宁夏回族自治区中卫市2025年中考模拟（一）化学试卷(真题)

1、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是

A．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

B．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

2、下列说法不正确的是

A.试管中残余的氯化银可以用氨水溶解

B.金属铜长时间在空气中会与二氧化碳、氧气和水作用而生成铜锈

C.根据金属活动顺序表，Na不能从熔融KCl中置换出K

D.可用H2还原SiCl4制备单质Si

3、岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广式月饼、龙窑建盏、客家黄酒和肇庆端砚等．下列说法不正确的是

A．广式月饼的包装袋内加入一小袋铁粉作为脱氧剂

B．客家黄酒是混合物

C．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

D．肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了碳单质的稳定性

4、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Cu溶于稀HNO3：

B．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：

C．NaHCO3溶液中加入过量HCl：

D．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：

5、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列有机化学反应方程式和反应类型正确的是

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置换反应

B. +HNO3+H2O；加成反应

C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；中和反应

D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应

7、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

8、与100 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中NH4+浓度相同的是(　　)

A. 10 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液

B. 50 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液

C. 10 mL 0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液

D. 200 mL 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液

9、下列化学用语表达不正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．质子数为6、质量数为14的原子：

C．CS2的结构式：S＝C＝S

D．氯的原子结构示意图：

10、下列说法正确的是

A. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

B. SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水

C. FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应

D. 将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质粒子均不能通过滤纸孔隙

11、25℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.Ksp(AgCl)的数量级为10-12

B.L1为Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时离子浓度关系曲线

C.用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4作指示剂

D.L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)

12、下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性和酸性逐渐减弱

B．分子晶体溶于水，化学键有可能被破坏

C．SiO2属于共价晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

13、常温下，向10 mL 1 mol/L HCl溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COONa溶液。所得混合液的pH与加入CH3COONa溶液的体积（V）的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. 常温下，CH3COOH的电离常数约为2×10－5

B. 随着V的增加，混合液中水的电离程度先增加后减小

C. 当V=20mL时，混合液中c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞ c（Cl－）＞c(H＋) ＞c(OH－)

D. 当混合液的pH=7时，混合液中c(CH3COOH)=c（Cl－）

14、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是

A.胶体的丁达尔效应、钟乳石的形成

B.碘的升华、石油的蒸馏

C.石墨加工成金刚石、热的硝酸钾溶液降温析出晶体

D.蓝色的CuSO4·5H2O变白、焰色反应

15、将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是

A．新制的氯水

B．漂白液

C．液氯

D．次氯酸溶液

16、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O下列说法正确的是（   ）

A.氧化性最弱的是FeCl3

B.还原性的强弱大小是FeCl2＞KI

C.若溶液中Cl－与I－共存，为了氧化I－而不氧化Cl－可以向溶液中加入KMnO4溶液

D.向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液会变蓝

17、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是

A.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉变蓝

B.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色

C.阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近OH-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红

D.阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

18、硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到，催化氧化生成，其热化学方程式为       。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有，用等碱性溶液吸收尾气中的，可得到、等化工产品。是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是

①以其他清洁能源代替燃煤

②对煤炭进行固硫、脱硫处理

③用“石灰乳＋氧气”吸收含的尾气

④将含的尾气向高空排放

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

19、下列物质不属于电解质的是（  ）

A. 蔗糖    B. H2SO4    C. NaCl    D. NaOH

20、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是

A. 56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

B. 标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

C. 常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA

D. 1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA

21、(1)1mol 乙烷(C2H6)在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3kJ。写出 乙烷燃烧的热化学方程式：___________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   ΔH =-113.0 kJ·mol-1

则反应 NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的 ΔH = ___________kJ·mol-1。

(3)现有①0.2 mol•L-1 NaOH溶液　②0.2 mol•L-1 HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na＋)>c(X-)。则

a.①中由水电离出的c(OH-)___________②中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“=”或“<”)。

b.上述混合液中共存在___________种粒子，且c(HX)___________c(X-)(填“>”“=”或“<”，下同)，c(HX)＋c(X-)___________0.1 mol•L-1(忽略体积变化)。

22、如表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)元素③的原子结构示意图是___________，以上元素的最高价氧化物形成的水化物酸性最强的是___________(填分子式)。

(2)②、③、⑥三种元素的原子形成的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(用离子符号表示)。

(3)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___________。

(4)②和⑦按原子个数比1：1形成离子化合物乙的电子式为___________

(5)下列物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________，互为同素异形体的是___________，属于同位素的是___________。

①正戊烷 ②白磷 ③ ④⑤ ⑥红磷 ⑦

23、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答下列问题：

(1)必须采取合理措施的才能防止金属的腐蚀。在船身水线下镶嵌一定数量的_____(填“锌块”或“铜块”)可以有效保护船身。

(2)玻璃和水泥是司空见惯的无机非金属材料。制造玻璃和水泥有一种相同的原料，这种原料_____(填“石灰石”或“黏土”)。

(3)玻璃钢是由玻璃纤维与合成树脂制成的一种材料，在性能上可以取长补短，这种材料叫做______(填“合成材料”或“复合材料”)。

(4)某些废弃的塑料通过分类、清洗、再加热熔融，可以被重新加工，制成新的产品，这类塑料属于____(填“热塑性”或“热固性”)塑料。

(5)鉴别织物成分是真蚕丝还是尼龙布有多种方法，请你根据所学知识，说出一种简便可行的方法：_______。

24、下面是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的有_____ (请用相应的编号填写)，金刚石的晶胞图是   ，氯化钠晶体的晶胞图是___。

25、（10分）Ⅰ．1100 ℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）＋4H2 （g）Na2S（s）＋4H2O（g）

（1）下列能判断反应达到平衡状态的是________。

A．容器内气体压强不再变化  

B．H2的体积分数不再变化

C．1 mol H－H键断裂同时2 mol H－O键形成   

D．Na2S的质量不再变化

E．υ（正）＝υ（逆） 

F．容器内气体密度不再变化

（2）若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为：     。

Ⅱ．丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液。

（3）通入丙烷的电极为_____（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为   。

（4）燃料电池的优点________。

（5）若开始时电解质溶液中含KOH的物质的量为0.25 mol，当溶液中K2CO3的物质的量为0.1 mol时，消耗标准状况下丙烷的体积为 mL（保留一位小数）。

26、现有下列9种物质：①CuSO4·5H2O、②铜、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦稀硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO4固体，根据要求填空(填序号)

(1)能发生丁达尔效应的是___。

(2)属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

(3)在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为___。若标准状况下，④和⑤的混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为___。

(4)写出⑨在水中的电离方程式___。

27、(NH 4) 2Fe(SO 4) 2·6H 2O (莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验： 

（1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N 2、Fe 2O 3、SO 3和H 2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：______________________。 

（2）乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。 

①装置B的仪器名称是______________，所盛试剂是_________________。 

②装置C中可观察到的现象是________________， 由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___________。 

（3）丙组同学选用乙组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有SO2和SO 3。 

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A______________(用装置字母表示)。取适量固体于A中，通入 N 2一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入N 2的目的是___________________ 。 

②若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有__________________；能证明分解产物中有SO 2的实验现象是___________________ 。 

（4）丁组同学将一定量的莫尔盐在500℃的隔绝空气加热—段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁：_______________________。

28、Ⅰ.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO与H2反应合成甲醇，反应过程中能量变化如图所示：

(1)请写出CO与反应合成甲醇的热化学方程式________。

(2)该反应中相关的化学键键能数据如表所示，则CO中C≡O的键能为________。

(3)图中曲线Ⅰ和Ⅱ所对应的反应路径，比较容易发生的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.

(4)常温常压下，一定质量的液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出QkJ的热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则甲醇燃烧热的热化学方程式为________。

Ⅱ.实验室常取的NaOH溶液与的硫酸溶液置于下图所示的简易装置中进行中和反应反应热的测定。

(5)从下图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是________。

(6)上述实验数值结果比小，原因可能是________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取硫酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

29、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有______，（填化学式，下同）一定不含有________，可能含有____________。

（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：__________________________。

30、臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。

(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量______(保留一位小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，求其中臭氧的体积___________。

(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。求原混合气体中臭氧的体积分数___________。

31、由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：

A.   B.

C. D.

其中能量最低的是____(填字母)，状态D是铝原子的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是违背了____。

(2)C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为____；H2S的键角(94°)比H2O的键角(105°)小的原因是____。

(3)铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。

①lmol三氮唑中所含σ键的数目为____mol；碳原子杂化方式是____。

②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是____。

(4)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是____。

(5)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如图所示，钙钛矿的化学式为____，该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是____cm(已知晶胞参数为anm)。

32、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH作催化剂，分别以CO和CO2为碳源，与H2S反应均能产生COS，反应如下：

反应I：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

反应Ⅱ：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)

(1)以CO为碳源制COS反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。

①CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=___________。

②决定COS生成速率的步骤是___________(填“第1步”或“第2步”)

(2)在密闭容器中按下表投料，分别发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(N2不参与反应)，反应时间和压强相同时，测得COS的物质的量分数随温度变化关系如下图实线所示(虚线表示平衡曲线)。

①已知相同条件下，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快。反应Ⅰ的平衡曲线是___________(填标号)。800～1200℃时，曲线d中COS物质的量分数不断增大，原因是___________。

②下列说法正确的是___________(填标号)。

A．降低反应温度，CO和CO2的平衡转化率均增大

B．该实验中，900℃时，反应Ⅰ的COS生成速率大于分解速率

C．恒温恒容下反应Ⅱ达到平衡后，增大N2的体积分数，平衡正向移动

D．选用合适的催化剂均能增大反应Ⅰ和反应Ⅱ的COS的平衡产率

③A点对应的平衡体系中，H2S的转化率为___________，该温度下反应的平衡常数K=____________(写计算式)

(3)用COS处理过的粮食食用前需水洗，水洗时COS转化为两种气体，该反应的化学方程式为___________。