新疆维吾尔自治区五家渠市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

一、（共20题，共 100分）

1、下列各组粒子中属于同位素的是( )

A.16O和18O B.O2和O3 C.H2和D2 D.24Mg和24Na

2、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B．用电子式表示MgF2的形成过程为:

C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D．由图可知Mg(s)与X2(g)反应是放热反应

3、下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）

A.用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂

B.锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定

C.用滴定管准确量取20.0mL盐酸

D.用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

4、下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是（）

选项	操作	目的或结论
A	将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变化	检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质
B	海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1-2min	主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子
C	在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热	制备乙酸乙酯
D	向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡，白色固体溶解	NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解

A.A B.B C.C D.D

5、下列电离方程式书写正确的是（）

A. Al2（SO4）3==2Al3++3SO42—

B. Ca（NO3）2==Ca2++2（NO3）2-

C. Ba（OH）2==Ba2++OH2—

D. Na2CO3==Na2++CO32—

6、有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是

A.试液白色沉淀沉淀不溶解，结论：试液中含SO42-

B.试液无气体，无沉淀白色沉淀，结论：试液中含SO42-

C.试液无色无味气体变浑浊，结论：试液中含CO32-

D.试液白色沉淀沉淀消失并产生无色无味气体变浑浊，结论：试液中含CO32-

7、下列有关实验的说法中正确的是( )

①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2；②中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定；③滴定管经蒸馏水洗涤后，可通过烘干的办法除去内壁残留的水；④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液；⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小；⑥用己知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小；⑦滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

A. ①③④⑤⑥ B. ①④⑦ C. ④⑥⑦ D. 全部正确

8、下列有关焰色反应操作的描述正确的是（　　）

A.取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应

B.观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰

C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验

D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na＋，没有K＋

9、原子序数为x的元素位于ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为( )

A.第ⅢA族 B.第ⅣA族 C.最高正价+3 D.金属

10、下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是

A.Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2

B.Na2O、Na2O2都是易溶于水与水反应的白色固体

C.Na2O是碱性氧化物，能与酸反应；Na2O2是强氧化剂，在反应中不做还原剂

D. Na2O2与足量水反应时，1molNa2O2转移2NA个电子

11、下列关于离子检验的说法中正确的是（　　）

A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－

B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO

C．向某溶液中加入NaOH溶液，用蓝色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变红，则该溶液中一定含有NH4+

D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋

12、SiCl4是一种重要的化工原料，SiCl4氢化为SiHCl3的反应方程式为：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是( )

A. B.n点v正>v逆

C.m点v逆大于q点v逆 D.p点后，转化率下降可能是平衡左移

E.加压有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数

13、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能特别好的氟橡胶。它的结构简式为，合成它的单体是（）

A.和 B.和

C. D.

14、若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．28gN2所占体积约为22.4L

B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

C．100mL0.1mol·L-1HClO溶液中含H+数目为0.01NA

D．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含分子数约为0.5NA

15、下列有机物的命名错误的是（）

A. 2－乙基－1－丁烯

B. 3-乙基-3-己醇

C. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2－二甲基－4－乙基戊烷

D. 1，3-二溴丙烷

16、下列化学变化过程中，有气体被还原的是

A．用酒精检测仪(内有酸性K2Cr2O7)测出某司机酒驾

B．在潜水中用Na2O2作供氧剂

C．用氨水吸收硫酸工业的尾气

D．海水提溴过程中将溴蒸气吹入存在吸收剂SO2的吸收塔中

17、下列比较中，正确的是

A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(NH)＞c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(H＋)

C．1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4，c(NH)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

18、下列关于有机物分离提纯的说法不正确的是

A．可用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物

B．可用乙醇等有机溶剂从水溶液中萃取某些有机物

C．重结晶是提纯固体有机物常用的方法

D．提纯有机物的基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异将它们分离

19、火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH3=?

下列有关说法中不正确的是( )

A.CO的燃烧热为283 kJ/mol

B.二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应

C.ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5 kJ/mol

D.ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5 kJ/mol

20、是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：，下列叙述中正确的是

A．该反应中被还原

B．是该反应的氧化产物

C．生成需消耗

D．□中的粒子是

二、填空题（共8题，共 40分）

21、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：

（1）若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种_____。（填化学式）

（2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①装置A三颈烧瓶中，通入氮气的主要作用有两个，其一是可以起到搅拌作用，其二是_____。

②装置B的作用是_____。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为_____。

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_____。

22、研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：

(1)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是_______(填化学式)。

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______ (填标号)。

A.作氧化剂 B.作还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

(3)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是_______。

②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。

(4)已知可发生反应：。

①该反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______。

②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。

23、①相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数比为__，它们的质量之比为__。

②相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为__。

24、(1)实验室制取氨气。

①选用试剂：与______(填化学式)。

②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生______现象；其水溶液显弱碱性，原因是______(用化学方程式表示)。

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①物质M的化学式为______。

②证明有红褐色胶体生成的最常用实验方法是利用胶体的重要性质，该性质是______。

(3)重铬酸钾溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，通常被还原为。某同学欲用固体配制的溶液。

①需用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______、______。

②应该称取固体的质量为______。

25、原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

根据所学知识，完成下列各题：

(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_____。

(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为______。

(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中______(填“快”或“慢”)。

(4)该小组同学由此得出的结论错误的是______。(多选)

A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池

B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替

C．原电池的负极发生还原反应

D．原电池装置中化学能全部转化为电能

26、我国古代人民学会了利用含淀粉丰富的谷类物质发酵酿酒的方法，其过程可粗略表示如下：

过程Ⅰ：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

过程Ⅱ：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

请回答下列问题：

(1)C6H12O6的名称为__________。

(2)为检验过程Ⅰ是否反应完全，可向反应混合液中滴入______，观察溶液是否变______。

(3)“酒是陈的香”是因为酒在窖藏过程中生成的乙酸与乙醇反应生成具有香味的乙酸乙酯的结果。请写出该反应的化学方程式______。

(4)下列有关酶的说法不正确的是________。

A.酶是一类有机物，绝大多数是蛋白质

B.温度为30～50℃时，酶的活性最强

C.上述过程Ⅰ可以用蛋白酶作催化剂

D.生物体内的化学反应都离不开酶的催化

27、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）I的最高化合价为__________，J价电子排布图__________。

（2）写出基态时G元素原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为____________ 。

（3）第一电离能介于R、B之间的第二周期元素有_____________种。

（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子J3+与配位体AB-构成，配位数为6,甲的水溶液可用于实验室J2+的定性检验，此方法检验J2+的离子方程式为_____________________。

（6）写出Q元素的简写电子排布式___________________________________。

28、现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦Fe(OH)3胶体⑧蔗糖。

(1)其中属于电解质的是________；

(2)写出NaOH(aq)与Al反应的离子方程式：________；

(3)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于______离子(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。

②区分胶体和溶液常用的方法叫做________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水．为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置．请回答下列问题：

(1)写出Na与H2O反应的化学方程式_____________．

(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_________________________________．

(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并据此对实验进行改进．

在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________．

四、计算题（共1题，共 5分）

30、19.2gSO2在标准状况下的体积为________L，其中含氧原子的物质的量为________mol，该气体在标准状况下的密度是________．

五、解答题（共2题，共 10分）

31、研究碳、氮、硫的化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。回答下列问题：

(1)一定条件下，CH4可屿NO2反应降低氮氧化物的污染，CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ∆H=-875. 3kJ·mol-1，该反应是_____(填“自发”或“非自发”)反应。

(2)甲醇(CH3OH) 可替代汽油作为公交车的燃料，已知用CO和H2合成1mol液态甲醇放出热量128. 1kJ。又知2H2(g)+CO(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-766. 6kJ·mol-1， H2O(g)=H2O(1) ∆H=-44kJ·mol-1。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。

(3)一定条件下，发生反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，下列状态可能没有达到化学反应限度的是_____________(填序号)。

A．生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：1时的状态

B．混合气体的密度保持不变时的状态

C．速率比： v(NO2) ：v(NO) ：v(O2)=2：2： 1时的状态

D．体系中的颜色保持不变时的状态

(4)在容积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入等量NO2，发生反应： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。保持温度分别为T1、T2，测得n( NO2)与n(O2 )随时间的变化如图所示：

①T1时，反应从开始到第2min，平均速率(O2)=_______，该温度下平衡常数K=____________

②该反应正向是______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的正向活化能Ea(正) ________Ea(逆) (填“>”“=”或“<”)。实验测得： v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO) .c(O2)， k正、k逆为速率常数，某温度下平衡常数K=____________(用k正和k逆表示)。