞Y

C．还原性：H2Y ＞HZ

D．碱性：XOH＞W(OH)2

10、 下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

11、下列离子方程式或化学方程式书写正确的是

A. 2AlCl3(熔融)2Al ＋ 3Cl2↑

B. 电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu ＋ 4H+＋ O2↑

C. 硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+＋H+＋2OH-NH3↑＋ 2H2O

D. Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+==Cu2+＋Ag

12、下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b

C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的∆H<0

13、某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Ag+,该溶液中还可能大量共存的是

A. SO42- B. Cl- C. CO32- D. NO3-

14、既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物，下列氧化物中属于两性氧化物的是(  )

A.Na2O2 B.Al2O3 C.CO2 D.Fe3O4

15、足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可以加入下列物质中的

A．NaNO3溶液

B．NaOH溶液

C．Na2CO3固体

D．NaCl溶液

16、海盐是大气海洋边界层的主要气溶胶组分，而是汽车尾气的主要污染物之一，二者的相互作用关系到大气的氧化性、区域酸雨、颗粒物的吸湿性及气候变化。

已知：    ；

    ；

    。

下列叙述不正确的是   

A.

B.

C.对于反应，增大压强，平衡正向移动，增大

D.对于反应，升高温度，平衡逆向移动，减小

17、在一定温度下，反应 H2(g) +X2(g) ⇌2HX(g)的平衡常数为100，若将1.0mol的 HX(g)通入体积为 1.0L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于（ ）

A.17%   B.5%   C.25%   D.33%

18、下列关于有机化合物的认识不正确的是(   )

A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

A. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异物体

B. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

C. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热，生成硝基苯的反应属于取代反应

19、下列说法不正确的是

A．MgO可用于制造耐高温材料

B．垃圾分类处理后可以从中回收大量有用化学物质

C．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象

D．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖

20、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的共价键数为NA个

C. 含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D. 2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体.所得胶粒数目为0.001NA

21、高铁酸钠铁为价是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

(1)配平下列化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向与数目：__________。

____    ________

(2)如果配制 溶液，需称量 _____克固体，所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒和__________。

(3)下列操作使溶液浓度偏高的是 _________

A．称量时使用称量纸

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．转移时溶液流在外面

22、按要求回答下面问题。

(1)键的极性对物质化学性质有影响，据此比较：①、②、③、④酸性由强到弱顺序是_______(用序号表示)。

(2)分子内①键、②分子间的范德华力和③氢键从弱到强依次为_______(用序号表示)。可与形成，是三角锥空间构型。中O原子采用的杂化方式为_______。

(3)是一种无色液体，其结构如图1所示。根据“相似相溶规则”在水中的溶解度_______(填“＞、＜、=”)其在中的溶解度。是一种强氧化剂，与硫酸酸化的溶液反应放出气体，氧化性强弱关系：_______(填“＞、＜、=”)。

(4)是一种极弱的二元酸，与过量的反应的化学方程式是_______。

(5)在图2中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线_______，同一族中第三、四、五周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_______。

23、ICl可作为离子型化合物的溶剂。因此，可用KCl的ICl溶液滴定SbCl5。用相应的酸碱理论说明：KCl在ICl溶剂中形成的___离子作为碱，而___作为酸，发生的酸碱反应方程式为___。

24、现有①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚，共6种有机物，请用它们的代号填空：

(1)能和金属钠反应放出氢气的是_______；

(2)能和NaOH溶液反应的是_______；

(3)常温下能和溴水反应的是_______；

(4)以上3种烃中，等质量燃烧耗氧最多的是_______。

25、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的元素是_______。

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______，呈两性的是_______。

(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。

(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______。

(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。

(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。

26、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）， 若经2s 后测得C的浓度为 0.6mol•L-1。

（1）现有下列几种说法：

① 物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol•（L•s）-1；

② 物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol•（L•s）-1；

③ 2s 时物质A的浓度为1.4mol•L-1；

④2s 时物质B的转化率为70%。

其中正确的是___________

A. ①③ B. ①④   C. ②③   D. ③④

（2） 若①②中用物质A、B表示的反应速率分别为 0.6mol• （L•s）-1、 0.15mol•（L•s）-1，则_______（填A或B）物质表示的反应速率更快

27、工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①由表中数据判断该反应的△H_______0（填“>”“=”或“<”）

②某温度下，将2 molCO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为___________，此时的温度为___________。

（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是____________（填序号）。

a.升温     b.加入催化剂     c.增加CO的浓度     d.加入H2加压

e.加入惰性气体加压     f.分离出甲醇

（3）3000C时，在2L的密闭容器中充入2 mol CO，2mol CH3OH，6mol H2，则此时正__逆（填“>”“<”“=” ）

（4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题的重点。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：

①X在T10C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在T20C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在T30C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×106倍；

已知：T1>T2>T3，根据上述信息，写出你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：_________。

28、在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷(P4)反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入计量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式___。四碘化二磷中磷的氧化数为___，磷酸中磷的氧化数为____，A中磷的氧化数为___。

29、实验室用乙醇制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯、②乙烯与溴反应制得1，2-二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）写出乙醇在浓硫酸的存在下制取乙烯的化学方程式______________；浓硫酸所起的作用是___________ 。 

（2）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；(填正确选项前的字母) 

a．引发反应  b．加快反应速度  c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

（3）反应一段时间后三颈烧瓶A中的液体混合物会逐渐变黑，此时会发生另一个副反应生成其他酸性杂质气体，该反应的化学方程式为_________ 。

（4）在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水     b．浓硫酸      c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液

（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是________________；

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_____________的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________________。

30、(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)　ΔH3

已知反应②中相关化学键键能数据如下：

由此计算ΔH2＝________kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99 kJ·mol－1，则ΔH1＝________kJ·mol－1。

(2)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢      ②H2O2＋IO－→ H2O＋O2＋I－快   

H2O2分解反应的热化学方程式为________________________________，该反应速率的快慢主要由第_______步(选择①或②，下同)决定。下图表示H2O2在无催化剂和少量I-的催化作用下的两步反应机理降低反应活化能的能量变化图，其中波峰A点代表反应机理___________。

(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。

②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。

31、用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2

（1）步骤①中研磨的目的是______________________。

（2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与__________。

（3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。

软锰矿粉酸浸的适宜条件是________________。

（4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是____________。

（5）已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含_____________________。

（6）已知：几种难溶物的溶解平衡常数K

步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体（填序号）。

A.Na2CO3   B.MnCO3   C.Na2S   D.MnS

（7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是_____________。

32、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______(填字母)。

a.CO b.ClO- c.CH3COO- d.HCO

(3)下列反应不能发生的是_______(填字母)。

a. CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c. CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d. 2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

(4)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______mol·L-1(填精确数值)。

(5)已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

①25 ℃时，向0.02 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_______。

②25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_______沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)=_______。