新疆维吾尔自治区喀什地区2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列说法正确的是

A. 的系统命名为2−甲基−2−乙基丙烷

B.用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH−CHO中含有C=C双键

C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

D.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

2、下列对于可逆反应的理解不正确的是（   ）

A.可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应

B.可逆反应的反应物与生成物之间只能用可逆号，而不能用等号

C.可逆反应的正反应和逆反应条件完全相同

D.可逆反应中，反应物不能全部转化为生成物

3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

B．醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋

4、如图为乙醇的质谱图，由此我们可获得的信息是

A．分子结构

B．相对分子质量为46

C．分子中氢原子的类型

D．分子中的官能团

5、分子式为且含苯环的有机物有(不考虑立体异构)

A．10种

B．14种

C．16种

D．17种

6、下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（   ）

A.商代后母戊鼎

B.新石器时代人面鱼纹彩陶盆

C.明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶

D.三国青瓷羊形烛台

7、某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是

A. 配制过程中只需要三种仪器即可完成

B. 所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小

C. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制

D. 需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g

8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 11.2L(标准状况)氦气含有的质子数为NA

B. 1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

C. 100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中所含Al3+的数目为0.2NA

D. 密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

9、下列有关 HCl 和 HBr 的叙述错误的是（   ）

A.键能：HCl>HBr B.热稳定性：HBr>HCl

C.沸点：HBr>HCl D.共用电子对偏移程度：HCl>HBr

10、下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列关于离子检验的说法不正确的是

A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH4+

B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+

C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−

D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I−

12、某实验小组学生用的盐酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法错误的是

A.如图条件下实验过程中有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若改用的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等

13、如图为我国圆明园兽首铜像—兔首和鼠首，看上去仍熠熠生辉。下列对其原因的分析最可能的是（   ）

A.它们表面的铜绿已用酸性溶液洗去 B.利用电镀原理在其表面镀了一层耐腐蚀的黄金

C.铜的活动性很弱，与空气成分不反应 D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

14、下列说法正确的是

A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷

B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 分子中有6个碳原子处于同一直线上

15、几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断正确的是

注：的熔点在条件下测定。

A．常温下，为液态

B．单质M一定是分子晶体

C．熔沸点：

D．离子键强度：

16、可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是

A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应

B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应

C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D. A、C均为气体，正反应为吸热反应

17、己知室温时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×l0-11，则此温度下Mg(OH)2在pH = 12的NaOH溶液中的最大溶解浓度为

A. 1.8×l0-7mol/L   B. 1.0×l0-5mol/L   C. 1.0×l0-7mol/L   D. 1.8×l0-9mol/L

18、下列离子检验的方法正确的是（   ）

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有

19、将0.5mol Na投入过量的水（m1g）中，得到a g溶液；将0.5mol Mg投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1═m2，则a．b的质量关系是（   ）

A．a＞b   B．a＜b   C．a=b D．不能确定

20、下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是（   ）

A.工业上可使用液氨作制冷剂

B.少量一氧化氮可防止血管栓塞

C.铵态氮肥宜与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用

D.硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维

21、大地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂。

（1）工业上制取漂粉精的化学方程式为______________________,在使用漂粉精时，为了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量________________.

（2）漂粉精暴露在空气中易失效的主要原因是___________、_______________（用化学方程式表示）

（3）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是__________.

22、甲醇是重要的燃料，化学教材《选择性必修1》100页第5题介绍了甲醇()酸性燃料电池，资料显示其结构如图所示。

(1)A为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，在其表面发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)放电过程中，经过交换膜时，的迁移方向是_______(填“A→B”或“B→A”)。

(3)正极反应式_______。

(4)负极反应式为_______。

(5)在电池反应中，每生成1mol二氧化碳，理论上消耗标准状况下氧气的体积是_______。

(6)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成和液态水时放热22.5kJ，其热化学方程式为_______；研究表明，甲醇用于火力发电的能量转化率_______于燃料电池(填“高”或“低”)。

(7)合成甲醇的反应为：       △H。已知CO的结构式为，甲醇的结构式为 ，相关键能数据如下：

由此计算△H=_______。

23、某学习小组用0.1000mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：

(1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。

(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。

(3)下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。

A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外

D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②和的关系：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。

③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。

①到达滴定终点时的现象为___________

②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

24、某研究性学习小组的同学对Zn.Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究,其中甲同学利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究( 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。

（1）实验表明,图I中两个电极上均有气泡产生,锌电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为______能;铜电极上有气泡产生,说明反应中有一部分化学能转化为____能。

（2）图II中的X、Y 是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种,实验过程中只有正极上产生气泡，则X 是_________，正极上的电极反应式为__________。

（3）当图I装置的溶液质量增加63 g时,生成的氢气共有______L( 标准状况);当图II 中锌电极质量减少65g时,电路中转移的电子数为______NA。

25、由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：

(1)若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是______，样品中铝的质量分数是_______(用含a的表达式表示)。

(2)若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=____L；该反应的化学方程式是____。

(3)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是____(填序号)。

a.乙醇制取乙醛   b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O22CH3COOH

26、下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是   。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为   。

（4）从⑤到⑧的元素中， 离子半径最小（填离子符号）。

（5）元素③与⑤形成的具有强氧化性的化合物的电子式 。

（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是   。

A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱

B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强

D．将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

27、下图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_______，B是_______。

(2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为_______。

(3)由A得到B的化学方程式为_______。

28、写出下列反应的化学方程式：

（1）苯酚钠溶液中通少量的CO2 ：______。

（2）由甲苯制TNT ：_____________。

（3）的消去反应：________。

（4）的水解反应：______。

29、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、Al3+、Ba2+-等几种阳离子，进行如下实验：

(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

(4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入过量浓NaOH溶液至使溶液呈碱性，无白色沉淀生成。

根据实验现象回答：待测液中一定含有____________离子，一定不含有__________离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是(写实验操作过程及现象)_________

30、在标准状况下，测得1.92 g RO2某气体的体积为672 mL。

(1)该气体含分子的物质的量为__________。

(2)此气体的相对分子质量为__________。

(3)R的相对原子质量为__________。

31、三盐基硫酸铅(3PbO· PbSO4· H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0 吨铅泥(主要成分为PbSO4、Pb 及PbO等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示：

已知： i．Ksp(PbSO4)=1.82 ×10-8， Ksp(PbCO3)=l.46 ×10-13；ii．铅与冷酸反应较慢。

请回答下列问题：

(1)写出步骤①“转化”的化学方程式___________

(2)步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为___________

(3)步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为硝酸，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)

(4)若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+ )=1.82 ×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=___________ mol·L-1

(5)从原料利用率的角度分析该流程的优点为___________。

(6)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。

32、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4   正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

（2）若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

（3）用铅蓄电池电解1L饱和食盐水时

①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子__mol。

②若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为___L。