新疆维吾尔自治区五家渠市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、现有一体积固定装有H2、CO、CO2混合气体的密闭容器，向其中加入过量的Na2O2，并不断用电火花点燃使其充分反应，反应结束后恢复至起始温度，测得容器内的压强（固体体积忽略不计）是起始状态的1/4。则原混合气体的平均相对分子质量可能是

A. 20g/mol   B. 23g/mol   C. 30g/mol   D. 36g/mol

2、光照对下列反应几乎无影响的是

A．氢气和氯气

B．甲烷和氯气

C．甲烷和氧气

D．次氯酸分解

3、下列说法中不正确的是

A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体，说明碳原子采用sp3杂化

C.同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性就越强，氧化性越强

D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物，是离子化合物

4、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是

A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性

B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D.制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

5、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C.MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.H2C2O4(弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋2H2O＋6OH－

6、下列表述错误的是

A．原子轨道能量：

B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道

C．p能级的能量不一定比s能级的能量高

D．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动

7、反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：(   )

A.v(O2)=0.001mol/(L·s) B.v(NO)=0.003mol/(L·s)

C.v(H2O)=0.004mol/(L·s) D.v(NH3)=0.002mol/(L·s)

8、下表各组物质(或者它们的溶液)通过一步反应可实现如图所示的转化的是            

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列关于苯的叙述正确的是

A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C.苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

10、下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是

A．1molOH- 的质量为17g·mol-1

B．二氧化碳的摩尔质量为44g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．一个钠原子的质量等于g

11、下列说法错误的是

A. 同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH―)

B. 酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存

C. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)

D. 在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS－)+2c(H2S)

12、合理佩戴口罩可有效预防新冠肺炎疫情传播。如图为口罩的不同部位组成材料的示意图，下列说法正确的是

A.氨纶是天然高分子化合物

B.合成聚丙烯的链节是CH3-CH=CH2

C.钢丝镀锌防腐蚀是外加电流的阴极保护

D.涤纶短纤维是合成有机高分子化合物

13、一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。

下列说法正确的是（   ）

A.该反应为吸热反应

B.达平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)

C.b点对应的平衡常数K值大于c点

D.a点对应的H2的平衡转化率为90%

14、某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（   ）

①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸

A.②④ B.②③ C.①② D.①④

15、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是(　)

A.M能发生酯化、加成、氧化反应

B.用钠可检验M分子中存在羟基

C.M的分子式为C8H8O4

D.M的苯环上一硝基代物有2种

16、根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、在一密闭容器中，反应aA (气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（   ）

A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了

C.物质A的质量分数增加了 D.a＞b

18、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（   ）

A. A B. B C. C D. D

19、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.硫酸镁与氯化钡溶液的反应：SO+Ba2+=BaSO4↓

B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.HNO3溶液与氨水反应：H++OH-=H2O

D.铜与浓硝酸的反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

20、一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＞v(逆)

D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

21、甲、乙、丙三种有机物的结构如下：

甲： 乙：COCl2()        丙：

(1)甲分子中有___________个键，___________个键，___________(填“有”或“没有”)非极性键。

(2)乙分子中碳原子形成___________个键，___________个键。

(3)丙分子中键与键的数目之比为___________。

22、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1的盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2＋）为______，c（Fe2＋）为_____。（保留小数点后两位）

23、应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

（1）作还原剂的物质是_____，铁元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。

（2）在该反应中，若消耗了1molAl则生成_____molFe，转移电子的物质的量为______mol。

24、欲配制500ml 0.2mol/L的Na2CO3溶液，下列操作使所配溶液浓度偏大的是_________

A．称取28.6克Na2CO3·10H2O进行配制 B．称量时用了生锈的砝码

C．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 D．碳酸钠中含有不溶性杂质

E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 F．定容时仰视刻度线

G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H．容量瓶未干燥即用来配制溶液

25、研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要意义。

(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，如Zn+2H+=Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn-2e-=Zn2+，还原反应式：2H++2e-=H2。并由此实现了化学能与电能的相互转化。甲图所示原电池中：

①C电极为____极(填“正”或“负”)。

②发生还原反应的半反应式为____。

③证明化学能转化为电能的实验现象是____。

(2)某同学根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计的原电池实验装置如乙图，若电子从b流向a，则：

①b的电极材料为____。

②电解质溶液是____。

③a电极反应式为____。

26、氮、碳氧化物的无害化处理是研究的热点。一定条件下发生如下反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

完成下列填空：

(1)反应Ⅰ平衡常数的表达式K=_______。

(2)某温度下，反应Ⅰ的，该温度下，测得容器中、、的浓度分别为、、，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。_______

(3)甲为10L的恒温容器。盛有和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min时，测得CO转化率为60％，，则_______mol；0～5min，的平均反应速率_______。

(4)乙为10L的绝热容器。向其中充入和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，乙中反应达到平衡的时间_______甲；此时乙中比甲中_______(以上两空选填“＞”“＜”或“=”)，理由是：_______。

(5)不同压强的密闭容器中，分别充入和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。

P1、P2、P3由小到大的顺序为_______；温度高于T0℃时，容器内发生的主要反应为_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”)。

27、有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸⑤二氧化碳气体  ⑥氨水  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠  ⑩硫酸钡固体，请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是______________。

（2）属于电解质的是__________________。

（3）属于非电解质的是__________________________。

28、填空。

(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是___________(填写元素符号)。

(2)请解释的热稳定性高于的原因___________。

(3)基态氮原子核外电子的空间运动状态有___________种，的键角约为107°，推测的键角___________107°(填“＞，＜或=”)。

(4)基态硅原子价层电子轨道表示式为___________；与N-甲基咪唑(分子式为：，结构为)反应可以得到一种功能性螯合物。则：C、N、H三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________，1个N-甲基咪唑分子中含有___________个键。

(5)已知周期表中存在对角相似规则，如Be与Al在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，Be的氧化物、氢氧化物也有两性，写出Be的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___________。

29、现有五种可溶性物质A，B，C，D，E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阴离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阳离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质________和________(填物质的化学式)。

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：①X为________(填序号)。

A．SO32－       B．SO42－       C．CH3COO－ D．SiO32－

②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

③将0.03 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为________。

④利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论________________________________________________________________________

(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为____________________________________________________________。

30、（1）在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？

（2）写出钢铁腐蚀的电极反应式（包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀）

31、(1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________。

(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g) K1    ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)       K2    ΔH2<0　(Ⅱ)

4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=__(用K1、K2表示)，该反应的ΔH=__(用ΔH1、ΔH2表示)。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①请列出正确的“三段式”

②H2S的平衡转化率α＝__________%。

③可以判断该反应已经达到化学平衡的是________(填字母)。

A.v正(COS)＝v逆(CO2)  

B.密闭容器中混合气体的平均分子质量不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中H2O的体积分数不变

32、黄铜矿()是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量的金、银等。

(1)利用焰色反应原理即可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可鉴定某些金属元素。黄铜矿中铜的焰色反应为_______。

(2)如图所示是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程：

①反应Ⅰ的离子方程式为_______。

②有大量存在时，可将还原成。要缓慢滴加到溶液中的原因是_______。

③反应Ⅰ~Ⅴ中属于非氧化还原反应的是反应_______。已知在反应Ⅴ中发生自身氧化还原反应，歧化为和，由此可推知溶液A中的溶质为_______(填化学式)。

(3)含的废水对环境造成严重污染，常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成沉淀而除去，相同温度下溶度积：_______(填“>”“<”或“=”)。

(4)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为_______。

(5)将一定量的铁红溶于1605盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集到气体2.24L(标准状况)，经检测，溶液中无，则参加反应的铁粉的质量为_______。