宁夏回族自治区石嘴山市2025年中考模拟（二）化学试卷(真题)

1、在标准状况下，8gCO2和CO组成的混合气体，其体积为5.6L，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比为

A.2：1 B.3：1 C.1：3 D.1：2

2、下列实验过程中，溶液的pH增大的是

A. 向NaOH溶液中加水   B. 向NaCl溶液中滴加稀盐酸

C. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸   D. 向稀盐酸中滴加NaOH溶液

3、在刚刚闭幕的十二届全国人大三次会议上，政府工作报告中强调指出要加大环境治理。下列做法与该报告精神相违背的是

A.为了提高农作物的产量，大量使用化肥和农药

B.开发新能源，减少化石燃料的使用

C.倡导多乘坐公交车和地铁，少开私家车出行

D.提倡垃圾分类和回收利用，节约资源

4、下列说法正确的是(    )

A. pH<7的降雨是酸雨

B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑

C. SO2与水反应生成硫酸

D. 我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等

5、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（    ）

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

6、下列离子方程式正确的是( )

A. 铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3﹢ ＋3H2↑

B. Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 ＋ H﹢ ＝ Al3﹢＋H2O

C. 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋ OH- ＝ CO32－ ＋ H2O

D. 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－ ＋ 2H＋＝  CO2↑ ＋ H2O

7、某烃类物质的分子键线式可表示为，下列有关说法正确的是

A．该烃碳原子连接形成的结构为平面等边四边形

B．相邻的碳碳键形成的夹角为90度

C．由于成环碳原子之间的单键不能自由旋转，碳环上两个相同的取代基(不与同一个碳原子相连)会出现在碳环同侧(顺式)或异侧(反式)，该烃的二氯代物中有两组互为顺反异构

D．该物质与丙烷互为同系物

8、今有五种有机物：①CH2=CHCl、 ②CH3(CH2)3OH、 ③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是

A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ②④ D. ③④

9、下列关于环境污染的原因叙述不正确的是

A. 重金属、农药等会造成水体污染

B. 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染

C. CO会导致酸雨的形成

D. CO2的大量排放会加剧温室效应

10、一定温度下，反应A2(g)+B2(g)≒2AB(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

B.容器内总压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolA2

D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2

11、下列各组物质既不互为同系物，也不互为同分异构体，但最简式相同的是（   ）

A.和 B.和

C.和 D.丙炔和

12、我国科研人员开发了丙烷()脱氢制丙烯()的新工艺。该工艺采用为催化剂，其过程如下图所示。下列说法正确的是

A．过程i中，C元素的化合价升高

B．过程i中，被氧化

C．上述过程中参与反应，质量均减少

D．上述过程的总反应方程式是：

13、中华传统文化博大精深，下列记述中不包含化学变化的是

A．《抱朴子》“丹砂烧之成水银”

B．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

C．《五金·金》“凡金箔，每金七厘造方寸金一 千片”

D．《五金·锡》“杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”。

14、太原市正在积极推进建设海绵城市，进一步落实雨洪管理新概念，建设过程中用到的下水井盖，其制作材料为

A．生铁

B．铝合金

C．不锈钢

D．碳素钢

15、下列关于电化学的说法不正确的是

A．原电池中相对活泼的金属不一定作负极

B．铁质水管安装上铜质水龙头后，水管不易生锈

C．燃料电池可将燃料和氧气的化学能直接转化为电能

D．用银电极电解盐酸的总反应为

16、下列说法正确的是

A.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀

B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强

C.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

D.溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨

17、将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为

A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20

18、化学与科学、技术、社会、环境密切关。下列叙述不正确的是

A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质

B. Na2S具有还原性，作废水中Cu2+、Hg2+沉淀剂

C. 石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性

D. 刚玉、红宝石主要或分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

19、“碳中和”目标背后彰显的是中国对于未来发展模式“不破不立”的决心，中国制造唯有自强才能不息。下列做法不利于实现该目标的是

A．衣：少买不必要的衣物

B．食：在外就餐尽可能多用一次性餐具

C．住：节约用水用电

D．行：短途出行尽量骑自行车或步行

20、下列有关硫及其化合物的说法中正确的是(   )

A.浓硫酸与灼热的木炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性

B.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥、等气体

C.和均可使品红溶液褪色，但将溶有的品红溶液加热后又恢复红色，说明的氧化性没有强

D.用和稀硫酸反应制气体为非氧化还原反应

21、回答下列问题

(1)写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________

(2)写出金属钠与硫酸铜溶液的离子方程式___________

(3)漂白粉在空气中失效所涉及到的反应___________、___________

(4)除去碳酸钠固体中杂质碳酸氢钠时涉及到的化学方程式___________。

22、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______

（2）的名称为________

（3）的名称为________

（4）的名称为_______

（5）的名称为________

（6）的名称为________

（7）的名称为_______

23、学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。

(1)醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是___________。  

(2)盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：___________。

现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：

(3)25℃时，①中由水电离出的H+浓度为___________mol·L-1.  

(4)④中各离子浓度由大到小的顺序是___________。  

(5)②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___________mol·L-1.  

(6)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃(选填“>”、“<”或“=”)___________25℃。在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=___________。

24、从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分，由甲转化为乙的过程如下(已略去无关产物)，回答相关问题。

(1)写出物质甲中含氧官能团的电子式___________。

(2)反应Ⅱ的试剂和条件是___________。

(3)请选用提供的试剂检验物质乙中含有碳碳双键。提供的试剂：a．稀盐酸、b．稀硫酸、c．新制的氢氧化铜是浊液、d．酸性溶液、e．NaOH溶液，所选试剂为___________(填字母)。

(4)写出乙与新制悬浊液反应的化学方程式___________。

25、选择完成下列实验的装置。

(1)分离水和碘的溶液，选用_______(填序号，下同)。

(2)配制溶液，选用_______。

(3)用和制取，选用_______。

26、化石燃料不仅是重要的能源，也是重要的化工原料。通过石油炼制可以获得多种有机化合物。回答下列问题：

(1)石油转化成石油气、汽油、煤油等物质的过程是___________(填“物理”或“化学”)变化。实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器主要有___________(至少写出4种)。

(2)甲烷燃料电池中甲烷应从___________(填“正极”或“负极”)处通入，通入氧气的电极反应式为___________。

(3)石油气中含有乙烷、丙烷等与甲烷结构很相似的化合物，它们的性质也与甲烷相似。写出乙烷与氯气在光照的条件下反应生成一氯代物的化学方程式：___________

(4)将石油气、汽油、煤油等转化为乙烯、丙烯等产物采用高温(700℃以上)的石油炼制方法称为___________

(5)写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：，___________，该反应类型为___________。

27、酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。SO2、NOx是形成酸雨的主要物质，研究SO2、NOx等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：

(1)酸雨是指pH_______的雨水。

(2)NOx主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③_______。

(3)SO2主要是煤、石油等燃烧产生，为减少SO2的排放，可采取下列有效措施：

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是_______。

②在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式为_______。

③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成来脱除烟气中的SO2，原理是_______、_______(用离子方程式表示)。

28、在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2(g)⇌2CO(g) + O2(g)。以CO2起始浓度均为c mol·L−1测定CO2的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。

①在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)___随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______措施(任填一个)。

②下列能说明上述反应达到平衡状态的是_____.

a 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO；

b 混合气体的密度不再改变；

c CO2的转化率不再变化；

d 密闭容器中压强不再改变；

e 混合气体的平均相对分子质量不再改变。

f 当c(CO2)∶c(CO)∶c(O2)=2∶2∶1时

29、—硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)

实验步骤如下：

①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸)；

②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯(密度为0.866 g·cm－3)；

③装好其他药品，并组装好仪器；

④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；

⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；

⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g．

根据上述实验，回答下列问题：

(1)本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生__________等副产品(填物质名称)

(2)简述配制混酸的方法：____________________．

(3)A仪器名称是__________，进水口是__________ (填"a"或"b")．

(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：___________________________．

(5)分离产品方案如下：

操作2的名称是___________．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________．

(6)本实验中一硝基甲苯的产率为___________ (结果保留三位有效数字)

30、完成下列问题。

(1)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H＜0，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。

①当=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K=_______(保留一位小数)。

②当=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_____(填“D”“E”或“F”)点。

(2)另一科研小组控制起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，测得平衡时混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图2所示。

③若恒温(T1)恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。

④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、H2、CH3OH气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时_______(填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”)。

31、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

I：

II：

(1)的_______(用ΔH1、ΔH2表示)该反应的平衡常数K=_______(用K1、K2表示)

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应(Ⅱ)达到平衡。测得内v(ClNO)=7.5×10-3mol∙L-1∙min-1，则平衡后_______，的转化率_______。

(3)其他条件保持不变，使(2)中反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时的转化率_______(填“＞”“＜”或“=”，平衡常数K2_______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_______。

32、回答下列问题：

(1)在CH4、HClO、Cl2、CO中，以极性键结合的非极性分子是___，CO的VSEPR模型为____，HClO中心原子的杂化类型为____。

(2)如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是金刚石、SiO2、C60。

①金刚石C—C—C夹角为___，最小环上有___个碳原子。

②在SiO2晶体中Si原子均采取___杂化。SiO2具有许多重要用途，写出一种用途___。

③C60是___晶体(填晶体类型)，C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___。

④请你根据冰晶体结构说明冰的密度比水的密度小的主要原因：___。

(3)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞结构如图所示，边长为anm，晶胞中相邻O原子间的最近距离为___nm。