新疆维吾尔自治区哈密市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、下列说法不正确的是

A.CH3CH2CH3与 CH3CH3互为同分异构体

B.烷烃分子中碳原子之间都以单键结合，其余价键均与氢原子结合

C.乙烷和正戊烷互为同系物

D.C6H14 存在五种同分异构体

2、根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是：

A．c(HCO3－)＞c(ClO-)＞c(OH－)

B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H＋)

C．c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)

3、下列各组物质不能实现直接转化的是

A．Mg→MgO→MgCl2

B．CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2

C．Fe3O4→Fe(OH)3→Fe2O3

D．Na2O→Na2CO3→NaCl

4、由 1H、2H、3H 和 16O、18O 五种原子构成的 H2O2分子共有（　　）

A.9 种 B.12 种 C.15 种 D.18 种

5、室温下，浓度均为 0.10 mol/L，体积均为 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 稀释前两溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液

B. ROH 的电离程度：b 点小于 a 点

C. 两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少

D. 当时，若两溶液同时升高温度，则c(R+)/c(M+)增大

6、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )

A.含有的原子数为

B.磷酸钠溶液含有的数目为

C.，中含有的离子数为3

D.中含有的原子总数为5

7、化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（   ）

A.“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象

B.铁制管道涂铝粉可防锈蚀

C.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池

D.砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾

8、下列各微粒半径依次增加的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

9、amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排除的O2和H2O的物质的量之比为1:1时，a：b为

A．1:1   B．1:2   C．2:3 D．2:1

10、下列说法正确的是

A.漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物

B.实验室用加热氯化铵固体制取氨气

C.醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

D.煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化

11、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A．加入HNO3降低了正极反应的活化能，同时也加快了负极反应的速率

B．电池工作时正极区溶液的pH升高

C．3mol O2被还原时，有1.5mol CH3CH2OH被氧化

D．电池工作时，H+由电池的左室通过离子交换膜进入右室

12、下列有关氧化还原反应的描述错误的是

A．置换反应一定是氧化还原反应

B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D．氧化剂和还原剂可能是同一种物质

13、下列说法正确的是

A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．共价化合物中一定只含有极性共价键

C．离子化合物一定含有离子键

D．一种金属元素与一种非金属元素一定能形成离子化合物

14、下列实验现象与结论正确且相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列化学用语书写正确的是

A．水溶液中的电离方程式：

B．溶液水解的离子方程式：

C．溶液水解的离子方程式：

D．的沉淀溶解平衡表达式：

16、有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：

下列说法正确的是

A．丙的不饱和度

B．甲分子中所有原子共平面

C．乙的一氯代物有3种

D．丙在酸性条件下水解生成

17、下列叙述中正确的是

A. 第VIIA族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应

B. 第IA族元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高

C. 第三周期气态氢化物HCl、H2S、PH3 的稳定依次增强

D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

18、下列事实或现象与胶体性质无关的是

A. 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

B. 煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路

C. 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D. 江河入海口易形成三角洲

19、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22，下列说法不正确的是(   )

A.Z与W可形成化合物WZ4

B.Z、Y无最高正价

C.Z的氢化物沸点比Y高

D.WY2与WZ4的化学键类型相同

20、下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的是

A. 鉴別SO2和CO2   B. 鉴别苯和甲苯

C. 检验CH2=C (CH3) CH2OH中含碳碳双键   D. 检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁

21、中国“神舟”飞船举世瞩目，请完成下列填空：

(1)已知1g火箭推进剂肼(N2H4)(g)燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______。

(2)飞船材料采用的某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

采用碱腐蚀工艺，用稀NaOH 溶液在40-55℃下进行表面处理0.5-2 min，以便形成致密氧化膜提高耐腐蚀性能。请写出碱腐蚀过程中一个主要反应的化学方程式_______。工业上制铝，可采用电解_______(请选填序号)：

A.AlCl3             B.Al2O3            C.NaAlO2

同时需添加_______以降低熔点减少能量损耗。

(3)太空舱中宇航员可利用呼出的二氧化碳与过氧化钠作用来获得氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，其中还原产物为_______，当转移1mol电子时，生成标准状况下O2_______L。

(4)飞船返回时，反推发动机的燃料中含铝粉，若回收地点附近水中Al3+浓度超标，可喷洒碳酸氢钠减少污染，请结合平衡移动规律解释该措施_______。

22、亚硝酸钠(，外观极像食盐，一样有咸味)是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。已知亚硝酸()是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO(无色)气体和(红棕色)气体；是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸钠会把转换为而中毒，应立即注射美蓝溶液进行治疗。上述过程中表现出_______性(填“氧化”或“还原”下同)，亚硝酸钠作_______剂，美蓝溶液被_______。

(2)下列有关检验工业食盐中是否混有亚硝酸钠的说法错误的是_______。

A.取样品，加碘化钾淀粉溶液，酸化后溶液变蓝，说明样品中含有亚硝酸钠

B.取样品，加稀硫酸，若观察到产生红棕色气体，证明样品中含有亚硝酸钠

C.取样品，加水溶解后，向其中加入溶液，若观察到出现白色沉淀，则证明有亚硝酸钠

(3)可用适量二氧化氯()处理鱼塘中过量的亚硝酸钠，被还原为，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；若有参与反应，则转移电子的数目是_______。

(4)某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示，若要保证在亚硝酸钠含量低于时食用，则三种条件下保存时间最长的是_______(填序号)。

23、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

①基态氮原子的轨道表示式为_______。

②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______。

(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。

②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。

③图表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因：_______。

(3)我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①基态Fe原子的核外电子排布式为_______。

②比较Li+与H-的半径大小关系：r(Li+)_______r(H-)(填“＞”或“＜”)。

24、含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：

(1)将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为____________、另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为________________。

(2)现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c（Na+）________ c（CN-）。（填“<”“=”或“>”）；

②若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________。

(3)缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值近似计算公式为：pH = pK酸 + lg [c共轭碱/c酸]。已知：pK酸 = -lgK酸，人体血液中pH正常范围是7.35-7.45，其中所含H2CO3-平衡起到缓冲作用。实测某人血液pH=7.2，c（HCO3-)=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1 = 6.2.则此人血液中的c（H2CO3)= _____ mol/L。医生诊断该病人为酸中毒，需立即进行静脉注射一定剂量指定浓度的________溶液以缓解病情。（填写所选药品的序号）

A.食盐   B.葡萄糖 C.小苏打   D.维生素C

25、按要求填空：

（1）甲醛与银氨溶液反应的方程式 ；

（2）发生缩聚反应的方程式 ；

（3）有机物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：   ；

（4） 有机物与氢氧化钠溶液反应的方程式： ；

26、现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

⑴其中水的电离程度最大的是      （选填序号，下同），水的电离程度相同的是    ；

⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②     ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：①   ②，③   ④（选填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷某二元酸H2A电离方程式是H2A=H++HA-、HA-A2-+H+。回答下列问题：

①Na2A溶液显__________性，理由是__________（用离子方程式表示）．

②若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______________．

③0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________．

27、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：。

(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．该反应在低温下能自发进行

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．容器内的浓度之比为1∶3∶2

B．百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中和的关系是：_______(填“＞，＜或=”)。

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：_______。

③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______。

(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测

①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，用表示的平均反应速率为_______。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数_______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。

②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。

28、配平下列方程式：

（1） ____P+____Br2+____H2O=____H3PO4+____HBr

（2） ___KMnO4+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O

（3）___FeSO4 + ___H2O + ___O2 = ___Fe2(SO4)3 + ___Fe(OH)3

29、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。通常状况下，它是一种液体，遇水水解，溶于浓硫酸不分解。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H。回答下列问题：

(1)请写出NOSO4H遇水水解的化学方程式 _______。(已知：亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O)

(2)利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是 _______。(填下列选项字母)

A．Na2SO3固体和20%硝酸

B．Na2SO3固体和20%硫酸

C．Na2SO3固体和20%盐酸

D．Na2SO3固体和70%硫酸

(3)装置C中浓HNO3与SO2在浓硫酸作用下反应制取NOSO4H。

①装置C中发生反应的化学方程式为 _______。三颈烧瓶置于冰水中，体系温度不宜过高的原因为 _______。

②若去掉装置D，会使NOSO4H的产量 _______。(填“增大”、“减少”或“无影响”)

(4)测定产品中亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度。

准确称取1.400g产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL 0.1000mol•L﹣1的酸性KMnO4标准溶液，充分振荡摇匀(过程中无气体产生，杂质不参与反应)。然后用0.2500mol•L﹣1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠标准溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。

①在上述反应中NOSOH体现了 _______性。(填“氧化”或“还原”)

②简述滴定终点时的现象 _______。

③产品中亚硝酰硫酸的纯度为 _______。(精确到0.1%%)

30、回答下列问题：

(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是_______、_______。

(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是_______。

31、工业废物中常含有氮元素和磷元素，如果直接排放将会导致水体富营养化。处理工业废物中的氮磷是环境保护的重要课题。

(1)工业上常用联碱母液吸收废气中的氨，相关的热化学方程式为：

NH3(g)+H2O(g)=NH3·H2O(aq)ΔH1=+34.8kJ·mol-1

NH4HCO3(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4COONH2(aq)+2H2O(l)ΔH2=+30.4kJ·mol-1

(NH4)2CO3(aq)=NH4COONH2(aq)+H2O(l)ΔH3=+0.8kJ·mol-1

则反应NH4HCO3(aq)+NH3(g)=(NH4)2CO3(aq)的ΔH=_________kJ·mol-l．

(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；

2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝_________(空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。

(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________。

(4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮的效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_________。

(5)研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_________。

32、甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22+2H2O

(1)C、H、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(2)H2O的中心原子上的孤电子对数为___________。

(3)HCHO分子内σ键与π键个数之比为___________，HCHO的空间结构为___________。

(4)CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为___________和___________。

(5)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH3OCH3等副产物。相同条件下，CO2的沸点比O2的高，主要原因为___________。

(6)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：___________。