青海省黄南藏族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷(真题)

1、世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是

A．由b极移向a极

B．正极的电极反应式为

C．若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有0.14 mol电子转移

D．铁表面发生的反应为

2、如图2所示，β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是

A．β-紫罗兰酮的分子式为C13H22O

B．1mol中间体X 最多能与2molBr2发生加成反应

C．维生素A1难溶于CCl4溶液

D．β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

3、经研究发现白蚁信息素为2，4-二甲基-1-庚烯和3，7-二甲基-1-辛烯，家蚕的信息素为CH3(CH2)2CH=CH—CH=CH(CH2)8CH3，下列说法不正确的是

A．以上三种信息素互为同系物

B．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．三种信息素都能使酸性KMnO4溶液褪色

D．家蚕信息素与1molBr2加成产物不只一种

4、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为

硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（  ）

A．2 B．3 C．4 D．5

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2NA

B.H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子

C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NA

D.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA

6、已知某气态烃A在标准状况下的密度是，取在足量中充分燃烧，把燃烧后的产物全部通过浓，浓质量增加，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加，下列说法正确的是

A．该烃的摩尔质量为72

B．该烃的分子式为

C．该烃分子中一个氢原子被溴原子取代后，可形成8种同分异构体

D．该烃化学性质稳定，不能发生氧化反应

7、下列有关乙醇、乙酸的说法，错误的是

A.乙醇和乙酸都可以发生酯化反应

B.乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体

8、一定温度下，反应H2(g) + X2(g)2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为

A.20﹪ B.40﹪ C.60﹪ D.80﹪

9、Li（锂）、Na（钠）、K（钾）、Rb（铷）是ⅠA族相邻的四种元素，且原子序数依次增大，下列关于这四种元素及化合物推论正确的是（   ）

A.锂的半径最大 B.RbOH碱性最强

C.钾可以保存在水中 D.钠的金属性最强

10、2009年3月29日，由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车，引起罐装液氯泄漏，造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。如果你刚好住在公路旁的村子里，当你闻到氯气味时，你的选择是

A.立即关闭大门，躲到床下

B.伏倒在地，观察情况变化

C.冲出家门，向洼地转移

D.用浸有苏打溶液的湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子

11、有分子结构的下列叙述中，正确的是(　　)

A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12个碳原子不可能都在同一平面上

D. 12个碳原子有可能都在同一平面上

12、下列说法正确的是(　　)

A.醇的官能团是羧基 B.乙酸的官能团是羟基

C.芳香烃的官能团是苯环 D.炔烃的官能团是碳碳叁键

13、取20 mL较浓硝酸和2.56 g 铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成 NO2、NO）， 共收集到1. 12 L 气体（标准状况）， 向反应后溶液中滴加30 mL 1 mol/L NaOH 溶液可恰好中和剩余的硝酸。 则原硝酸溶液的物质的量浓度为

A. 4 mol/L   B. 6.5 mol/L   C. 8 mol/L   D. 13 mol/L

14、图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和0.1 mol/L CuSO4溶液中滴入NaCl溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图2表示：CuCl2溶液中氯离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断不合理的是

已知：CuSO4溶液中存在平衡X：Cu2++4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)

CuCl2溶液呈绿色，溶液中存在平衡Y：4Cl-+[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-+4H2O

A.平衡Y是图1中两条曲线没有重合的主要原因

B.由图2可知平衡Y为吸热反应

C.平衡X是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因

D.CuCl2溶液加水稀释，溶液最终变为浅绿色

15、C6H14的各种同分异构体中所含的甲基数目和一氯取代物的数目可能是(   )

A.2，4 B.4，1 C.3，5 D.4，4

16、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

A. CuSO4    B. MgO    C. NaHCO3    D. Fe(OH)3

17、下列仪器不能用于加热的是 （        ）

A．试管

B．量筒

C．坩埚

D．烧杯

18、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 （　　）

①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物⑨混合物

A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦

19、下列有关化学用语表示正确的是

A．的结构示意图：

B．质子数为53、中子数为78的碘原子：

C．、、互为同位素

D．的电子式：

20、下列陈述I和陈述II均正确并且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、有下列结构的物质：

①CH3(CH2)3CH3②CH3CH2CH2CH2CH3③CH3CH2CH2 CH2CH2CH3④⑤⑥⑦

其中，属于同系物的是__________；属于同分异构体的是_______；属于同种物质的是________。

A．①②          B．②③     C．③④⑤⑥⑦   D．①③     E．③④⑤⑦       F．④⑥

22、回答下列问题：

(1)已知以下三种物质熔融状态下均不能导电，熔点数据如下：

请解释三种物质熔点依次减小的原因：___________。

(2)HF气体在25 ℃、80 ℃和90 ℃测得其摩尔质量分别为58.0 g·mol-1、20.6 g·mol-1和20.0 g·mol-1。则不同温度下摩尔质量不同的可能原因是___________。

23、下面列出了几组物质：①金刚石与“足球烯”；②与；③、；④氧气与臭氧；⑤与；⑥和；⑦和；⑧和。

(1)其中互为同位素的是________；互为同素异形体的是________；属于同系物的是________；互为同分异构体________。

(2)的一氯取代物的同分异构体有_______种。

24、硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Ti3+的未成对电子数有___个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有___（填标号）

A．离子键   B．共价键   C．金属键 D．配位键

（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为____，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子___(填化学式)。

（3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图]。

读图分析1mol H3BO3的晶体中有___mol氢键。

（4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___；判断该物质在水中___（填写“易溶”或者“难溶”），并加以解释____。

（５）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图所示：

①该晶体中Na+的配位数为___。

②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a=___(用含ρ、NA的最简式子表示)

25、判断下列说法的正误，正确的画"√"，错误的画"×"。

(1)将 4.0 g NaOH 固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L-1 NaOH溶液___

(2)配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液，称取 KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度___

(3)称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加 NaOH 固体___

26、19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

(1)A原子的电子式为_______，B的氢化物的分子式为_______，C离子的结构示意图为_______。

(2)D的单质与水反应的化学方程式为_______。

27、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。

正极：_____________________；负极：____________________。

（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用_______________。

A．铜 B．钠   C．锌 D．石墨

（3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____________极。

（4）除了以上金属防护的方法外，请再例举两种办法：___________；___________。

28、已知下列几种烷烃的摩尔燃烧焓如下：

今有(标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量。

(1)试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式：________________________________。

(2)计算该天然气中甲烷的体积分数______(保留小数点后一位)。

(3)由上表可总结出的近似规律是___________________________________________。

(4)根据(3)的近似规律可预测癸烷的摩尔燃烧焓约为_________。

29、铬酸铅(PbCrO4)俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：

（1）铬黄中，铬的化合价为 价

（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式   ，操作a的名称为    

（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式        

（4）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为        

（5）对含铬废水进行处理的方法是：将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

①写出Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式        

请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因        

30、请回答下列问题：

(1)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是_______；原子数比是_______。

(2)将8g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______。

(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_______，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_______，混合气体的平均相对分子质量是_______。

31、某工厂利用下列工艺以废旧铅蓄电池中含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）  和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

(1)含铅废料需要进行粉碎处理，其原因是____。

(2)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4。若生成1 mol PbSO4，则转移电子的物质的量为__mol。

(3)向滤液B中加入Na2CO3溶液能形成悬浊液，此时溶液中=____。若再向此悬浊液中加入少量Pb(NO3)2固体，则将会 ___（填“增大”“减小”或“不变”）[Ksp(PbSO4)=1.8×10－8；Ksp(PbCO3)=3.6×10－14]

(4)铅易造成环境污染。水溶液中铅的存在形态与水溶液pH的关系如图a所示。pH由7变化到6时，不同形态铅之间转化的离子方程式为_________________

(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbC14溶液生成Pb，如图b所示。

①阴极的电极反应式为 ___。

②电解一段时间后，Na2PbC14的浓度明显下降，为了增大其浓度且实现物质的循环利用，可在阴极区采取的方法是____。

32、温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是-种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：

(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OCH3 )也有广泛的应用。

反应I：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.01 kJ·mol-1

反应II：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.52 kJ·mol-1

反应III ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.17 kJ·mol-1

则2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) ΔH=_____________ kJ·mol-1。

(2)一定条件下，CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)的反应历程如图1所示。该反应的反应速率由第_____________________ (填“1”或“2”)步决定。

(3)向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在一定条件下，仅发生上述反应I；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图2所示。

①相同温度下，催化剂效果更好的是_____________ (填“甲”或“乙”)；T4°C 下，甲醇的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。

②T2°C和T5°C下，平衡常数：K2___ (填“＞”、“＜”或“=”)K5。

③T5°C下，反应开始时容器中的总压为p0 MPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________(只列出计算式，不必化简，气体分压=气体总压 ×气体的物质的量分数)。

(4)已知CH3OH的选择性为×100%。其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如图3、4所示。

①由图3可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是______________________。

②温度高于260 °C时，CO2的平衡转化率呈上升变化的原因是__________。

③由图4可知，温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是_______。