宁夏回族自治区中卫市2025年中考模拟（2）化学试卷(真题)

1、A、D、X、Y、Z是五种常见短周期元素，其对应简单离子半径随原子序数变化如下图所示，已知A是短周期元素中金属性最强的元素，D的离子半径是同周期元素的简单离子中最小的，X的简单气态氢化物能与X的最高价氧化物对应水化物反应，Y的最外层电子数是A和X最外层电子数之和，Z的一种核素质量数为35，中子数为18，下列说法错误的是( )

A.D的氧化物与A、Z的最高价氧化物对应水化物均能发生反应

B.简单气态氢化物的稳定性：

C.最高化合价：

D.由A、Y、Z三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

2、25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．①0.2mol·L－1NH4Cl溶液，②0.1mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液，③0.2mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol·L－1 （NH4）2CO3溶液中，c（NH）大小：③＞②＞①＞④

B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH）＜2c（SO）

C．0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c（K＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（HCO）＞c（H＋）

D．25 ℃时，pH＝4.7浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H＋）

3、如图所示为元素周期表中短周期的一部分，其中Y的核电荷数为M与Q核电荷数之和。下列说法错误的是(    )

A.简单气态氢化物的稳定性：，因为Q的氢化物分子间存在氢键

B.元素的非金属性：，因为Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强

C.熔、沸点：，因为的相对分子质量较大，分子间作用力较强

D.简单离子半径：，因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

4、将铝、铁、铜粉的混合物，投入少量的盐酸中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是

A. FeCl3   B. CuCl2   C. AlCl3   D. FeCl2

5、某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为Mg+H2O2+H2SO4 = MgSO4 +2H2O。电池工作时，下列说法正确的是

A. 镁片的质量减小   B. 镁片是电池的正极

C. 电子由石墨棒经导线流向镁片   D. 该装置将电能转化为化学能

6、能正确反映电解水过程中的能量变化的是(    )

A. B. C. D.

7、下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。

A．

B．

C．

D．

8、下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下某吸热反应过程中的能量变化

B. 图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)

C. 图3 表示mg冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，其中醋酸的电离度c>b>a

D. 图4表压强对合成氨反应的影响，乙的压强大

9、室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是

A. 溶液的体积10V甲＞V乙

B. 水电离出的OH-浓度：10 c(OH-)甲 = c(OH-)乙

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

D. 若分别与5 mL pH=1的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙

10、对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是

A. Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B. Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

C. MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D. 二者不能相互转化

11、2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是

A.钢筋 B.水泥 C.玻璃 D.陶瓷

12、下列有关化学用语表示正确的是

A. 质量数为35的氯原子：35Cl   B. 氟原子的结构示意图：

C. 氯化铵的电子式：   D. 明矾的化学式：Al2(SO4)3

13、对于反应，下列说法正确的是

A．与互为同系物

B．的俗称为氯仿

C．的球棍模型为

D．-的电子式为

14、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（   ）

A. SO42－    B. Cl－    C. OH－    D. CO32－

15、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaClO能使蛋白质变性，可用于配制消杀剂

B．Na2CO3易溶于水，可用于去除餐具表面油污

C．FeCl3水解显酸性，可用于催化H2O2的分解

D．醋酸具有挥发性，可用于溶洗热水器内水垢

16、下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是(    )

A.酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

B.氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S

C.碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2

D.沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

17、下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（   ）

A.用图1所示装置制取少量氢气

B.用图2所示装置制备乙烯

C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D.用图4所示装置制取并收集氨气

18、下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（   ）

A. B.

C.F D.Na+

19、下面的能源中属于二次能源的是(   )

A．电能、蒸汽

B．电能、风能

C．蒸汽、风能

D．煤、石油

20、一定条件下，反应2A(g)＋B(s)2C(g)在容积不变的密闭容器中进行，下列说明反应一定达到平衡状态是（   ）

A.当c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2时

B.容器内压强不随时间变化

C.单位时间内生成nmol B，生成2nmol C

D.混合气体的密度不随时间变化

21、（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。

（2）、均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。

22、为研究FeCl3溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。

I.FeCl3溶液与碱、盐的反应

(1)①中主要发生了沉淀的转化，用离子反应方程式表示为___________。

(2)对于反应②，同学认为其反应原理为“物质间发生互相促进的水解”，离子反应方程式为___________。有同学提出沉淀中可能还有碳酸盐，将沉淀过滤、洗涤后取样，___________，证明沉淀中含有碳酸盐。

II.FeCl3溶液与足量锌粉反应的探究

小组同学进行如下实验探究，操作及现象如下：

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑

(3)结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因___________。

(4)用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因___________。

(5)分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i.黑色固体可以被磁铁吸引；

ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；

iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a.黑色固体中一定含有的物质是___________。

b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是___________。

23、I.下列物质中：①钠，②硫酸，③氨水，④，⑤干燥的空气，⑥氯气，⑦石墨，⑧硫酸钡

(1)属于混合物的是_______(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是_______。

(3)能导电的是_______。

(4)离子晶体的是_______。

(5)属于共价化合物的是_______。

II.下列几组物质中：①和，②金刚石和，③和，④和，⑤和，⑥T和D，⑦氯气和液氯，⑧和

(6)互为同位素的是_______(填序号，下同)。

(7)互为同素异形体的是_______。

(8)互为同分异构体的是_______。

(9)属于同一种物质且状态不同的是_______。

24、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

25、回答下列问题：

(1)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题：

①甲中甲烷燃料电池的负极反应式为_______。

②乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极(C)作_______极，写出总反应的离子方程式_______。若将乙装置中两电极用导线直接相连，则铁发生吸氧腐蚀，写出铁电极反应式：_______。

③若丙中要实现铁上镀银，b电极材料为_______。

(2)泡沫灭火器灭火原理的离子方程式_______。

(3)A是在地壳中含量最多的元素，该元素原子的电子排布图是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子所在的轨道呈_______形。 B为周期表中第29号元素，B的电子排布式为_______。

26、Ⅰ.人类使用能源经历了三个时期。

(1)柴草时期

从能量转化的角度看，木材燃烧时化学能主要转化成___________能和光能。

(2)化石能源时期

天然气的主要成分是甲烷，甲烷的电子式为，其化学键类型是___________(填“离子键”或“共价键”)；某有机物的分子模型如图所示，据此写出该物质的结构式___________。

(3)多能源结构时期

基于环保理念，海南省将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极是___________(填“正极”或“负极”)；氢氧燃料电池的优点是___________(写一条即可)。

Ⅱ.氮的循环对人类的生产和生活具有重要意义，如图为氮的部分循环过程：

(4)上述转化中，属于氮的固定的是___________(填标号，下同)。

(5)步骤②中，以氨气为原料制备两种常见氮肥的反应如下：

a.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

b.

其中原子利用率为100%的反应是___________。

27、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_____NaNO2+_____HI→_____NO↑+_____I2+_____NaI+_____H2O

①配平上述化学方程式___________。

②该反应中HI表现的性质有___________；氧化剂与还原剂的个数之比为___________；

(2)胶体是一种生活中常见的分散系，区分胶体的方法___________；向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至___________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________，向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4会先产生沉淀后溶解，请写出沉淀溶解的离子方程式：___________。

28、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。

(1)阴极电极反应式为：___________

(2)阳极电极反应式为：___________

(3)电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为___________

29、生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，培养后能提供Fe3+，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。

（1）氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿。

①反应2中有S单质生成，离子方程式是____。

②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，原因可能是____。

（2）氧化亚铁硫杆菌生物浸出废旧锂离子电池中钴酸锂（LiCoO2）与上述浸出机理相似，发生反应1和反应3：LiCoO2+3Fe3+==Li++Co2++3Fe2++O2↑

①在酸性环境中，LiCoO2浸出Co2+的总反应的离子方程式是____。

②研究表明氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag+对钴浸出率有影响，实验研究Ag+的作用。取LiCoO2粉末和氧化亚铁硫杆菌溶液于锥形瓶中，分别加入不同浓度Ag+的溶液，钴浸出率（图1）和溶液pH（图2）随时间变化曲线如图所示：

Ⅰ．由图1和其他实验可知，Ag+能催化浸出Co2+，图1中的证据是____。

Ⅱ．Ag+是反应3的催化剂，催化过程可表示为：

反应4：Ag++LiCoO2==AgCoO2+Li+

反应5：……

反应5的离子方程式是____。

Ⅲ．由图2可知，第3天至第7天，加入Ag+后的pH均比未加时大，结合反应解释其原因：____。

30、（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为___g。

（2）将2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=__mol·L-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol·L-1 稀硫酸，计算需要量取____mL的浓硫酸。

（3）配平以下方程式___

___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

上述反应中物质氧化性：___>__，每生成lmolCl2时有__个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

31、某学习小组设计了如下实验，探究浓度和温度对反应的影响。

实验探究Ⅰ：

已知市售试剂级盐酸的密度为1.19g/mL，质量分数为37%；质量分数低于20%的盐酸为稀盐酸。

(1)装置①②同时加热，①中生成黄绿色气体，②中无明显变化，请从浓度和还原性的角度简要解释其原因：___________；①中发生反应的离子方程式为___________；8.7gMnO2与33.1mL市售试剂级盐酸在加热条件下反应，生成氯气的物质的量是否为0.1mol？______(填“是"或“否)，并简述其原因：___________。

实验探究Ⅱ：

(2)通入氯气后，取出2mL装置③反应瓶中无色液体置于试管中，滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝后褪色，请用简要的语言叙述其原因：___________。

(3)装置④中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。

(4)装置③中所得溶液称之为“84”消毒液，其不能与洁厕灵(含盐酸)同时使用的原因为___________(用离子方程式解释)。

32、硫及其化合物之间的转化具有重要意义。请按要求回答下列问题。

(1)土壤中的微生物可将大气中经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下：

写出全部氧化成的热化学方程式为___________。

(2)将通入溶液中会观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为___________。

(3)分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制和溶液，进行如下实验：

①实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因___________。

②实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。其原因可能是___________。

(4)—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含快速启动，其装置如下图所示：

①质子向___________极迁移(填“M”或“N”)。

②负极的电极反应式为___________。