宁夏回族自治区固原市2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是

A. 贝壳的主要成分 CaCO3    B. “砺成灰”是氧化还原反应

C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性    D. 纸张主要成分是纤维素

2、标准状况下，将22.4LCl2通入10mol/L的热氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列说法不正确的是(   )

A.Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变

B.n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10∶5∶1

C.NaOH溶液体积为200mL

D.溶液中氯离子的物质的量取值范围是1mol＜n(Cl-)＜1.5mol

3、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A．“神舟十三号”运载火箭的轨道舱壳体铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料

B．中科院首次实现了合成淀粉，该技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”

C．北京冬奥会开幕式专用演出服用到的石墨烯智能发热材料，属于有机高分子材料

D．T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与金刚石互为同素异形体

4、将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是

A.氢氧化钠的物质的量浓度为6mol•L-1

B.参加反应的金属的质量为12.8g

C.硝酸的物质的量浓度为3mol•L-1

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol

5、咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列关于咖啡酸的说法不正确的是

A. 咖啡酸的分子式为C9H8O4

B. 1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应

C. 1 mol咖啡酸可以和3 mol NaOH反应

D. 可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键

6、糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。下列有关说法不正确的是（　　）

A.淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖

B.油脂属于酯类，可用于制取肥皂

C.蛋白质的基本结构单元是氨基酸

D.糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素

7、实验装置不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列由实验得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

9、下列五种有机物：①甲烷  ②乙烯  ③乙炔  ④3甲基戊烷  ⑤甲苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。将①④⑤划为一类的依据是(   )

A. ①④⑤均为烃类物质

B. ①④⑤在光照下均能与Cl2发生取代反应

C. ①④⑤均不能发生加成反应

D. ①④⑤均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花

C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

11、下列实验方案能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A．浓度为95%的乙醇溶液常用于消毒杀菌

B．氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂

C．甲醛的水溶液可用作防腐剂

D．聚四氟乙烯是不粘锅内侧涂层的主要成分

13、下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中制氯水： Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-

B．向稀硝酸中加入铜片： Cu+4H+ +2NO =Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

C．氯化铁腐蚀铜制电路板： Fe3++Cu= Fe2++Cu2+

D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO2+ 2H2O+ 2MnO=2Mn2++5SO+4H+

14、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．滴加溶液显红色的溶液中：、、、

D．水电离产生的的溶液：、、、

15、冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，下列物质可用作冷敷袋中试剂的是

A．生石灰和水

B．烧碱和水

C．硝酸铵和水

D．浓硫酸和水

16、下列物质分类的正确组合是（ ）

17、在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（ ）

A. 钠   B. 氯   C. 硫   D. 钙

18、微粒观的形成对化学学习具有重要意义。下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液： Ba2+ + OH- + HCO = BaCO3↓+ H2O

B．用惰性电极电解CuCl2溶液： 2H2O + Cu2++ 2Cl-Cu(OH)2+ H2↑+ Cl2↑

C．往酸性KMnO4溶液中加入草酸： 2MnO+ 5C2O+16H+= 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O

D．漂白粉溶液吸收少量SO2气体： 2ClO- + SO2 + H2O=SO+ 2HClO

19、在标准状况下，有①6.72L CH4   ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体关系从大到小的表达，a.体积②＞③＞①＞④；b.质量②＞③＞①＞④；c.密度②＞③＞①＞④；d.氢原子数①＞③＞④＞②，其中正确的是

A．abc

B．acd

C．abd

D．bcd

20、如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述不正确的是(   )

A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸

C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

D.试管b中饱和溶液的作用之一是吸收乙酸乙酯

21、氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为MnO2、FeS2）合成OMS-2的工艺流程如下：

（1）FeS2中硫元素的化合价是_________。“调pH并过滤”主要除去______元素。

（2）Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn (Ⅲ)、Mn (Ⅳ) 物质的量之比为_______________。生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1:1:5反应，产物中硫元素全部以SO42-的形式存在，该反应的离子方程式为__________________________。

（3）溶液B可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是____________；另一种为盐类，在农业生产中可用作___________________________。

（4）OMS-2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS-2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS-2与MnOx相比，催化效率较高是____________________，原因是________________。

（5）甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.25mg/L，该实验中甲醛的转化率为_______________________。

22、甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ·mol-1。

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式____；已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1；计算反应：4C(s)+6H2(g)+O2(g)=2CH3OCH3(g)的反应热为____。

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是____

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1molH2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将___（填“变大”、“变小”或“不变”）

23、难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0，则该饱和溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________。

(2)含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72－Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3＋，则理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。

24、根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素为___________(填元素符号)。

(2)正化合价最高的元素，在周期表中位于___________族。

(3)其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的元素，其最高价氧化物对应的水化物具有___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)___________(填元素名称)。

(5)推测稳定性H2O ___________ NH3(填“大于”或“小于”)

25、如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为___________极(填电极名称)，该装置的能量转化形式为：__________，B极的电极反应式为：______________________。

(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，总反应的化学方程式是：______________________。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。

(3)如果要在铁块上镀上铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是___ (填“铁块”或“纯铜”)，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

26、卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。

27、(1)下列物质中，等效氢只有一种的是___________(填序号)。

A．CH3CH3   B．CH3COOH

C．CH3OH D．CH3OCH3

(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A有一种等效氢，则A的结构简式为___，请预测B的等效氢有_____种。

(3)请写出下列物质的结构简式

①3-甲基-1-丁烯 ________

②2-甲基丁烷 ________

③对甲基苯 ________

④3.4.4-三甲基-1-戊炔 _____

28、现有以下物质：①N2   ②    ③HCl      ④酒精C2H5OH      ⑤Ba(OH)2       ⑥NaCl溶液     ⑦石墨(C)    ⑧熔融的     ⑨NH3·H2O      ⑩Cu       ⑪H2O       ⑫H2SO4       ⑬NH3       ⑭Al2(SO4)3     ⑮CaO     ⑯Al(OH)3胶体，请回答下列问题填序号：

(1)以上物质能导电的是_______。

(2)以上物质中属于电解质的是_______。

(3)③⑤⑧⑫⑭的电离方程式分别为：

③_______；

⑤_______；

⑧_______；

⑫_______；

⑭_______。

29、某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。

(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是___。

(2)B组试管中实验现象相同，该现象是___。

(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式___。

(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是___(填序号)。

30、有一氢气和氯气的混合气体，经点燃并充分燃烧，然后将气体冷却，并用 200mL 4.00mol·L-1 的 NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 ClO-的物质的量为 0.1mol。

（1）所得溶液中 Cl-的物质的量为_________mol；

（2）原混合气体中氢气和氯气的物质的量比为_____________。

31、为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是： 

回答下列问题：

(1)该反应的能量变化如图Ⅰ所示，反应的=___________，曲线___________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。

(2)下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是___________，

A．升高温度    B．增大压强    C．降低温度    D．增加投料量

(3)相同温度下，若已知反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则反应的化学平衡常数___________(用含和的代数式表示)。

(4)在恒温恒容密闭容器中按加入反应起始物

Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．容器内压强不再变化    B．氢气的转化率达到最大值

C．容器内CO与的浓度相等 D．容器内CO的体积分数不再变化

Ⅱ．若CO的平衡转化率[]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。温度下，测得起始压强，达平衡时___________kPa(×物质的量分数)。

32、人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。

(1)Cu+的核外电子排布式为___。

(2)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐，的立体构型是___，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为___。

(3)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是___，反应的离子方程式为___。

(4)丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH+2HCHOOHC—CH2CH2OH。则OHC—CH2CH2OH中碳原子杂化方式有___。

(5)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(，，)。则D原子的坐标参数为___，它代表__原子。

②若Cu2O晶体密度为dg·cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=___。