宁夏回族自治区中卫市2025年中考模拟（3）化学试卷(真题)

1、Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是(　　)

A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B.每生成0.1molCu，转移0.2mol电子

C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

2、下图为探究Na2O2与水反应的实验。

已知：H2O2H＋＋HO；HOH＋＋O。下列分析正确的是

A．①④实验中均只发生了氧化还原反应

B．③和④实验说明Ksp(BaO2)＜Ksp(BaSO4)

C．⑤实验中说明H2O2具有氧化性

D．②⑤实验中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应有H2O2生成

3、分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法正确的是

A．分子中含有3种官能团

B．1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

4、一系列物质： NaCl、 Cl2、 NaClO、 Cl2O5、 HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（ ）

A. Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3

B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4

C. NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3

D. P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

5、下列说法不正确的是

A. 吸热反应在一定条件下也可以发生

B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C. 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D. 放热反应在常温下一定很容易发生

6、下列关于电化学的叙述正确的是

A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红

B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－

D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀

7、下列化合物中含有共价键的是

A．HCl

B．Na2O

C．KBr

D．MgCl2

8、某溶液中存在大量的OH-、SO42-、Na+，该溶液中还可能大量存在的离子是

A. NH4+   B. A1O2-   C. Cu2+   D. Ba2+

9、某学习小组为探究传统的Al—空气—海水电池，设计了如图所示的实验装置。该电池工作时，下列说法正确的是

A．多孔Pt—Fe合金电极有利于吸附O2

B．负极的电极反应式为

C．若反应中消耗5.4 g Al，则消耗3.36 L O2

D．当1 mol O2参与反应时，有4 mol阳离子通过阳离子交换膜

10、下列化学用语中，表示正确的是( )

A.氯离子的结构示意图： B.CH4的球棍模型：

C.MgF2的电子式： D.次氯酸的结构式：H–Cl–O

11、在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s)⇌mM(g)+nN(g) ΔH=Q kJ·mol-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是

A．a＞ m十n

B．Q＞0

C．E点的平衡常数大于F点的平衡常数

D．达到平衡后，增大Y的量将会提高X的转化率

12、下列能用勒夏特列原理解释的是

A.溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

C.SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂

D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

13、下列物质反应后可生成纯净的的是

A．乙烯和溴化氢加成

B．乙烷和少量的溴蒸气光照

C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

D．乙烷通入溴水中

14、下列说法错误的是

A．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

B．在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

D．氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药等

15、下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是

A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大

B．碱金属都呈银白色

C．液溴采用水封法保存

D．碘的升华是化学变化

16、下列有关物质的性质与用途不相符合的是

A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、SO2等

C.铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂

D.铜的金属活动性比铁的弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

17、氢气是一种清洁燃料，燃烧时发生反应： 2H2 +O2 2H2O。下列关于该反应的说法中，不正确的是

A．属于化合反应

B．属于吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．能量变化与化学键的断裂和形成有关

18、下列药品保存方法正确的是（   ）

A. 白磷保存于冷水中

B. 钠保存于水中

C. 浓硫酸和氢氧化钠固体都要密封保存于细口瓶中

D. 酒精等易燃物应敞口放置且远离火源

19、下列实验能获得成功的是 (　　　　)

A.制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡

B.除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸

C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去

D.在苯中通氢气制备环己烷

20、钽酸锂()是功能材料领域的“万能”材料，具有良好的机械性能。某企业利用含钽废渣(主要含、及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如下：

已知：

①“钠盐和氧化物”中主要成分有、、等；

②正五价的钽元素具有一定的氧化性。

下列说法错误的是

A．通空气目的只是氧化生成和

B．“滤渣I”中主要成分是

C．“溶液II”中最好将盐酸换为硫酸

D．实验室模拟“灼烧”时，主要仪器有瓷坩埚、酒精灯、玻璃棒等

21、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。

(1)如图所示为乙酸的____(“比例”或“球棍”)模型。

(2)乙醇中所含有的官能团的名称为____。

(3)写出乙醇和乙酸反应的化学方程式：___。该反应中浓硫酸的作用是___，该反应类型为___反应。

22、写出相关的反应方程式：

(1)由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：________；反应方程式为：_____________。

(2)白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为___________。反应的化学方程式为：________。

(3)氯气与铁反应：_________。

23、写出下列化学方程式或离子方程式。

（1）钠与水反应的离子方程式：___；

（2）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：___；

（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___；

（4）过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：___；

（5）镁在氮气中点燃镁条的化学方程式：___；

（6）镁在二氧化碳中点燃镁条的化学方程式：___；

（7）铝与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：___；

（8）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___；

（9）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___；

（10）铝与四氧化三铁反应的化学方程式：___；

（11）铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：___。

24、填写下表：

25、(1)有两种气体单质Am和Bn。已知7.2g Am和6.3 g Bn所含的原子个数相同，分子个数之比却为2∶3。又知A原子中L电子层含电子数是K电子层的3倍。通过计算回答：写出B的元素名称______

(2) 向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2充分反应，反应的离子方程式为___________________(写成一个离子方程式)

(3)将192克铜投入1L浓度均为2mol/L硝酸、硫酸的混合酸，充分反应生成NO______L(标准状态下)(还原产物只有NO)

(4)取100克铜、铁、银、铝金属的混合物，在足量的稀硝酸完全溶解，已知硝酸的还原产物为NO，且NO体积在标准状态下为67.2L；向所得的溶液中加入适量的2mol/L氢氧化钠溶液,则能得到沉淀最大值为______克

(5)将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+ 的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，开始加入的KMnO4的物质的量为____________(附注：高锰酸钾将16H+ + 2MnO4- +10I- =5I2 +2Mn2+ +8H2O)

26、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：

（1）写出N2的电子式：___________________，写出SiCl4的结构式：______________。

（2）由氮化硅（Si3N4）陶瓷的用途可推测其晶体类型为________。

a.离子晶体 b. 原子晶体 c.分子晶体   d.金属晶体

（3）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol/(L·min)。

（4）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。

a．3v逆(N2)=v正(H2)   b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合气体密度保持不变   d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（5）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。

a．其他条件不变，压强增大，正反应速率减小

b．其他条件不变，温度升高，正、逆反应速率都增大

c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

（6）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。

27、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，二者所消耗NaOH的物质的量的关系是___________，理由是___________。

28、写出BaCl2与Na2SO4溶液反应的化学方程式：____________。

29、硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)  ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：

（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为________，装置己的作用是________；如何控制两种反应物体积相等：________。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：（_______）(选填字母)。

A．蒸馏水  B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液  D．6.0 mol·L−1盐酸

（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________________________________________。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是（_______） (选填字母)。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是________  (用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________________ ________________________________________ (写两条即可)。

30、标准状况下，将33.6LHCl气体溶于50mL水再配成500mL溶液，求：

(1)所得盐酸的物质的量浓度为___________________。

(2)若将此溶液再加水稀释至1.5L，则稀释后盐酸的物质的量浓度为__________。

(3)将(2)的溶液取出1L与足量的石灰石反应，产生的CO2在标准状况下的体积为___________？（此问写出计算过程）

31、（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__。

（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）。

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．__；B．__；C．__；D．__。

32、某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对Cl2的制备及性质进行探究。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。

(2)实验室若选用KMnO4固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为___________(填“A”或“B”)。

(3)装置C的主要作用为___________；装置D是用于干燥Cl2，故装置D中的试剂为___________(填化学式)。

(4)用装置E收集Cl2，进气口为___________(填“b”或“c”)。

(5)同学们查阅资料发现“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示：

①反应I属于___________反应。

②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。

(6)工业上一般将Cl2通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如图装置进行实验。

已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；

②温度较高时，Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应方程式为。

发现实验所得Ca(ClO)2产率较低，可能的原因是___________。