宁夏回族自治区石嘴山市2025年中考模拟（三）化学试卷(真题)

1、下列混合物不采用蒸馏法分离的一组是

A．液态氮气和氧气

B．盐酸中的水和氯化氢

C．乙醇和水

D．四氯化碳和水

2、近年，我国取得很多世界瞩目的科技成果，其中化学的作用不可替代。下列说法正确的是

A．我国自主研发的首款红旗专用氢能发动机下线，氢能属于一次能源

B．“嫦娥五号”返回器降落伞的主要材质为尼龙，尼龙通过缩聚反应制得

C．我国第三代核电“华龙一号”获得巨大成功，核反应属于化学变化

D．我国载人万米级潜水器的外壳材料为钛合金，合金的熔点高于组分金属

3、能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是

A.向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色

B.向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色

C.向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色

D.向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀

4、一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是

A．硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱

B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同

C．硝酸浓度越大，产生的气体越少

D．两者用排水法收集到的气体体积相等

5、苯丙烯酸（C6H5-CH=CHCOOH）有多种同分异构体，其中含有苯环、—COO—、C=C，且苯环上有两个取代基的结构（不考虑顺反异构）有

A. 4种   B. 6种   C. 8种   D. 12种

6、下列有关说法正确的是 (   )

A.电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多

B.已知Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为4f5

C.Cu的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区

D.原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成是吸收光谱

7、下列排序不正确的是

A．热稳定性由强到弱：

B．晶体的熔点由高到低：

C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶体沸点由高到低：

8、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science》是发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I﹣等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是

A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似

B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似

C．Al13、Al14互为同素异形体

D．Al13原子中存在离子键

9、下列关于铝热反应：的叙述正确的是

A．Al是氧化剂

B．被氧化

C．是还原产物

D．该反应可用来焊接钢轨

10、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）

A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/mol

B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2H2SO4（l）+KOH（l）═1/2K2SO4（l）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol

C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D. CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0

11、已知在700 ℃时CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K1=2，则该温度下其逆反应CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2是

A．2

B．0.5

C．4

D．1

12、有下列八种物质：①直馏汽油；②已烯；③苯；④甲苯；⑤聚乙烯；⑥聚乙炔；⑦乙醇；⑧乙酸。其中既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应的是（ ）

A.①②⑤

B.②⑥

C.④⑥

D.③④⑦⑧

13、NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是

A．32g 皇冠状 S8( )分子中含有 S—S 键数为 NA

B．标准状况下， 11.2L SO3含有硫原子数为 0.5NA

C．1mol/L的 NH4NO3溶液中含有 NO离子数目为 NA

D．标准状况下， 6.4g 铜溶解在浓硝酸中转移的电子数为 0.4NA

14、室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A.在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(H2A)－c(OH－)＝c(A2－)－c(H＋)

B.在pH=4 的溶液中, c(HA-)＝c(A2－) + c(H2A)

C.在pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)

D.K1(H2A)的数量级约为10-3.3

15、下列关于链状烷烃的说法正确的有

①在链状烷烃分子中，每个原子都形成四个共价单键

②相邻两个烷烃分子组成上相差一个甲基

③分子组成上满足CnH2n＋2(n≥1)的有机物一定是链状烷烃

④丙烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

⑤链状烷烃中所有原子可能共平面

⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃

⑦都易燃烧，都难溶于水

⑧甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种

⑨分子式为C3H8与C6H14的两种有机物互为同系物

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

16、下列说法不正确的是

A. 油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应

B. 紫外线能杀菌消毒，原因是蛋白质在紫外线条件下会发生变性

C. 直接向淀粉水解液中加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾后，一定能看到砖红色沉淀

D. 任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团

17、下列工业产品的制造材料为非金属材料的是

A．地铁列车的车体——不锈钢

B．“蛟龙号”载人潜水器——钛合金

C．喷气式飞机的发动机——镍钴合金

D．耐高温的陶瓷轴承——碳化硅

18、从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是

19、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先出现沉淀后变澄清的是  (  )

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 

②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸 

③氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液

④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 

⑤氯化铝溶液中滴加氨水 

⑥硝酸银溶液中滴加氨水 

⑦氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸

A．②③⑤⑦  B．①②⑥⑦ C．①②④⑥    D．③④⑤⑥

20、下列实验操作或装置正确的是

A. 点燃酒精灯   B. 蒸发浓缩

C. 蒸馏   D. 过滤

21、5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

已知：

（1）5—氨基酮戊酸盐中非含氧官能团的名称是________。

（2）C→D的反应类型为_________。

（3）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一种环境的氢原子，则A的结构简式为___________。

（4）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式___________。

（5）写出D→E反应的化学方程式____________________。

（6）已知，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、为原料合成单体的第一步的合成路线和最后一步的化学方程式（无机试剂任选）。①第一步的合成路线：__________________________；②最后一步的化学方程式：______________________。

22、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a.C(s)+O2(g)====CO2(g)  ΔH=E1         ①

b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)  ΔH=E2      ②

H2(g)+ 1/2 O2(g)====H2O(g)  ΔH=E3       ③

CO(g)+ 1/2 O2(g)====CO2(g)  ΔH=E4      ④

回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即__________。

（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0?_______。

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（_____）

A.a比b多            B.a比b少               C.a与b在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_________

23、I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2OFe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。

①当溶液呈__时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是________。

③下列叙述错误的是_____。

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

Ⅱ．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B． H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn   D． HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组物质中与其他不同的物质依次是（填化学式）：A__；B__；C___；D___。

（2）下列物质：①HCl②蔗糖③NaOH④KCl⑤SO2⑥Fe⑦碳酸钠溶液，属于电解质的是：__（填序号）能导电的是：____（填序号）。

24、铅蓄电池是化学电源，工作时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据上述情况判断：

(1)工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)写出正极的电极反应式：______________________________

(3)当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g。

25、V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为____________。

26、某实验小组模拟工业上处理含重金属镉元素(Cr)和铬元素(Cd)的废水，回答下面的问题。

(1)以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25 ℃)：

根据表中提供的信息判断，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______(填字母序号)。

a.Na2CO3      b.Na2S       c.CaO

(2)如图是随污水的pH升高Cd2+去除率的变化图像，由图像可知，处理含Cd2+污水的最佳pH=_______(取正整数)，此时溶液中c(Cd2+)=_______。

(3)该实验小组采用Fe2+作还原剂模拟工业上处理含铬废水，将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去，现用此法处理含0.01 mol Cr2O的工业废水。

①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O反应的离子方程式是_______，

②向反应后溶液中加入足量碱液，得到沉淀的质量至少是_______g。

已知该条件下：

27、NO2与水反应的方程式___________

28、(1)写出有机物中两种官能团的名称：___________、___________。(写出超过两个以上答案，以前两种为准)

(2)请写出制备聚氯乙烯过程中发生加聚反应的化学方程式：___________。

(3)某有机物A的结构简式如图，有机物A中共有___________个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。

(4)已知：烯烃与酸性KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如图：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOC－R＂

则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成，该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名：结构简式为___________。对应名称为___________。

29、某研究小组探究金属Na与CO2反应。

(1)用如图所示装置及药品制取CO2打开弹簧夹制取CO2。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有___、___的洗气瓶。CO2收集满后关闭弹簧夹，可观察到的现象是__。

(2)将一小块Na在燃烧匙中点燃，迅速伸入充满CO2的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水，出现浑浊。据此写出Na与CO2反应的化学方程式___，该反应体现了钠的___性。

(3)用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物装置②中无水硫酸铜的作用是___，装置⑤中品红溶液的作用是___。

30、氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。

（1）实验室制取Cl2的反应方程式为：4HCl（浓）＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；

（2）KMnO4和盐酸反应也可制取Cl2：

____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

请配平该反应方程式。当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移电子的数目为_____。

（3）用氯氧化法可处理含KCN的废水。液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。

①由反应KCN+2KOH+Cl2 = KOCN + 2KCl+H2O判断，氰酸盐KOCN中C元素的化合价为_________(已知反应前后氮元素化合价未改变)；

②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

2KOCN+4KOH+ 3Cl2 = 2CO2↑ + N2 ↑+6KCl + 2H2O

______________________________

③若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯的物质的量为___________mol。

31、以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 SiO2)为原料制备硝酸铜的流程如图示：

(1)写出“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式 _______________。

(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出 CuCl2 是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②__________。

(3)向滤液M 中加入(或通入)______________(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。

a.铁 b.氯气   c.高锰酸钾 d.氯化氢

(4)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见下图， 转化时转移 0.2mol 电子，生成Cu2S______________ mol。

32、一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m。它可通过调节AlCl3溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al、SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）试剂b是________(填名称)；搅拌加热操作过程中发生反应的有关离子方程式为_______________________，______________________。

（2）生产过程中实验操作B、D的名称均为________。

（3）反应中副产品a是_______(填化学式)，生产过程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。

（4）调节pH＝4.0～4.5的目的是______________________________________________。

（5）为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用________。

A．氨水B．NaAlO2C．NaOHD．Al2O3E．Al