宁夏回族自治区石嘴山市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

B.1molNH4+所含质子数为10NA

C.常温常压下，80gSO3中所含原子数为4NA

D.标准状况下，1L水所含分子数为NA

2、亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为(未配平)。下列叙述错误的是

A．生成1mol，转移5mol电子

B．该反应中氮元素被氧化

C．该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

D．配平后，的化学计量数为3

3、生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是(　　)

A. 鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒

B. “酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化；

C. 被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。

D. 苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固。

4、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸的体积为

A．甲=乙＞丙

B．丙＞乙＞甲

C．乙＞甲=丙

D．甲=乙=丙

5、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物。将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。下列分析中正确的是（          ）

A．题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体

B．若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24K

C．若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12K

D．另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图2中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4倍

6、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．R的氧化物一定含有离子键和共价键

B．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y

C．M、X形成的化合物常温常压下为气体

D．单质Y常用作半导体材料

7、化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A. 盒装饮用奶内层包装材料为铝箔，因为铝元素对人体无害

B. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

C. CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”

D. 臭氧（O3）是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体，不能用作自来水的消毒剂

8、氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是

A．分子中含3种官能团

B．其分子式为

C．分子中的碳原子有3种杂化方式

D．分子中可能共平面的碳原子最多为6个

9、下列化学用语中，不正确的是

A. CO2的电子式：  B. 乙炔分子的结构式H－C≡C－H

C. H2O分子的比例模型 D. Clˉ离子的结构示意图：

10、下列离子方程式的书写正确的有

①向溶液中加入过量的：

②将投入到溶液中，有刺激性气味气体放出：

③向溶液中滴加足量溶液：

④和稀盐酸的反应：

⑤将溶液和溶液等物质的量混合：

⑥和稀的反应：

⑦硅与氢氧化钠溶液反应：

⑧向溶液中滴加溶液使沉淀质量最大：

⑨硫酸亚铁溶液在空气中变质：

A．4项

B．5项

C．6项

D．7项

11、一小块金属钠久置于空气中，最终得到的产物是

A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

12、下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Fe2+、H+、MnO、SO

B．Cu2+、Al3+、NO 、C1-

C．K+、Al3+ 、OH-、SO

D．Ba2+ 、Na+、CO、 ClO-

13、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 热稳定性H2O > H2S   B. 还原性 Ⅰ—> Br—> Cl—

C. 金属性 K > Na   D. 酸性 HCI> HF

14、下列说法正确的是（ ）

A．仅含一种元素的物质一定是单质

B．凡是能电离出H+的化合物都是酸

C．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质

D．碱能电离出OH-而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱。

15、下列属于强电解质的是

A．

B．

C．溶液

D．

16、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的

A. 1/4   B. 1/3   C. 1/2   D. 2/3

17、化学和生活密切相关，下列生产生活中实例不能用勒夏特列原理解释的是

A．摇晃后的可乐开启后有大量气泡

B．合成氨工业中温度选择400-500℃

C．酸遇紫色石蕊试剂变红

D．生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-

B.加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

C.澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-

D.由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

19、时，向浓度均为、体积均为的两种一元酸溶液中分别加入固体，溶液中随的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点时溶液中水电离出的

B．c点时溶液中：

C．水的电离程度：

D．中和等体积、等浓度的两种酸所需的的物质的量：

20、在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是（   ）

A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8∶1

C.若有1个NO发生氧化反应，则转移7个电子

D.该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物

21、铁制品生锈需要的条件是与__________（填写化学符号）发生反应，铁大门常用的防锈方法是_________。

22、(1)有四种烷烃①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷，请回答下列问题(填序号)：

①相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗氧气的量最多的是___________。

②等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗氧气的量最多的是___________。

(2)某有机物的结构简式如下：

①该物质苯环上的一氯代物有___________种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为___________mol。

③1mol该物质和H2加成最多需H2___________mol。

④下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应B．该物质易溶于水C．该物质能使溴水褪色D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色E．该物质的分子式是C15H18

23、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)  △ H﹥0,在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:

(1)增加Fe的量,其正反应速率__________(填“增大”“不变”或“减小”,下同),平衡__________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”,下同)。

(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,平衡__________移动。

(3)升高温度,其正反应速率__________,平衡__________移动。

(4)保持体积不变,充入水蒸气,其正反应速率________,平衡________移动。

24、氨氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。

(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种大气污染物的方法是安装催化转化器使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为___。

(3)在一定条件下氨气亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___。

25、海边的铁制品比较容易生锈，是因为铁制品中含有____元素，和铁形成_____，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极：____________；氢氧化铁在空气中失水变为铁锈，反应的化学方程式为_______

26、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：

（1）A元素气态氢化物的电子式___，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。（填元素符号）

（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___。

（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______，C的氢化物比D的氢化物沸点___（填“高”或“低”），原因是___。

27、有下列晶体：①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦过氧化氢 ⑧白磷 ⑨氯化铵。用序号回答下列问题：

（1）只含有离子键的是________；

（2）只含有极性共价键的分子晶体是________；

（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是______；

（4）含有非极性键的离子晶体是_______；

（5）只含有离子键的离子晶体是________；

（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；

28、工业上合成氨的反应为       。

(1)在刚性密闭容器中发生上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①判断△H_______0(填“＞”“=”或“＜”)

②在一定温度的条件下，进一步提高转化率的方法是_______(写出2种)。

(2)甲同学为了探究外界条件对反应的影响，在a、b两种条件下分别达到平衡，测得的浓度与反应时间的关系如图所示。

①a条件下，的平均反应速率_______。

②相对a而言，b可能改变的条件是_______。

(3)乙同学向一恒温恒压容器中充入9mol 和23mol ，模拟合成氨的反应，温度为T时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图，若体系在60MPa下达到平衡。

①此时的平衡分压为_______MPa(分压=总压×物质的量分数)。

②的平衡转化率为_______%(结果保留1位小数)。

③经计算可得此时的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字)。

29、氮化镁(Mg3N2)是工业上应用广泛的离子化合物，极易与水发生剧烈水解反应。制备氮化镁的装置如图所示。请回答下列问题：

(1)氮气的电子式_______；氮化镁晶体中组成微粒的半径大小排列顺序为_______。

(2)实验时先在 5 内加入镁粉，接下来正确的操作顺序(填序号)_______。

①升温至1073K   ②加热半小时 ③通氮气 15min   ④停止通氮气 ⑤冷却至室温

(3)1 和 7 中加入了相同的试剂_______(填名称)，作用为_______；6 的作用为_______。

(4)若将 24.000g 镁放 5 中，实验结束后称得增加了 7.000g，则氮化镁的产率是_______。

(5)设计简单实验证明 5 中得到的固体中含有氮化镁：_______。

30、Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。

（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L。

上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol/L。

（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为______。

Ⅱ.(注：M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。

混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=___________。

（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=________(溶液体积变化忽略不计)。

31、聚合硫酸铁(PFS)是一种高效水处理剂，广泛应用于工业废水、城市污水、工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下：

回答下列问题

（1）聚合硫酸铁分子式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)x]m，其中Fe化合价为+3，则x=___________(用含n的代数式表示)。

（2）分离阶段通常使混合物经静置后倾去上层清液即可。清液中所含的主要离子是___________。

（3）在自然氧化阶段，经分离得到的絮状沉淀会被空气氧化。该阶段完成的标志是沉淀颜色变为___________。发生反应的化学方程式为______________________，为了使反应充分，还可以采取的措施有______________________(写一条即可)。

（4）在氧化阶段，发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水，除了因为该反应放热，反应剧烈，为防止危险外，还因为_________________________________。

（5）为了检验所得产品中是否含有Fe2+ (不含其他还原性物质)，取少量样品完全溶于水，并加水稀释，此时溶液几乎无色。然后用0.01mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定。则滴定至终点时的实验现象是_______________________________________________________。

32、钒(V)是一种重要的金属，有金属“维生素”之称，用途涵盖了航空航天、电池、光学、医药等众多领域，主要由五氧化二钒冶炼得到。某种由钒精矿(含及少量、等杂质)提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示。

(1)钒精矿磨细的目的是___________。浸出液中含有钒酸钠(Na3VO4)，与的空间构型相同，均为___________形。

(2)净化液中加入氯化铵溶液进行氨化沉钒，过滤得到固体，经煅烧后得到，煅烧过程中发生反应的化学方程式是___________。

(3)五氧化二钒的结构简式如图所示，该结构中键与键个数之比是___________。

(4)催化剂溶于溶液中，可得到偏钒酸钠，偏钒酸钠的阴离子呈如图所示的无限链状结构，写出偏钒酸钠的化学式___________。

(5)钒在周期表中的位置是___________。单质钒的晶胞结构如图所示，若晶胞的棱长为，密度为，阿伏加德罗常数的值为，钒的相对原子质量为___________(列出计算式即可)。